化学人教版九年级下册酸碱盐的性质复习

酸、碱、盐的性质复习安徽省安庆市岳西县温泉中心学校 徐文峰一、教学目标1.知识与技能：（1）理解酸碱盐之间发生复分解反应的条件。（2）会用复分解反应的条件解决一些常见问题：鉴别、除杂等。（3）能并设计和完成与之有关的实验。2.过程和方法：通过一些教师引导，学生总结，进一步提高学生解决实际问题的能力。3.情感态度与价值观：（1）根据所学知识来进行归纳，进一步增加学生的好奇心和求知欲。（2）发展学生善于合作，勤于思考的科学精神二、重点难点利用酸碱盐的性质，解决物质共存、转化、除杂、鉴别等一系列问题。三、教学方法引导归纳运用教学模式教学过程：四、教学过程导入新课我今天带来了六种试剂：稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液，不小心，标签全都掉了，没法实验。同学们，你能帮帮我将这六瓶试剂鉴别出来吗？师生共同讨论总结：利用酸碱盐的性质设计实验检验。新课教学在学生总体回顾酸、碱的通性和盐的性质的基础上,对各性质逐一进行具体提问让学生回答并举例并让学生上黑板书写有关方程式1、酸碱指示剂： 酸碱指示剂 酸性 中性碱性 紫色石蕊溶液 红色 不变色蓝色 无色酚酞 不变色 不变色红色 注意 指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性溶液或碱性溶液。 根据指示剂颜色的变化，能判断溶液的酸碱性，但不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。因为有的盐溶液可能会显酸性或碱性，如Na2CO3溶液显碱性。 2盐酸、硫酸物理性质盐酸为氯化氢的水溶液，为无色有刺激性气味液体。浓盐酸具有挥发性，在空气中瓶口能形成白雾， 有腐蚀性。 硫酸为无色无气味液体。浓硫酸易溶于水，具有吸水性、脱水性、腐蚀性。 注意 稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢倒入水中，并不断搅动。原因是浓硫酸溶于水时会释放出大量的热量，会使液体向四周飞溅，发生危险。 由于浓硫酸具有吸水性，常在实验室用作干燥剂。 敞口盛放的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸因挥发性而使其质量减少，浓硫酸因吸水性，而使其质量增加，所以它们都要密封保存。3、盐酸、稀硫酸的化学性质由于盐酸、硫酸在水溶液中能解离出相同的H ，所以化学性质相似。 化学性质 盐酸(HCl) 稀硫酸(H2SO4) 与酸碱指示剂作用 紫色石蕊溶液变红色 无色酚酞不变色 紫色石蕊溶液变蓝色 无色酚酞变红色 与活泼金属反应生成氢气 Zn2HCl= ZnCl2H2Fe2HCl= FeCl2H2ZnH2SO4=ZnSO4H2FeH2SO4=FeSO4H2 与金属氧化物反应生成盐和水 Fe2O36HCl= 2FeCl33H2OFe2O3_H2SO4=Fe2(SO4)33H2O与碱反应生成盐和水 NaOHHCl= NaClH2O 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O 跟某些盐的反应 CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2 Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2用途 化工产品、除锈；胃液中含有盐酸，可帮助消化 化工原料；生产化肥、农药、火药；除锈、精炼石油 4、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质 氢氧化钠：白色固体，极易溶于水并放出大量热量。易吸收水分而潮解，有强的腐蚀性。 氢氧化钙：白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。 注意 氢氧化钠固体不仅吸水潮解，而且还能与空气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质，所以氢氧化钠必须密封保存，氢氧化钙也同样要密封保存。 氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，此反应能放出大量的热。反应方程式是： CaOH2O= Ca(OH)2 5、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途 由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中能解离出相同的OH ，所以化学性质相似。 化学性质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙Ca(OH)2 与酸碱指示剂作用 紫色石蕊溶液变蓝色 无色酚酞变红色紫色石蕊溶液变蓝色无色酚酞变红色与非金属氧化物反应 2NaOHCO2= Na2CO3H2O 2NaOHSO2= Na2SO3H2OCO2Ca(OH)2= CaCO3H2OSO2Ca(OH)2= CaSO3H2O与酸反应生成盐和水 2NaOHH2SO4= Na2SO42H2OCa(OH)22HCl= CaCl22H2O与某些盐反应 2NaOHCuSO4= Cu(OH)2Na2SO4 Ca(OH)2Na2CO3= CaCO32NaOH用途制肥皂、造纸、纺织和印染；生活中可除油污 常用于建筑材料 6、盐的化学性质7、生活中常见的盐 名称 化学式 俗称及主要成分 主要用途 氯化钠 NaCl食盐的 主要成分 作调味品；配制生理盐水；工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠等 碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂 碳酸钙 CaCO3 石灰石、大理石 的主要成分 石灰石、大理石用作建筑材料及实验室制取二氧化碳，碳酸钙也可用于补钙剂 碳酸根离子的检验：取少量样品，加入足量稀盐酸，将生成气泡通入澄清石灰水。如果生成气泡，且澄清石灰水变浑浊，则证明样品中含有碳酸根离子。粗盐的提纯 1粗盐的初步提纯（除去不容性杂质） (1)仪器：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳。 (2)步骤：溶解；过滤；蒸发；计算产率。 (3)玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解 ； 引流；防止液滴飞溅 ；转移固体。 8、酸、碱、盐的溶解性酸：大多数都可溶。 碱：只有氨水、氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡可溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均为沉淀。 盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 氯化物除氯化银难溶外，其余多数均可溶； 硫酸盐除硫酸钡难溶，其余多数可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 9、酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件 酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、水或气体生成时，复分解反应才能发生。 注意 当碱与盐、盐与盐反应时，除了生成物中有沉淀、气体或水以外，参加反应的碱和盐、盐和盐都必须可溶。师生