山西省吕梁学院附属高级中学2015-2016学年高一下学期第三次月考化学试题.doc

山西省吕梁学院附属高级中学2015-2016学年高一下学期第三次月考化学试题相对原子质量 C:12 H:1 O:16 N:14 Pb:207 S:32 Na:23一、选择题(每题3分，共60分)1、1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气( )A 5molB6molC4mol D7mol2、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法正确的是A气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 B非金属活泼性：YXZC原子半径：XYZ D原子序数：ZYX3、现有四氯化碳、苯、酒精、己烯四瓶无标签液体，要将它们鉴别开，下列试剂中可行的是 ( ) A、水 B、溴水 C、浓硫酸 D、石蕊试液4、下列有机物分子中，所有的碳原子不可能处于同一平面上的是()A. B.C6H5CHCH2 C.CH2CHCHCH2 D.CH2CH25、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是()A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强6、分子式为C6H14的烷烃中，在结构简式中含有3个甲基的同分异构体数目是 ( )A.1种 B2种 C3种 D4种7、下列各组中两个反应所属反应类型相同的是()A甲烷和氯气在光照下反应；乙烯能使溴水褪色B乙烷在氧气中燃烧；由乙烯制取聚乙烯C乙烯和水反应制乙醇；乙烯能使溴水褪色D乙烯能使溴水褪色；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色8.在常温、常压下，取下列四种气态烃各1 mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是()ACH4BC2H6C.C3H8DC4H109下列物质中，属于芳香烃且属于苯的同系物的是( )A B C D10、欲制取较纯净的1，2-二氯乙烷，可采取的方法是()A.乙烯与氯化氢加成 B.乙烯与氯气加成C.乙烷与氯气以12的体积比在光照条件下反应D.乙烯先与氯化氢加成，再与等物质的量的氯气在光照下反应11、在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是()A.溴苯中混有溴，加入KI溶液振荡B.乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C.硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入NaOH溶液中振荡，静置，分液D.乙烯中混有SO2和CO2，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气12、CH4和C2H4的混合气体共2.24L(标准状况下)，缓缓通过足量的溴水，充分吸收后，测得溴水增重1.12g，则乙烯占混合气体体积的( )A、40% B、20% C、80% D、60%13、下列有机物的一元取代物的同分异构体有三种的是()CH3CH2CH2CH2CH3(CH3)3CCH2CH3 CH(CH2CH3)3 (CH3)2C(CH2CH3)2(CH3)2CHC(CH3)3 (CH3)3CC(CH3)3A B C D14、在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)。已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度(molL1)分别为0.2、0.1、0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是( )ASO2、O2分别为0.4molL1、0.2molL1 BSO2为0.25molL1CSO2、SO3均为0.15molL1 DSO3为0.4molL115、一定温度下，可逆反应2NO2(g) 2NO(g)O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221混合气体的压强不再改变 混合气体的颜色不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变A B C D以上全部16、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H。下列有关说法正确的是()A检测时，电解质溶液中的H向负极移动B若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OHO2=CH3COOHH2OD正极上发生的反应是：O24e2H2O=4OH17、在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100 mol O2在催化剂作用下加热到600 发生反应：2SO2O2 2SO3。当气体的物质的量减少0.315 mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是()A当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B降低温度，正反应速率和逆反应速率都增大C将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980 gD达到平衡时，SO2的物质的量是0.07 mol18、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为 A2A+3B=2C BA+3B=2C C3A+B=2C DA+B=C19、下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是()A元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B元素Z：位于元素周期表中的第三周期第A族C元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D元素W：它的焰色反应颜色呈紫色20、两种气态烃以任意比例混合，在120 时，1L该混合烃与9LO2混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体仍为10L，下列各组混合烃中符合条件的是( )ACH4 C2H4 BCH4 C3H6 CC2H4 C3H6 DC2H6 C3H4二、非选择题氨氮废水低浓度氨氮废水含HNO3废水达标废水21(10分)某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以和NH3H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：(1)过程：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用： 。(2)过程：在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：(aq)0.5O2(g) (aq)反应过程（第二步反应）能量H73 kJ/mol 反应过程（第一步反应）能量H273 kJ/mol (aq)2H(aq)H2O(l) (aq)1.5O2(g) 第一步反应是 反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是 。1 mol (aq)完全转化成 (aq)共与环境交换了 kJ热量。(3)过程：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。22(10分)某烃A 0.2 mol 在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2 mol。试回答：烃A的分子式为_。若取一定量的烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3 mol，则有_g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气_L。若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为_。若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为_种。23(12分)有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。回答下列问题。(1)A2B的电子式为_。(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液(体积为1 L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。其余题请看答题卡背后。在b电极上发生的反应可表示为：PbO24HSO2ePbSO42H2O，则在a电极上发生的反应可表示为_。若电池工作一段时间后，a极消耗0.05 mol Pb，则W的浓度由质量分数39 % (密度1.3 g/cm3)变为_mol/L。(3)金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中(如下图甲所示)，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为_。ED3溶液 甲 (乙)(4)依据(3)中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为_。比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是_。24(10分)为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯(CH3CH2OHCH2=CH2H2O)，生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此提出必须先除去杂质，再与溴水反应。请回答下列问题：(1)甲同学设计的实验_(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是_。A使溴水褪色的反应，未必是加成反应B使溴水褪色的反应，就是加成反应C使溴水褪色