化学人教版九年级下册《探究复分解反应的条件及应用》（导学案）

11.1 生活中常见的盐 姓名 .第2课时 探究复分解反应的条件及应用【学习目标】熟练掌握酸、碱、盐的化学性质，用复分解反应的条件解答相关的问题。【知识点1】 先学部分 1写出下列相应的化学方程式：（1）HCl与Na2CO3 ；（2）BaCl2与AgNO3 ；（3）NaOH与H2SO4 。【总结】：复分解反应发生的条件：生成物中有 、 或 。 【课 堂 笔 记】【合作交流1】 探究复分解反应发生的条件按要求完成下列表格：序号实验步骤实验现象化学方程式1将澄清石灰水滴入稀硫酸中2往石灰石中滴加稀盐酸中3将稀盐酸滴入硝酸银溶液中【结论】1复分解反应发生的条件：生成物中有 、 或 ；否则反应则不能发生。 2理解复分解反应的条件：其实是“离子对”之间的反应，则阴、阳离子相互结合生成 “水”、气体（）”或“沉淀（）”之间的关系。 （“离子对“是指：能相互结合生成“水”、“气体（）”或“沉淀（）”的阴、阳离子，叫离子对）记住常用的10对“离子对”：（根据课本P114溶解性表完成） H+ + = H2O + CO32- = H2O + CO2 + NH4+ = H2O + NH3 + Cl- = AgCl + Ba2+ = BaSO4 + CO32- = CaCO3 + CO32- = BaCO3 + OH- = Cu (OH)2 + OH- = Fe(OH)3 + OH- = Mg(OH)2【讨论和交流】请预测以下反应能否发生？你预测的依据是什么？NaCl和KNO3能否反应？ 【合作交流2】复分解反应条件的应用（“离子对”）在鉴别、共存与除杂题中的的应用1鉴别题 解析：解答鉴别题时，利用“离子对”之间的关系，分别得出不同的实验现象。例题1：现有Na2SO4 、Na2CO3 、AgNO3三种无色溶液，请用一种试剂一次鉴别出来，则该试剂应选（ ） A. BaCl2溶液 B.稀硝酸 C.NaOH溶液 D.稀盐酸2离子共存题 解析：“大量共存”则溶液中相应的离子之间不反应，则找不到“离子对”生成H2O、气体或沉淀。例题2：下列各组物质，能在PH=13溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ）ANaNO3 HCl Na2SO4 BNaNO3 NaCl CuSO4CNaCl Na2SO4 Na2CO3 DNaCl BaCl2 Na2SO43除杂题 解析: 除去杂质的原则，一般将杂质部分转化为沉淀或气体，同时不能引进新杂质。例题 3：转化法加入试剂，使杂质变成被提取物质。如：除去NaOH变质后含有的杂质Na2CO3，加适量 溶液，再过滤， 发生反应的化学方程式： 。达 标 训 练1根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（ ）ANa2CO3溶液和CaCl2溶液 BNaOH溶液和盐酸溶液CCuSO4溶液和BaCl2溶液 DK2SO4溶液和NaCl溶液2下列各组物质分别加入水中，既有沉淀，又有气体产生的是（ ）AHNO3 Na2SO4 BaCl2 BH2SO4 Na2CO3 BaCl2 CKNO3 Na2CO3 HCl DHCl AgNO3 NaCl3现有稀H2SO4 、KOH 、CaCl2三种无色溶液，请用一种试剂一次鉴别出来，则该试剂应选（ ）AKCl溶液 BK2CO3溶液 C稀盐酸 DNaNO3溶液4下列各组物质，能在PH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ）ANaCl BaCl2 Na2SO4 BNa2CO3 NaCl Na2SO4CCuSO4 NaCl NaNO3 DNa2SO4 HCl KCl5取适量某白色固体依次进行如下表所示实验，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种，则依实验结果判断白色固体是（ ）实验现象（1）加水观察其溶解情况易溶解，得无色溶液（2）滴加无色酚酞试液溶液无变化A.CuSO4 B. NaCl C.Na2CO3 D. CaCO36有关除去杂质的试题： （1）气化法将杂质转化成气体除去(括号内为杂质)。如：NaCl(Na2CO3)，除杂方法，加适量 ，相关的化学方程式： 。（2）沉淀法加入试剂，使溶液中的杂质变成沉淀。如：NaCl(Na2SO4)，除杂方法，加适量 溶液，再过滤，相关的化学方程式： 。7为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质，同学们展开以下探究：（1）甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，你认为它 （填”能”或”不能”）成功，理由是 。（2）乙同学在三支试管中分别取少量的该瓶溶液，用酸、碱、盐三种类别的物质均能检验出氢氧化钠溶液已变质，根据实验回答下列的问题： 取该溶液于试