【同步练习】《盐类的水解1》（苏教）.docx

盐类的水解1同步练习 基础达标常温下，浓度均为0.1 molL1的四种溶液：Na2CO3溶液NaHCO3溶液盐酸氨水试回答下列问题：(1)上述溶液中有水解反应发生的是_(填编号，下同)，溶液中溶质存在电离平衡的是_；(2)比较、溶液，pH较大的是_；(3)在溶液中加入少量NH4Cl固体，此时的值将_(填“变小”、“变大”或“不变”)； 知识巩固1下列关于盐类的水解反应与中和反应的说法中，正确的是()A二者是同一反应B两者没有任何联系C盐类水解反应的逆反应是中和反应D两者互为可逆反应2在一定的温度下，向CH3COONa的稀溶液里加水稀释，下列各种量的变化中，变大的是()H的物质的量浓度OH的物质的量浓度c(CH3COO)/c(CH3COOH)水的浓度c(H)c(OH)ABC D325 时，浓度均为0.2 molL1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大4室温时，浓度都为0.1 molL1的HA、HC、HD三种一元酸溶液，其中HA溶液中c(H)0.01 molL1，HC的pH为3，HD溶液中c(OH)1013 molL1，则三种酸对应的钠盐在物质的量浓度和温度相同的条件下，溶液的pH由大到小的顺序为()ANaANaCNaD BNaCNaANaDCNaDNaANaC DNaCNaDNaA5相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是()A电离程度：HCNHClOBpH：HClOHCNC与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN)c(ClO)6双选题某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是()编号HXYOH溶液的体积关系A强酸强碱V(HX)V(YOH)B强酸强碱V(HX)V(YOH)C强酸弱碱V(HX)V(YOH)D弱酸强碱V(HX)V(YOH)7.(四川高考)25 时，在等体积的pH0的 H2SO4溶液、0.05 molL1的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A1101010109B1551095108C1201010109 D110104109 能力提升1.常温下，如果取0.1 molL1HA溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH8，试回答以下问题：(1)混合溶液的pH8的原因(用离子方程式表示)：_。(2)混合溶液中由水电离出的c(OH)_(填“”、“”、“”或“7的原因_。(4)6种溶液中，水的电离程度最小的是(填化学式)_。(5)若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是(填化学式)_，用化学平衡移动的原理简述其原因：_。310 时，在烧杯中加入0.1 molL1的NaHCO3溶液400 mL，加热，测得该溶液的pH发生如下变化：温度()1020305070pH8.38.48.58.99.4(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_；(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3；(3)丙同学认为：要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10后再测定溶液pH，若pH_8.3(填“”、“”或“”)，说明甲正确；若pH_8.3(填“”、“”或“”)，说明乙正确；(4)丁同学设计如下实验方案对甲乙同学的解释进行判断：实验装置如图，加热煮沸NaHCO3溶液，发现试管A中澄清石灰水变浑浊，说明_(填“甲”或“乙”)推测正确：参考答案基础达标：(1)(2)(3)变大知识巩固1C2B3C4B5D6BD7A能力提升：1、(1)AH2OHAOH(2)(3)ABDC2、(1)原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱(2)BCA(3)COH2