东北育才 周练习 物质的量1gai 2008-9.15—9.22.doc

东北育才周练习物质的量1 2008-9.159.22一、选择题1与8g SO3中氧原子数相同的是（ ）A9.6g H2SO4 B6.6g CO2 C6.4g SO2 D6.72L CO(常温、常压)2下列各物质所含原子个数按从大到小顺序排列的是 （ ）8.5 g NH3 1 mol氦 4时9 mL H2O 0.2mol Na3PO4A B C D3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A80 g硝酸铵中含有氮原子数为NABl mol NH4离子中所含的电子数为NAC0.5 mol金属铝与足量的盐酸反应，失去电子数为NA个D16 g氧气和16 g臭氧(O3)所含的原子数均为NA 4根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（ ）A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比5若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A氖元素的相对原子质量一定是12a/b B该氖原子的摩尔质量是aNAgCWg该氖原子的物质的量一定是mol DWg该氖原子所含质子数是10W/a 6在反应3Cu2S+22HNO3=6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO+8H2O中，1mol还原剂失去电子的物质的量为（ ）A6mol B8mol C10mol D12mol7将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为（ ）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L8在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:29、3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2g。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为（ ）A3:2 B4:1 C5:1 D7:410、1L A气体与0.5L B气体反应，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为1L，已知生成物的化学式为X2Y，则A的分子式为（ ）AXY2 BXY CX2 DY211将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ）A B C D1000VM（MV+2240）12M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）22MO+4NO2+O2加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是（ ）A64g/mol B24g/mol C65g/mol D40g/mol13实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（ ）A1000mL，212g B950mL，543.4g C任意规格，572g D500mL，286g14V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042的物质的量浓度是（ ）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L15将5g某金属加入100 mL 4mol/L 稀硫酸中，当硫酸的浓度降为原来的一半时（设溶液的体积不变），金属还没有完全溶解，则该金属可能是AAl BNa CFe DZn 16等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（ ）A原子数 B体积 C质子数 D质量17有五瓶溶液分别是：10mL 0.6moLL1NaOH水溶液 20mL 10.50moLL1H2SO4水溶液 30mL0.40moLL1HCl水溶液 40mL0.30moLL1CH3COOH水溶液 50mL0.20moLL1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（ ）A BC D18密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（ ）A等于12.5% B大于12.5% C小于12.5% D无法确定19用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（ ）A在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B样品中含有少量Na2O杂质C容量瓶使用前未干燥 D定容时俯视容量瓶刻度线20某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C（K+）=C（Cl）=C（Na+）=C（SO42），则其溶质可能是（ ）AKCl、Na2SO4 BKCl、Na2SO4、NaCl CNaCl、Na2SO4、K2SO4 DKCl、K2SO4、Na2SO421甲、乙两烧杯中，分别盛放500mL等物质的量浓度的稀H2SO4，向甲烧杯中加入mgFe粉，向乙烧杯中加入mg Zn粉，完全反应后，发现一烧杯中金属仍有剩余，若稀H2SO4的物质的量浓度为xmol/L，则x的范围应是（ ）Ax BxCx Dx22同温同压下，ALCH4与H2的混合气体恰好与ALO2完全反应生成CO2和H2O，则原混合气体中的平均相对分子质量为（ ）A5.56 B6.67 C11.12 D923配制一定浓度的氢氧化钾溶液时，下列操作使所配溶液浓度偏低的是（ ）A容量瓶中的原有蒸馏水未除去 B溶解用的烧杯未经洗涤C称量氢氧化钾固体时天平指针向左偏 D用胶头滴管向容量瓶加水时，水未到刻度线即停止加水24欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大为1mol/L，可采取的合理措施是（ ）A加入20g 固体NaOH，搅拌、溶解 B将溶液加热浓缩至质量变为一半 C将溶液加热浓缩至体积变为一半 D加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀25在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）A2、64、24 B64、2、24C32、50、12 D16、50、2426、设阿伏加德罗常数的符号为NA，标准状况下m g O2和N2的混合气体含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是 A B C D1234567891011121314151617181920212223242526二、填空题28与16g氧气所含有分子数相同的氨气是 g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是 g；在相同条件下，在5.6g氮气中应添加 g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。29同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为 ；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为 ；其中含有的氢的原子个数比为 ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为 。30Na、Mg、Al分别与盐酸反应：若盐酸足量，等物质的量的NaMg、Al产生H2的质量之比为_。若盐酸足量，等质量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为_，溶液增重的质量之比为_。若盐酸等质量且足量，充分反应后所得溶液质量相等，则Na、Mg、Al的质量之比为_。若盐酸浓度相等，体积相等，投入的Na、Mg、Al质量相等，反应后有一种金属剩余，该金属是_。31将3.22g芒硝（Na2SO410H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为 g。32将Wg胆矾（CuSO45H2O）溶解在VmL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为g/cm3，测溶液的物质的量浓度为 ，该温度下，CuSO4的溶解度为 。三、实验题33现用18.4mol/L的浓硫酸配制500mL0.2mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：玻璃棒 量筒 烧杯 胶头滴管 配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 （填写仪器名称）。经计算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为 ，量取浓硫酸时应选用 （选填10mL、50mL 、100mL）规格的量筒。稀释浓硫酸时，应如何操作？ 。将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起误差偏高的原因（写出其中1个） 。34实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L： （1）实验步骤为：_（2）所需仪器为： （3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？ 为加速固体溶解，可稍加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容： 定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度： 三、计算题35研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1 gNaCl放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器。从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20 mL 0.100 mol/L AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。36有A、B、C三种一元碱，它们的相对分子质量之比为3:5:7，如果把7molA、5molB和3molC混合后，取混合物5.35g，恰好能中和0.15mol的HCl，求A、B、C的相对分子质量。37在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为多少？东北育才周练习物质的量1 2008-9.159.22参考答案1 B 2 A 3 D 4 C 5 CD 6 C 7 B 8 D 9 C 10 BC 11 B 12 B13 A 14 C 15 A 16 BC 17 D 18 C 19 BD 20 AC 21 B 22 B 23 B 24 C25B26A28. 8.5 4.25 5.129. 1:2 2:1 3:1 2:330123 Al31. 34.2克32. 33500mL的容量瓶 5.4mL 10mL 在烧杯中加适量的水，将浓硫酸缓缓加入水中，不断用玻璃棒搅拌 定容时，俯视标线或洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中或未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转