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化学平衡大题1 1（14分）碳及其化合物在科技、社会生产、生活中有着广泛的应用。请按要求回答下列问题： （1）已知：2CH4(g)3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) H1=1214.6 kJ/mol 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H2=566 kJ/mol 请写出CH4燃烧热的热化学方程式：_。 （2）在不同温度下反应CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)的平衡常数K如下表： 温度/60075090011001250平衡常数K2.51.610.90.6 该反应的H_0。（填“”、“=”或“7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。已知几种离子开始沉淀时的pH如下表：离子Fe2Cu2Mg2pH7.65.210.4当向含相同浓度Cu2、Mg2、Fe2的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，_（填离子符号）先沉淀，KspFe（OH）2_KspMg（OH）2（填“”、“”或“”）。5（14分）（1）工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3，放出46.1kJ的热量。某小组研究在500下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下： 容器起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间达平衡时体系能量的变化/kJ N2H2NH3a140t1 min放出热量：36.88kJb280t2 min放出热量：Q容器a中，0t1时间的平均反应速率为(H2)= 。下列叙述正确的是 （填字母序号）。A容器b中反应达平衡状态时，Q73.76kJ B平衡时，两容器中H2的体积分数相等C反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等D平衡时，容器中N2的转化率：ab （2）以氨为原料，合成尿素的反应原理为：2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(g) H = a kJmol-1。 为研究平衡时CO2的转化率与反应物投料比及温度的关系，研究小组在10 L恒容密闭容器中进行模拟反应。（、曲线分别表示在不同投料比时，CO2的转化率与温度之间的关系）。 a 0 (填“”或“”)。 若n(CO2)起始 =10 mol，曲线的投料比为0.4，在100条件下发生反应，达平衡至A点，则A点与起始压强比为 。 A点平衡常数与B点平衡常数间的关系：KA KB (填“”或“”或“”)。（3）利用氨气与空气催化氧化法制取联氨N2H4如图是由“联氨空气”形成的绿色燃料电池，
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