成都9中20届二诊化学试卷和答案PDF

7 化学与生活密切相关 下列说法正确的是 A 煤的气化是物理变化 是高效 清洁地利用煤的重要途径 B 新型冠状病毒肺炎病症较多的地区 人们如果外出归家 应立即向外套以及房间喷洒大量的酒精 C 港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐 依据的是外加电流的阴极保护法 D 华为继麒麟 980 之后自主研发的 7m 芯片问世 芯片的主要成分是硅 8 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 某密闭容器中盛有 0 1molN2和 0 3molH2 在一定条件下充分反应 转移电子的数目为 0 6NA B 常温下 1L pH 9 的 CH3COONa 溶液中 发生电离的水分子数为 1 10 9 NA C 14 0gFe 发生吸氧腐蚀生成 Fe2O3 xH2O 电极反应转移的电子数为 0 5NA D 标准状况下 2 24L 丙烷含有的共价键数目为 1 1NA 9 由下列实验 现象以及由现象推出的结论均正确的是 选项 实验方法 现象 结论 A 向 FeCl3溶液中滴入少量 KI 溶液 再加入 KSCN 溶液 溶液溶液变红 Fe3 与 I 的反应具有可逆性 B SO2通入 Ba NO3 2溶液 产生白色沉淀 白色沉淀是 BaSO4 C 将稀硫酸滴入淀粉溶液中并加热 冷却后 再加入新制 Cu OH 2悬浊液并加热 未出现砖红色沉淀 淀粉未水解 D 用碎瓷片做催化剂 给石蜡油加热分解 产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液逐渐 褪色 石蜡油裂解一定生成乙烯 10 某种化合物的结构如图所示 其中 X Y Z Q W 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素 Q 核外最外层电子数与 Y 核外电子总数相同 X 的原子半径是元素周期表中最小的 下列叙述正确的是 A WX 的水溶液呈碱性 B 由 X Y Q W 四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性 C 元素非金属性的顺序为 Y Z Q D 该化合物中与 Y 单键相连的 Q 不满足 8 电子稳定结构 11 下列说法正确的是 A 苯乙烯和苯均能使溴水褪色 且原理相同 B 用饱和 Na2CO3溶液可鉴别乙醇 乙酸 乙酸乙酯 C 用 Ni 作催化剂 1mol 最多能与 5molH2加成 D C3H6BrCl 的同分异构体数目为 6 12 常温下 用 AgNO3溶液分别滴定浓度均为 0 01 mol L 的 KCl K2C2O4溶液 所得的沉淀溶解平衡图像如图所示 不考 虑 C2O42 的水解 已知 Ksp AgCl 数量级为 10 10 下列叙 述正确的是 A 图中 Y 线代表的 AgCl B n 点表示 Ag2C2O4的过饱和溶液 C 向 c Cl c C2O42 的混合液中滴入 AgNO3溶液时 先 生成 AgCl 沉淀 D Ag2C2O4 2Cl 2AgCl C2O42 的平衡常数为 10 0 71 13 环己酮 在生产生活中有重要的用途 可在酸性溶液中用环己 醇间接电解氧化法制备 其原理如图所示 下列说法正确的是 A a 极与电源负极相连 B a 极电极反应式是 2Cr3 6e 14OH Cr2O72 7H2O C b 极发生氧化反应 D 理论上生成 1mol 环己酮时 有 1molH2生成 树德中学高树德中学高 2017 级二诊模拟考试理综试题级二诊模拟考试理综试题 可能用到的相对原子质量 可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 S 32 Cr 52 Fe 56 Co 59 Zn 65 Te 128 26 14 分 碳酸亚铁可用于制备补血剂 某研究小组制备了 FeCO3 并对 FeCO3的性质和应用进行了探究 已知 FeCO3是白色固体 难溶于水 Fe2 6SCN Fe SCN 64 无色 FeCO3的制取 夹持装置略 装置 C 中 向 Na2CO3溶液 pH 11 9 通入一段时间 CO2至其 pH 为 7 滴加一定量 FeSO4溶液 产生白 色沉淀 过滤 洗涤 干燥 得到 FeCO3固体 1 试剂 a 是 2 向 Na2CO3溶液通入 CO2的目的是 3 C 装置中制取 FeCO3的离子方程式为 4 有同学认为 C 中出现白色沉淀之后应继续通 CO2 你认为是否合理并说明理由 FeCO3的性质探究 5 对比实验 和 得出的实验结论是 6 依据实验 的现象 写出加入 10 H2O2溶液的离子方程式 FeCO3的应用 7 FeCO3溶于乳酸 CH3CH OH COOH 能制得可溶性乳酸亚铁 CH3CH OH COO 2Fe 相对分子质量 为 234 补血剂 为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数 树德中学化学实验小组准确称 量 1 0g 补血剂 用酸性 KMnO4溶液滴定该补血剂 消耗 0 1000mol L 的 KMnO4溶液 10 00mL 则乳酸亚 铁在补血剂中的质量分数为 该数值异常的原因是 不考虑操 作不当以及试剂变质引起的误差 27 14 分 废旧钴金属片中的钴有 2 价和 3 价 还含有锰 铁 钙 镁 铝等金属元素及碳粉等 回 收钴的工艺流程如下 已知 焙烧后 Mn 元素的化合价为 2 1 焙烧时为了使废旧钴金属片充分反应 可采取的措施是 任写一条 2 滤液 1 含有的阴离子是 3 该流程中浸钴时 钴的浸出率最高只能达到 70 后来改进方法 加入使用硫酸进行第一次浸取后 再加入 Na2SO3溶液进行第二次浸取 从而使钴的浸出率达 90 以上 写出第二次浸出钴时溶液中发生反 应的离子方程式 4 净化溶液的操作中含有多个步骤 先除铁后除锰 除铁 常温下 调节溶液 pH 为 1 5 2 0 后 加 H2O2 反应一段时间 加 8 Na2CO3溶液 将溶液 的pH调至4 0 5 0 请用化学平衡移动原理解释加入Na2CO3溶液能除去溶液中铁元素的原因 除锰 加入 NaClO 溶液 写出该离子方程式 减钙镁 加入 NH4F 溶液 沉淀大部分的钙 镁的离子 试解释为何草酸铵溶液沉钴前要减钙镁 5 树德中学化学兴趣小组欲探究 CoC2O4 2H2O 受热后的分解产物 取 5 49g CoC2O4 2H2O 摩尔质量为 183g mol 于硬质玻璃管中加热一段时间 冷却 称量 剩余氧化物固体的质量为 2 41g 书写 CoC2O4 2H2O 受热分解的化学方程式 28 15 分 可逆反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g 是硫酸工业中非常重要的一个反应 因该反应 中使用催化剂而被命名为接触法制硫酸 1 使用 V2O5催化该反应时 涉及到催化剂 V2O5的热化学反应有 V2O5 s SO2 g V2O4 s SO3 g H1 59 6kJ mol 1 2V2O4 s O2 g 2V2O5 s H2 314 4kJ mol 1 则 2SO2 g O2 g 2SO3 g H3 若降低温度 该反应速率会 填 增大 或 减 小 2 向 10 L 密闭容器中加入 V2O4 s SO2 g 各 1 mol 及一定量的 O2 改变加入 O2的量 在常温下反 应一段时间后 测得容器中 V2O4 V2O5 SO2和 SO3的量随反应前加入 O2的变化如图甲所示 图中没有 生成 SO3的可能原因是 3 向 10 L 密闭容器中加入 V2O5 s SO2 g 各 0 6mol O2 g 0 3mol 保持恒压的条件下 分别在 T1 T2 T3三种温度下进行反应 测得容器中 SO2的转化率如图乙所示 T1 T2 填 或 T2时 2SO2 g O2 g 2SO3 g 的平衡常数 K 若向该容器通入高温 He g 不参加反应 高于T2 SO3的产率将 选填 增大 减小 不变 无法确定 理由是 结合化学方程式及相关文字 解释反应为什么在T3条件下比T2条件下的速率慢 4 T2时使用 V2O5进行反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g 在保证 O2 g 的浓度不变的条件下 增大容器的体积 平衡 填字母代号 A 向正反应方向移动 B 不移动 C 向逆反应方向移动 D 无法确定 35 化学 化学 选修选修 3 物质结构与性质 物质结构与性质 15 分 分 Al Ti Co Cr Zn 等元素形成的化合物在现代工业中有广泛的用途 回答下列问题 1 下列状态的铝中 电离最外层的一个电子所需能量最小的是 填标号 A Ne 3s1 B Ne 3S2 C Ne 3s23p1 D Ne 3s13p2 2 熔融 AlCl3时可生成具有挥发性的二聚体 Al2Cl6 二聚体 Al2Cl6的结构式为 标出配位键 其中 Al 的配位数为 3 与钛同周期的所有副族元素的基态原子中 最外层电子数与基态钛原子相同的元素有 种 4 Co2 的价电子排布式 NH3分子与 Co2 结合成配合物 Co NH3 6 2 与游离的氨分子相比 其键角 HNH 填 较大 较小 或 相同 解释原因 5 已知 CrO5中铬元素为最高价态 画出其结构式 6 阿伏加德罗常数的测定有多种方法 X 射线衍射法就是其中的一种 通过对碲化锌晶体的 X 射线衍射图 象分析 可以得出其晶胞如图 1 所示 图 2 是该晶胞沿 z 轴的投影图 请在图中圆球上涂 标明 Zn 的位 置 若晶体中 Te 呈立方面心最密堆积方式排列 Te 的半径为 a pm 晶体的密度为 g cm3 阿伏 加德罗常数 NA mol 1 列计算式表达 图 1 Te Zn 图 2 36 化学 化学 选修选修 5 有机化学基础 有机化学基础 15 分 分 痛灭定钠是一种吡咯乙酸类的非甾体抗炎药 其合成路线如下 回答下列问题 1 化合物 C 中含氧官能团的名称是 2 化学反应 和 的反应类型分别为 和 3 下列关于痛灭定钠的说法正确的是 a 1mol 痛灭定钠与氢气加成最多消耗 7molH2 b 核磁共振氢谱分析能够显示 6 个峰 c 不能够发生还原反应 d 与溴充分加成后官能团种类数不变 e 共直线的碳原子最多有 4 个 4 反应 的化学方程式为 5 芳香族化合物 X 的相对分子质量比 A 大 14 遇 FeCl3溶液显紫色的结构共有 种 不考虑立体异 构 核磁共振氢谱分析显示有 5 个峰的 X 的结构简式有 6 根据该试题提供的相关信息 写出由化合物及必要的试剂制备有机化合物的 合成路线图 7 13 D C B A B C D 26 14 分 1 饱和 NaHCO3溶液 1 分 2 降低溶液中 OH 浓度 防止生成 Fe OH 2 2 分 3 2HCO3 Fe2 FeCO3 CO2 H2O 2 分 4 不合理 CO2会和 FeCO3反应生成 Fe HCO3 2 合理 排除氧气的影响 结论和理由各 1 分 共 2 分 5 Fe2 与 SCN 的络合 或结合 会促进 FeCO3固体的溶解或 FeCO3固体在 KSCN 溶液中溶解性比 KCl 溶液中大 2 分 6 6Fe SCN 64 3H2O2 2Fe OH 3 4Fe SCN 3 24SCN 或 6Fe2 3H2O2 12SCN 2Fe OH 3 4Fe SCN 3或 6Fe2 3H2O2 2Fe OH 3 4Fe3 2 分 7 117 2 分 乳酸根中的羟基被 KMnO4氧化 也消耗了 KMnO4 1 分 27 14 分 1 将废旧钴片粉碎或适当增大空气的进气量 2 分 2 AlO2 OH 2 分 3 SO32 Co2O3 4H SO42 2Co2 2H2O 或 SO32 Co3O4 6H SO42 3Co2 3H2O 2 分 4 溶液中存在 Fe3 的水解平衡 Fe3 3H2O Fe OH 3 3H 向该体系加入 Na2CO3溶液后 CO32 和 H 反应 使 c H 降低 促进水解平衡正向 生成 Fe OH 3沉淀 2 分 Mn2 ClO H2O MnO2 Cl 2 H 2 分 草酸钴的溶度积比草酸钙大 与草酸镁很接近 先减少钙镁离子的浓度 可以避免再沉钴时引入钙镁杂 质 2 分 5 3CoC2O4 2H2O Co3O4 4CO 2CO2 6H2O 2 分 28 15 分 1 195 2 kJ mol 1 2 分 减小 1 分 2 常温下 V2O5 s SO2 g V2O4 s SO3 g 和 2SO2 g O2 g 2SO3 g 反应都 很慢 2 分 3 1 分 1 89 104 mol L 1 2 分 减小 1 分 该反应为气体体积减小的放热反应 通入高温 He 相当于加热 同时容器的体积增大 相当于减小压强 平衡均左移 产率减小 2 分 各 1 分 该反应正向为放热反应 平衡时温度越高 SO2的转化率越低 故 T3比 T2高 高温下 反应 平衡向 左移动 生成的 V2O4固体覆盖在 V2O5固体的表