高一化学模拟题(2013.12.1).doc

高一化学模拟题（2013.12.1）1、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A标准状况下，11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5NAB0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA C2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA D 1mol（碳正离子）中含有电子数为10NA2、把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，所得金属粉末的质量与原来加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+和SO42-的物质的量之比为（ ）A1：4 B. 2：7 C. 1：2 D. 3：83、用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( ) A322B123C133D3114、某无色溶液能与锌反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是( )AH+、Ba2+、Mg2+、ClBK+、Cl、SO42、Ca2+CK+、OH、SO32、MnO4 DCa2+、H+、Cl、NO35、下列化学反应符合离子方程式：2H+CO32-= CO2+H2O的是( ) A.2HCl+CaCO3 = CaCl2+CO2+H2O B.HCl+K2CO3 =KCl+KHCO3C.HCl+NaHCO3 = NaCl+CO2+H2O D.2HNO3 +(NH4)2CO3 = 2NH4NO3+CO2+H2O6、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO下列叙述正确的是 ( )A. 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂B. 上述反应中每生成2molAlN，N失去6mol电子C. 氮化铝中氮元素的化合价为3 D. 氮化铝是氧化产物7、下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是( ) B除去CO气体中的CO2气体C向容量瓶中转移液体D分离互不相溶的两种液体A分离沸点相差较大的互溶液体混合物8、为了除去已滤去泥沙的粗盐水中的 Ca2+、Mg2+、SO42-，可将该粗盐水进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是 ( ) 过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液A. B. C D. .9、下列离子方程式中，正确的是（ )A铁与稀氯化铁溶液反应：FeFe3=2Fe2 B铁与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe23H2CFeCl2溶液与氯水反应：Fe2Cl2=Fe32Cl DFe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O10、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且溶液质量减小，该溶液是（ ） A稀硫酸 BCuSO4溶液 CNa2SO4溶液 DFeCl3溶液11、某溶液中有NH4 、Mg2 、Fe2 三种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌。再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的金属阳离子是（ ）A、 NH4 B、 Mg2 C、 Fe2 D、无法确定12、浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是()A逐渐变浅 B逐渐变为红色 C没有改变 D逐渐变为黄色13、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()ACu2 BFe3 CFe2 DH14、已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向Fe Cl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 ( )A上述试验证明氧化性：MnO4Cl2 Fe3+I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性15、ClO2是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO22KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O,下列说法正确的是( )AKClO3在反应中得到电子 BClO2 是氧化产物 CH2C2O4在反应中被氧化 D1mol KClO3参加反应有2mol电子转移16、常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+下列说法正确的是( )AH2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量减少DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+17、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3 4H3e = NO2H2O； KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出该氧化还原反应的方程式（不用配平）：_(2)反应中硝酸体现了 、 性质。(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。18、有以下几种物质 碳酸氢钠晶体 液态氯化氢 铁 蔗糖 酒精 熔融的K2SO4 干冰 石墨 盐酸 硝酸钾溶液 填空回答：（填序号）（1）以上物质能导电的是 （2）以上物质中属于电解质的是 （3）以上物质中属于非电解质的是 （4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是 （5）分别写出物质、在水溶液中的电离方程式 19、室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：ABCED固体D溶液E溶液溶于水ABFCA是 、B是 、C是 写出反应、的化学方程式： 。： 。： 。20、某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。 (1）图中标号处需加入的相应物质分别是、。(2）写出处发生反应的离子方程式。写出处发生反应的化学方程式。(3）铁红的化学式为21、现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制500mL0.2molL的稀H2SO4。请回答下列问题：(1) 经计算，需浓H2SO4的体积为 mL。（保留一位小数）(2) 现给出下列仪器：100 mL量筒 10 mL量筒 250 mL烧杯 托盘天平 500 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒按正确操作必需使用仪器的是 (3)写出浓硫酸稀释操作的要点 (4)对所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2molL。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母） 。A用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B容量瓶未干燥即用来配制溶液C浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容； D往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E烧杯未进行洗涤 F在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 G定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。22、利用下图所示实验装置进行实验可以研究CO的还原性。已知：请填写下列空白：（1） 从A的长颈漏斗应加入的试剂是_（填序号）A稀硫酸 B浓硫酸 C稀盐酸 D浓硝酸（2）装置B中最适