物质的量(公开课)ppt课件

第3节化学中常用的物理量 物质的量 1 质量0 05克体积0 05毫升 1700000000000000000000 一滴水的自述 一个正常成年人每天需摄入1500毫升水 那他每天喝入多少个水分子呢 2 一 物质的量及其单位 1 物质的量 表示含有一定微粒数目微粒的集合体 符号 n 3 国际单位制中七种基本物理量及其单位 物质的量 发光强度 摩尔 mol 4 大米颗粒又小又多 分袋 微观微粒极小极多 计量 袋 数 计量 堆 数 科学方便 1袋50斤 思维启示 5 一 物质的量及其单位 1 物质的量 表示物质所含微粒数目多少的物理量 符号 n 2 摩尔 是物质的量的单位 简称摩 符号 mol 标准 0 012kg12C所含的碳原子数 阿伏伽德罗常数 NA 6 02 1023mol 1 6 感受阿伏加德罗常数 如果把6 02 1023个直径为2 5cm的硬币排成一行 可以来回于地球与太阳之间240 8亿次 如果把6 02 1023粒米给全球60亿人吃 每人每天吃一斤 要吃14万年 7 一 物质的量及其单位 1 物质的量 表示物质所含微粒数目多少的物理量 符号 n 2 摩尔 是物质的量的单位 简称摩 符号 mol 标准 0 012kg12C所含的碳原子数 阿伏伽德罗常数 NA 6 02 1023mol 1 注意 只适用于微观粒子 如分子 原子 离子 电子 质子 中子等 使用时必须指明微粒名称 且可以用小数或分数表示 8 判断下列说法是否正确 1mol小米 1molH2 1mol氧 1molH2O 1molNa 牛刀小试 9 1molH含有个氢原子 1molO2含有个氧分子 有个氧原子 1molH2O含有个水分子 有个氢原子 有个氧原子 6 02 1023 6 02 1023 1 204 1024 1 204 1024 6 02 1023 6 02 1023 牛刀小试 10 1 0 5molAl所含Al原子的个数为 2molAl所含Al原子的个数为 2 9 03 1023个H2O的物质的量为 所含H的物质的量为 所含氧原子的物质的量为 3 01 1023 1 204 1024 1 5mol 3mol 1 5mol 学以致用 11 一 物质的量及其单位 1 物质的量 表示物质所含微粒数目多少的物理量 符号 n 2 摩尔 是物质的量的单位 简称摩 符号 mol 标准 0 012kg12C所含的碳原子数 阿伏伽德罗常数 NA 6 02 1023mol 1 注意 只适用于微观粒子 如分子 原子 离子 电子 质子 中子等 使用时必须指明微粒名称 且可以用小数或分数表示 3 物质的量 微粒数与阿伏伽德罗常数的关系 12 1molH2O中有mol的H 有mol的O 2 1 迁移 应用 6 02 1023H2O 1molH2O 个H 个O molH molO 1 204 1024 6 02 1023 2 1 1个H2O中有个H 有个的O 2 1 化学式中 角码比 个数比 物质的量比 13 2H2 O2 2H2O 212 2NANA2NA 2mol1mol2mol 化学方程式中 计量数比 物质的量比 14 18克水 27克铝 交流 研讨1 1mol几种物质的质量 1mol任何物质 粒子 的质量 以克单位时 在数值上等于它的相对原子质量或相对分子质量 发现规律 1mol物质的质量在数值上有什么特点 15 O2的摩尔质量是 1molO2质量g 2molO2质量g H2O的摩尔质量是 90gH2O的物质的量是 mol 2molH2O的质量是g 含有个H2O 2mol碳原子质量g 60g碳原子物质的量为mol 32g mol 1 32 64 24 5 1 摩尔质量 概念 单位物质的量的物质所具有的质量 公式 摩尔质量以g mol 1为单位时 数值上等于其相对原子质量或相对分子质量 36 18g mol 1 5 1 204 1024 二 摩尔质量和气体摩尔体积 单位 g mol 1 练习 物质的量 n 质量 m 符号 M 16 0 4molNaCl的质量为g 64g氧气的物质的量为mol 2 5molCu2 的质量为g 31gNO3 的物质的量为mol 2molCO2中含氧元素的质量为g gNa2SO4中含有0 5molSO42 1 5molSO2与gSO3含有相同质量的氧元素 0 04mol某物质的质量为7 2g 则该物质的摩尔质量为 其相对分子质量为 23 4 2 160 0 5 64 71 80 180g mol 1 180 练习 17 判断正误 由于Na的相对原子质量为23 所以1molNa的质量为23 1molCO的质量为28g 是因为CO的相对分子质量为28 由于Na的相对原子质量为23 所以Na的摩尔质量也为23 H2SO4的相对分子质量为98 所以H2SO4的摩尔质量为98g mol 1 23gNa的物质的量为1mol 1molNa 的质量为23g SO42 的摩尔质量为96g mol 1 1molSO42 的质量为96g 46 0 5 2molNa的质量为g 49gH2SO4的物质的量为mol 18 科学探究 探究电解水实验 电解水产生的H2和O2体积比约为多少 2 电解1 8水 计算产生的H2和O2 发现规律 在相同温度和压强下 H2和O2的体积比等于物质的量比 在相同温度和压强下 H2和O2的物质的量相同时 体积相同 19 标准状况 0 101kPa 下1mol气体的体积 科学探究 计算1mol不同物质的体积 20 N V气关系探究 发现规律 在相同的温度和压强下 1mol固体或液体的体积不同 1mol任何气体所占体积在数值上近似相等 1mol物质 固体液体体积远小于气体体积 为什么 21 分析影响物质体积有因素有哪些 微粒间的距离 影响物质体积的因素 微粒数目的多少 微粒本身的大小 22 分析影响物质体积有因素有哪些 微粒间的距离 影响物质体积的因素 微粒数目的多少 微粒本身的大小 固体 液体 23 分子直径 气体物质 分子间的平均距离 想一想 当粒子之间距离很大时 粒子本身的大小对物质的体积影响还很大吗 24 分析影响物质体积有因素有哪些 微粒间的距离 影响物质体积的因素 微粒数目的多少 微粒本身的大小 固体 液体 气体 温度 压强 发现规律 同温同压时 任何气体粒子之间的距离可以看成时相等的 因此 同温同压时 粒子数相同的任何气体都具有相同的体积 在同温同压下 相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子 25 概念 在一定的温度和压强下 单位物质的量的气体所占的体积 标准状况下 0 101kPa Vm 22 4L mol 1 STP 2 气体摩尔体积 单位 L mol 1 符号 Vm 26 n V关系探究 V气 利用规律 1 标准状况下 1mol任何物质的体积都是22 4L 2 20 101kPa时 1molO2的体积是22 4L 3 标准状况下 任何气体的摩尔体积都约为22 4L4 标准状况下 1molO2和N2混合气体的体积为22 4L 27 标准状况下 1molO2的体积为 2molO2的体积为 标准状况下 44 8LH2的物质的量为 22 4L 44 8L 2mol 物质的量 n 气体体积 V气 n V关系探究 V气 利用规律 公式 28 下列说法是否正确 为什么 在使用气体摩尔体积时应该注意哪些问题 1 1mol任何气体的体积都约为22 4L 2 1molH2O在标况下的体积约为22 4L 3 标准状况下 0 4molN2和0 6molO2的混合气体的体积约为22 4L 4 标准状况下 任何气体的体积都约为22 4L 5 只有在标准状况时气体摩尔体积才约为22 4L mol 1 牛刀小试 29 阿伏加德罗定律的几个推论 推论1 同温同压下 相同体积的下列气体中 质量最大的是 A氯气B氢气C氧气D氮气 A 阿伏伽德罗定律 在同温同压下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 30 推论2 阿伏加德罗定律的几