范德华力及其物质性质

分子间作用力与物质性质 1 电解水的过程是一个化学 填 物理 或 化学 过程 而冰与水的转化过程是一个物理过程 2 前者的实质是有而后者无 填 有 或 无 破坏化学键 3 通过对两个过程的分析 你对冰与水之间的转化有什么看法 从化学键的破坏角度分析 联想 质疑 如水在通电情况下分解为氢气和氧气 水分子中H O键被破坏 生成H H O O键 我们知道 分子内部原子间存在强的相互作用 化学键 形成或破坏化学键都伴随着能量变化 物质三态之间的转化也伴随着能量变化 这说明 分子间也存在着相互作用力 水的三态转变 分子间作用力 分子间存在着将分子聚集在一起的作用力 这种作用力称为分子间作用力 常见的为范德华力和氢键 范德华力是分子间普遍存在的一种相互作用力 它使得物质能以一定的凝聚态 固态或液态 存在 例 当气体的温度降低时 气体的平均动能逐渐减小 分子靠自身的动能不足以克服范德华力的时候 分子就会聚集在一起形成液体甚至是固体 问题探究一 范德华力大小的判断 范德华力有什么特点 范德华力的特点 1 广泛存在 由分子构成的物质 2 作用力弱 无饱和性和方向性 3 主要影响物质的物理性质 熔沸点 溶解度 键能 化学键100 600KJ mol范德华力2 20KJ mol 相邻的原子间强烈的相互作用 把分子聚集在一起的作用力 分子内相邻原子间 分子之间 较强 与化学键相比弱的多 主要影响化学性质 主要影响物理性质 如熔沸点 化学键与范德华力的比较 范德华力的方向性和饱和性 只要分子周围空间准许 当气体分子凝聚时 它总是尽可能的吸引其它分子 范德华力一般没有方向性和饱和性 小结 金属键 没有离子键 没有共价键 有范德华力 没有 问题探究二 范德华力大小的影响因素 卤族元素单质物理性质差异 结论 卤族元素单质 双原子分子 中 相对分子量越大 范德华力越大 熔沸点越高 结论 惰性气体 单原子分子 中 相对分子量越大 范德华力越大 熔沸点越高 结论 碳的气态氢化物 化合物 中 相对分子量越大 范德华力越大 熔沸点越高 问 是不是物质的相对分子越大 熔沸点就一定越高 熔沸点 H2O SO2 总结1 一般情况下 组成和结构相似的分子 相对分子量越大 范德华力越大 熔沸点越高 阅读相关资料 结论2 当相对分子质量相同时 极性越大 范德华力越大 熔沸点越高 如CO N2 查表可知 结论3 在同分异构体中 支链越多 沸点越低 如正丁烷 异丁烷 1 当相对分子质量不同时一般情况下 组成和结构相似的分子 相对分子量越大 范德华力越大 熔沸点越高2 当相对分子质量相同时 1 分子的极性越大 范德华力越大 熔沸点越高 如CO N2 2 在同分异构体中 支链越多 沸点越低 如正丁烷 异丁烷 范德华力大小的比较方法 比较下列物质的熔沸点的高低CH4 CF4 CCl4 CBr4 CI4H2O H2S H2Se H2Te D 1 下列关于范德华力影响物质性质的叙述 正确的是 A 范德华力是决定由分子构成物质熔 沸点高低的唯一因素B 范德华力与物质的性质没有必然的联系C 范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质D 范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素 2 下列叙述与分子间作用力无关的是 A 气体物质加压或者降温时能凝结或凝固B 干冰易升华C 氟氯溴碘单质熔沸点依次升高D 氯化钠的熔点较高 D 3 下列物质变化过程只是克服了范德华力的是 A 食盐的熔化B 水的分解C 干冰的升华D 金属钠的熔化 C 解析 由于范德华力比化学键弱的多 克服范德华力的能量不足以破坏化学键 当干冰的状态发生改变时 仅仅是二氧化碳之间的作用力发生了改变 气内部的碳氧双键依然不变 思考题 4 离子键