2005年普通高等学校招生全国统一考试试题(广东卷)化学.doc

2005年普通高等学校招生全国统一考试试题（广东卷）化学2005年普通高等学校招生全国统一考试试题（广东卷）化学第卷（选择题 共67分）一选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意）1Se是人体必需微量元素，下列关于和的说法正确的是 （ ） A和互为同素异形体 B和互为同位素C和分别含有44和46个质子 D和都含有34个中子思路点拨：和是Se元素的两种不同原子，质子数相同（34），中子数分别是44和46，二者互为同位素。正确解答：B小结点评：在原子中，质量数(A)质子数(Z)中子数(N)，原子序数质子数核电荷数核外电子数，这两个公式是解决有关原子结构问题的核心知识点。2将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 （ ）A123 B632 C311 D111 思路点拨：钠、镁、铝各有0.3mol，HCl只有0.1mol，显然金属过量。钠最活泼，在HCl反应完之后继续与水反应，0.3mol Na完全反应后能放出0.15molH2，镁、铝与盐酸反应放出的H2都是0.05mol。正确解答：C小结点评：当两种反应物的量都已知时，要进行过量判断，当钠与酸反应时，过量的钠能与水反应，不会剩余。3NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A10g甲烷所含有的电子数目为10NA B常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NA C标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA D电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为2NA思路点拨：10g甲烷所含有的电子数目应为NA mol-16.25NA；4g氦气的物质的量为1mol，含有的中子数目为2NA；标准状况下单质溴为液态，不能套用气体的摩尔体积进行计算；电解时2mol H+得2mol电子（转移2NA个电子）生成2g H2。正确解答：D小结点评：质量是与状态无关的量，体积是与状态有关的量。电解食盐水时，H+得2mol电子的同时Cl必定失去2mol电子，即电路中转移了2moL电子。解答本题的过程中特别要注意的是稀有气体分子是单原子分子，这也是高考试题中的一个常考知识点。4碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn-。由2个IO62-正八面体共用一个面形成的IxOyn-的化学式为 （ ） AI2O94- BI2O106- CI2O118- DI2O1210- OOOOOOI思路点拨：只要能画出IO62-正八面体的结构，本题即可解答。IO62-正八面体的结构示意图如下：由2个IO62-正八面体共用一个面形成IxOyn-时，在1个IO62-的基础上增加1个I和3个O，同学们也可以自己画出其结构。正确解答：A小结点评：立体几何知识在学习物质结构（尤其是晶体结构）、判断有机物分子内原子的空间位置关系（点、线、面）时非常重要，在平时的学习过程中对于典型的分子或离子的空间结构图形要熟练地掌握，因为高考试题中的空间结构问题都是由典型的空间结构图形演变而来的。5下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 （ ） ANH4ClNH3HCl BNH3CO2H2ONH4HCO3 C2NaOHCl2NaClNaClOH2O D2Na2O22CO22Na2CO3O2思路点拨：一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，因此本题只要从分析各个反应物和生成物中化学键的形式入手，在反应物和生成物中都能找到非极性共价键的只有D选项，Na2O2 是由离子键和非极性共价键构成，O2只含非极性共价键。正确解答：D小结点评：化学反应的本质是旧化学键的破裂和新化学键的形成，本题要注意审清楚题目的要求，用排除法可快速解答。6下列离子方程式正确的是 （ ） A向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+4OHAlO22H2O B向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2H2O2C6H5O2C6H5OHCO32 C向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3H+CO2H2O D向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+2Br2Cl2Fe3+Br24Cl思路点拨：选项A中Al(OH)3能溶于强碱溶液中；选项B中CO32-水解的碱性较强，C6H5OH和CO32-不能共存，在苯酚钠溶液中通入CO2，不管CO2是少量还是过量，都只能生成HCO3；选项C中的醋酸是弱电解质，不能拆写成离子；选项A中电荷不守恒。正确解答：A小结点评：与量有关的离子方程式的书写和正误判断一直是学习中的难点，考生要在掌握基本解题技能的基础上，记住一些特殊的例子，CO2与苯酚钠溶液的反应就比较典型。7下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应： 但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是 （ ）A纯Ni（s）和Ni(CO)4（g） B纯Ni（s）和CO（g）C不纯Ni（s）和CO（g） D不纯Ni（s）和Ni(CO)4（g）思路点拨：题目提供的反应并不是可逆反应，控制左端温度在350K时，不纯的镍粉中的Ni与CO反应生成Ni(CO)4气体；控制右端温度在470K时，Ni(CO)4气体分解为Ni和CO。正确解答：B小结点评：本题实际上是一个巧妙的物质提纯问题，要在分析题示信息的基础上，明确反应的过程，不能将题示反应和可逆反应混为一谈。8下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是 （ ） C12H22O11(麦芽糖)H2O2C6H12O6 CH2CH2H2OC2H5OH CH3CH2ClH2OCH3CH2OHHCl NH3H2ONH4+OH CH3CH2ONaH2OCH3CH2OHNaOH CaC22H2OCa(OH)2C2H2 A B C D思路点拨：水解反应是物质跟水发生的相互交换成分的反应，其反应机理可简单看作为：反应物（能水解的物质和水）中的化学键断裂，按异性电荷相吸的原则，重新组合成新化学键得到产物。题中的是加成反应，是弱电解质的电离方程式。 正确解答：D小结点评：水解反应是中学化学中的一类重要反应，无机化学中的某些盐、有机化学中的卤代烃、酯类（包括油脂）、二糖、多糖、蛋白质的水解是基本的水解反应，除此之外，还有一些物质也可以发生水解反应，如SiCl4、Mg3N2等。9下列实验操作与安全事故处理错误的是 （ ）A使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 B用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热 C制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 D把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中思路点拨：水银易挥发，有毒，水封可防止其挥发，水银在常温下能与硫化合成HgS，A选项中的处理方法是正确的；B、D是化学实验必须掌握的基本操作，也是正确的；C不正确，浓硫酸溶于乙醇和乙酸时会大量放热，可能使液体飞溅出来，这样做危险。正确解答：C小结点评：浓硫酸和其它液体混合时，要将浓硫酸（密度大的）沿容器内壁慢慢加到其它液体（密度小的）中，并不断搅拌散热。二选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意）10短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是 （ ）AX与Y不可能位于同一主族 BX与Y一定位于同一周期CX与Y可能形成共价化合物XY DX与Y可能形成离子化合物XY思路点拨：H和Li的原子序数相差2，位于同一主族；X、Y可以在同一周期，而且可以组成共价化合物，如CO；X、Y也可以在不同周期，而且可以组成离子化合物，如NaF。正确解答：CD小结点评：要熟悉元素周期表的结构，解答这类问题时尽可能举例说明。11下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是 （ ）A苯、酒精、硝基苯 B食盐、烧碱、硝酸铵C蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D氧化铜、二氧化锰、活性炭思路点拨：选项A中：苯浮于水面，酒精与水混溶，硝基苯沉在水底；选项B中：烧碱溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，食盐溶于水没有明显的温度变化；选项C中：蔗糖溶于水得无色溶液，硫酸铜粉末溶于水得蓝色溶液，碳酸钙粉末不溶于水；选项D中：氧化铜、二氧化锰、活性炭都是难溶于水的黑色固体。正确解答：D小结点评：只用水鉴别物质时，可以根据物质的溶解性、密度、水溶液的颜色、溶解过程中的热效应等进行判断。在分析问题时，可以正向思考；在组织简答题的答案时，应逆向回答，如溶于水溶液温度降低的是硝酸铵，等等。12化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素。苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下：下列关于“苏丹红4号”说法正确的是 （ ）A不能发生加成反应 B属于芳香烃衍生物C可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D属于甲苯同系物思路点拨：“苏丹红4号”分子中的苯环能发生加成反应，可看作是芳香烃的衍生物，苯环上的甲基和羟基（酚羟基）能被酸性高锰酸钾溶液氧化，甲苯的同系物最起码得是烃，该物质不是烃。正确解答：BC小结点评：抓官能团的结构和性质是学好有机化学的关键，只要熟悉官能团的结构和性质，不管是什么样的有机物都能正确判断其性质。13铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+2AgTl+2Ag+。下列推断正确的是 （ ） ATl+ 的最外层有1个电子 BTl3+ 的氧化性比Al3+弱 CTl能形成3价和1的化合物 DTl+ 的还原性比Ag强思路点拨：Tl位于A族，其原子最外层有3个电子，铊原子失去一个电子形成Tl+，因此Tl+最外层有两个电子；Tl3+ 能氧化Ag，但Al3+不能氧化Ag，所以Tl3+ 的氧化性比Al3+强；Tl的最高价为3价，根据反应Tl3+2AgTl+2Ag+可知，Tl能形成1价的化合物；在氧化还原反应中，还原剂的还原性比还原产物的还原性强，故Ag的还原性比Tl+ 强。正确解答：C小结点评：主族金属元素一般没有可变价，至于回答信息题中的相关问题时，要根据题中提供的信息进行相关判断，切忌生搬硬套。14在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)；H0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（ ）A当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B当X表示压强时，Y表示NO2的转化率 C当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量思路点拨：温度升高时，平衡正向移动，n(NO2)减少，A选项正确；压强增大时，平衡逆向移动，NO2的转化率减小，B选项正确；该反应体系中气体的质量不变，当容器体积不变时，气体的密度是一定值，不随时间改变，选项C不正确；当增加n(NO2)时，平衡正向移动，n(O2)增加，D选项不正确。正确解答：AB小结点评：本题中图像中的量不固定，需要将答案代入逐一验证，只要X增大时Y减小的选项都正确。15一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是 （ ） A在熔融电解质中，O2- 由负极移向正极 B电池的总反应是：2C4H1013O28CO2 10H2O C通入空气的一极是正极，电极反应为：O24e2O2- D通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H1026e13O2-4CO25H2O思路点拨：在原电池中，阴离子向负极移动；该燃料电池的总反应相当于丁烷的燃烧反应，丁烷被氧气氧化；负极发生氧化反应，正极发生还原反应。正确解答：BC小结点评：判断原电池电极类型的方法有很多，如可根据电极金属的活泼性、电极反应的类型、电流的方向、电子的流向、溶液中离子的移动方向等判断，根据反应类型（负极氧化，正极还原）判断是根本的方法。16下列各组离子一定能大量共存的是 （ ）A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32-C在c(H+)10-13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3D在pH1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3思路点拨：选项A中：Fe3+与SCN能发生络合反应而不能大量共存：Fe3+3SCNFe(SCN)3；选项C中：c(H+)10-13mol/L 的溶液呈碱性，NH4+和Al3+与OH不能大量共存；选项D中：pH1的溶液呈酸性，在酸性条件下，NO3能将Fe2+氧化。正确解答：B小结点评：判断离子能否大量共存，除了要注意题目的限制条件外，还特别要注意隐蔽的条件，如NO3在酸性条件下有强氧化性，ClO不管在什么性质的溶液中都有强氧化性，等等。17对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）A达到化学平衡时，4v正（O2）5v逆（NO）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v正（NH3）3v正（H2O）思路点拨：选项A中：对于题示反应，总有4v正（O2）5v逆（NO），当4v正(O2)5v逆(NO)时，必有v正(NO)v逆(NO)，即反应达到平衡；选项B中：只要反应在进行，生成x mol NO（正反应）的同时必定消耗x mol NH3（正反应），该项无法说明反应是否达到平衡；选项C中：增加容器体积等效于减小压强，正、逆反应速率都减小；选项D中：化学反应速率关系是：3v正(NH3)2v正(H2O)。正确解答：A小结点评：化学反应速率之比等于反应式中各物质的化学计量数之比，这是进行不同物质化学反应速率换算的依据。同一物质的正反应速率等于逆反应速率，这是一个可逆反应达到平衡的根本标志。18背景材料： 2004年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注； 2004年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家； 2005年初春，广东大部分地区进行了人工降雨； 2005年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄漏事故。下列相应说法正确的是（ ） A特氟隆（聚四氟乙烯）的单体是氟利昂 B蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象 CAgI和干冰都可用于人工降雨 D附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并逆风往安全区域疏散思路点拨：聚四氟乙烯的单体是四氟乙烯（CF2CF2），不是氟利昂；蛋白质是可降解为多种氨基酸的高分子化合物，其分子直径较大，水溶液具有胶体的性质，因此会发生丁达尔现象。正确解答：CD小结点评：本题旨在引导同学们关注生活中的化学和社会热点问题，考查的知识很基础。注意：AgI和干冰用于人工降雨的机理不一样。19关于小苏打水溶液的表述正确的是 （)Ac(Na+)c(HCO3)c(CO32-)c(H2CO3)Bc(Na+)c(H+)c(HCO3)c(CO32-)c(OH)CHCO3的电离程度大于HCO3的水解程度D存在的电离有：NaHCO3Na+HCO3，HCO3H+CO32-，H2OH+OH思路点拨：在NaHCO3溶液中，存在下列变化：NaHCO3Na+HCO3 HCO3H2OH2CO3OHHCO3CO32-H+ H2OH+OHNaHCO3溶液呈碱性，说明HCO3的水解程度大于其电离程度；根据物料守恒（Na+和C原子个数相等）得：c(Na+)c(HCO3)c(CO32-)c(H2CO3)，根据电荷守恒（溶液呈电中性）得：c(Na+)c(H+)c(HCO3)2c(CO32-)c(OH)。正确解答：AD小结点评：判断电解质溶液中粒子的浓度关系，这是一类非常重要的题型。解决这类问题的基本思路是：明确电解质溶于水后发生的所有变化（电离和水解，包括水的电离），分析溶液中离子的种类，根据物料守恒和电荷守恒列等式，根据电解质的强弱和溶液的性质列大小关系式（不等式）。第卷（非选择题 共83分）三（本题包括2小题，共24分）20（14分）研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。（1）根据反应Na2SO3(固)H2SO4(浓)Na2SO4SO2H2O，制备SO2气体。用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。 实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_。（2）将SO2气体分别通入下列溶液中： 品红溶液，现象是_。 溴水溶液，现象是_。 硫化钠溶液，现象是_。（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满） 原因_，验证方法_。 原因_，验证方法_。 原因_，验证方法_。思路点拨：（1）这是一套固体与液体不加热制备气体的实验装置，SO2比空气重且有毒，易溶于水，应该用密闭的向上排空气法收集，同时还要加尾气吸收装置。浓硫酸是危险品，应逐滴加入，注意实验的细节问题，语言表达要准确到位。（2）SO2有漂白性和还原性，能使品红溶液、溴水褪色，能与S2-反应生成硫沉淀。（3）既然实验装置的气密性没有问题，问题就应该出现在实验用的试剂上。Na2SO3容易被氧化为Na2SO4，Na2SO3变质会导致SO2气体产生缓慢；该实验中的硫酸要用浓硫酸，稀硫酸中含有较多的水，SO2溶于水也会导致产生的气体量偏小。正确解答：（1）实验装置如右图所示。打分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加（2） 溶液褪色 溶液褪色有浅黄色沉淀（或溶液变浑浊）（3）Na2SO3变质；取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明Na2SO3固体变质。不是浓硫酸；用洁净的玻璃棒蘸取待测试样涂在白纸上，若白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸。小结点评：第（1）小问的两个问题对画图和语言表达的要求较高，稍有不慎就要失分。解答第（3）问时，应明确思考问题的方向，检验浓硫酸的方法有很多，本题的答案具有开放性，合理即可。21（10分）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_（填代号，限填3项）A 试管 B瓷坩埚 C坩埚钳 D铁三角架E泥三角 F酒精灯 G烧杯 H量筒（2）第2步：I溶液的获取。操作是_ _。（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用_（填代号）， A浓硫酸 B新制氯水 CKMnO4溶液 DH2O2 理由是_ _。（4）碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。思路点拨：（1）灼烧海带应将海带放在架于泥三角上的瓷坩埚中加热，回答问题时要注意题目的限制条件。（2）将海带灰经溶解、过滤操作后能得到含I的溶液。（3）对比分析各氧化剂的特点，结合实验的要求，可知H2O2是最好的氧化剂。正确解答：（1）B、E、F（2）将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤（3）D 过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引入新的杂质，不产生污染（不会进一步氧化单质碘）小结点评：这是一道基本的物质制备题，从实验仪器、实验操作、试剂的选用三个学生熟悉的方面设置问题，比上一题容易，说明在高考题中，后面的问题不一定比前面的问题难。因为制假者滥用过氧化氢漂白食品，使得过氧化氢的名声不好，但在化学工作者眼里，过氧化氢是绿色氧化剂，用途广泛。四（本题包括2小题，共21分）22（12分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下： （1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_周期，第_族。（2）步骤加铁的目的是_； 步骤冷却的目的是_。（3）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是_；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_处理。（4）由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为： 已知： C(s)O2(g)CO2(g)；H393.5 kJ/mol 2CO(g)O2(g)2CO2(g)；H566 kJ/mol TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(s)O2(g)；H141 kJ/mol则TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(s)2CO(g)的H_。反应TiCl42Mg2MgCl2Ti 在Ar气氛中进行的理由是_。思路点拨：本题提供了一个工业上从钛铁矿制备TiO2的生产流程，围绕生产纯净TiO2的目的来思考问题是解题的关键。（1）Ti是过渡元素，熟悉元素周期表的结构（副族从B族开始）即可确定Ti在周期表中的位置。（2）钛铁矿被硫酸溶解后的溶液中有Fe3+，为了除去杂质，从后续步骤看，应将Fe3+还原为Fe2+。冷却可以降低FeSO4的溶解度，有利于下一步FeSO47H2O晶体的析出。（3）从整个生产过程看，第一步过滤后的滤渣是废弃的，只有第二步过滤后得到的FeSO47H2O可以利用。废液中含有硫酸，加入石灰后可以得到石膏，当然也可以加入其它能与之反应的物质。（4）根据盖斯定律可知，化学反应的热效应仅与反应物的最初状态和生成物的最终状态有关，而与中间状态无关，各步反应的反应热之和与一步完成时的反应热相同。将2得总反应，所以H393.5 kJ/mol2(566 kJ/mol)141 kJ/mol80 kJ/mol。Mg和Ti能与空气中的某些成分（O2或CO2或N2）反应，高温下用Mg置换Ti时应在惰性气氛中进行，防止副反应的发生。正确解答：（1）4 B（2）将Fe3+还原为Fe2+ 析出（或分离、或得到）FeSO47H2O（3）FeSO47H2O 石灰（或碳酸钙、废碱）（4）80 kJ/mol 防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2（或CO2、N2）作用小结点评：本题提供的材料是全新的，但所用到的知识却都是基本的，充分体现了化学知识在工业生产上的作用，认真分析信息，理解实验的目的和原理，联系课本知识（如硫酸亚铁晶体的制备等），这样的试题还是容易解答的。23（9分）在密闭容器中，有一定起始浓度的氙（Xe）和F2反应，可得到三种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比）。（1）420K时，发生反应的化学方程式为：_。若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子_mol。（2）600800K时，会发生反应： XeF6(g)XeF4(g)F2(g)， 其反应热 H_0（填“”、“”或“”），理由是 _。（3）900K时，容器中存在的组分有_。思路点拨：（1）从图像上看，420K时的生成物只有XeF6，F2是最活泼的非金属单质，在XeF6中F为1价，Xe为6价。（2）从图像上可以看出，600800K时，随温度升高，XeF6的平衡分压（物质的量）减小，XeF4的平衡分压（物质的量）增大，说明平衡正向移动。（3）900K时，三种生成物都有，可逆反应中反应物和生成物肯定并存。正确解答：（1）Xe3F2XeF6 6（2） 随着温度的升高，XeF6(g)XeF4(g)F2(g)平衡向右移动，根据温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理，则该反应的H0。（3）XeF6、XeF4、XeF2、Xe、F2小结点评：看懂图像的含义、明确可逆反应的特点是解答本题的关键。五（本题包括2小题，共18分）24（8分）300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构简式为：（1）用没食子酸制造墨水主要利用了_类化合物的性质（填代号）。A醇 B酚 C油脂 D羧酸（2）没食子酸丙酯具有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为_。（3）尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品添加剂。尼泊金丁酯的分子式为_，其苯环只与OH和COOR两类取代基直接相连的同分异构体有_种。（4）写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式：_。思路点拨：（1）用没食子酸制造墨水肯定是利用了颜色反应，酚能与FeCl3溶液发生显色反应。（2）没食子酸丙酯是没食子酸与丙醇发生酯化反应的产物。（3）尼泊金丁酯是对羟基苯甲酸与丁醇发生酯化反应的产物。OH和COOR两类取代基在苯环上的位置关系有邻、间、对3种，丁基的异构体又有4种，故总共的同分异构体有3412种。 （4）尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液共热时，酯水解生成的羧基和原有的酚羟基都要与NaOH反应。正确解答：（1）B （2）（3）C11H14O3 12（4）小结点评：本题考查的是多官能团有机物的结构和性质，解题时要在熟悉每种官能团性质的基础上，从物质的名称分析其类别和结构，确定生成该物质的反应类型。只要基础扎实，解答本题并不困难。25（10分）（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）烯类化合物相对速率(CH3)2CCHCH310.4CH3CHCH22.03CH2CH21.00CH2CHBr0.04据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与CC上取代基的种类、个数间的关系：_。（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是_（填代号）。A(CH3)2CC(CH3)2 BCH3CHCHCH3CCH2CH2 DCH2CHCl（3）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：下列框图中B、C、D都是相关反应中的主要产物（部分条件、试剂被省略），且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子。 上述框图中，B的结构简式为_；属于取代反应的有_。（填框图中的序号），属于消去反应的有_（填序号）；写出反应的化学方程式（只写主要产物，标明反应条件）：_。思路点拨：（1）有机物的结构决定其性质，分析表中数据可以看出，当乙烯分子中的H原子被甲基取代时，反应速率加快，且甲基个数越多，反应速率越快；当乙烯分子中的H原子被卤原子取代时，反应速率减慢。（2）根据以上规律，可知CH2CHCl与氯化氢的加成速率最慢。（3）分析两个反应可以发现，不对称烯烃发生加成反应时，H原子主要加在含H原子数多的C原子上。B是有4个碳原子的一溴代烃，只有1种氢原子（即所有氢原子的化学环境相同），B中必定含有3个甲基，所以B的结构简式为(CH3)3CBr。结合各物质之间的转化关系和反应条件，推得A是(CH3)3CH（异丁烷），C是(CH3)3COH（2甲基2丙醇），D是CH2C(CH3)2（异丁烯）。正确解答：（1）CC上的氢原子被甲基（烷基）取代，有利于加成反应；甲基（烷基）越多，速率越大；CC上的氢原子被溴（卤素）取代，不利于加成反应（2）D（3）(CH3)3CBr （4）小结点评：通过分析数据总结出规律，再用此规律解决问题，这是本题最大的特点。解题时要充分利用信息（数据信息、反应信息、文字信息等），写反应式时要细心谨慎。六（本题包括2小题，共20分）26（6分）某