人教版初三化学-第五单元-化学方程式.doc

第五单元 化学方程式第1课时 质量守恒定律演示课本活动与探究【方案一】【方案二】实验方案方案一方案二实验现象白磷燃烧，冒白烟，气球先胀大，最后缩进瓶内溶液由蓝色变为浅绿色，铁表面析出一层红色物质分析反应前后质量相等反应前后质量相等一、质量守恒：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。（是化学变化、是参加和生成物质的总质量）二、质量守恒的解释（旧分子破裂，原子重新结合成新分子）【5-1】（CO2溢出的原因，偏轻）Na2CO3+2HCl= 2NaCl+CO2+H20【5-2】（O2参加的原因，偏重）2Mg + O2 2MgO演示实验【5-1】【5-2】，理解表面不守恒的原因。归纳：任何化学反应都遵从质量守恒定律课堂练习1、对质量守恒定律的正确理解是（ ）A、参加反应的各种物质的质量不变B、化学反应前后各物质的质量不变C、化学反应前后的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和D、参加反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等2、已知蜡烛的主要成分是石蜡。由蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳的实验事实，判断石蜡中一定含有哪些元素？3、在X +2O2 CO2 + 2H2O，中，根据质量守恒定律，X的化学式为（ ）A、CH4B、C2H5OHC、CH3OH D、CH3COOH D 答：碳元素和氢元素 A 课堂反馈1.在2 400多年前，古希腊哲学家德谟克利特在一首诗中表达了物质不灭的观点：“无中不能生有，任何存在的东西也不会消灭。看起来万物是死了，但是死则有生；正如一场春雨落地，霎时失去踪影；可是草木把它吸收，长成花叶果实，依然欣欣向荣。”请你从分子和原子的观点，说明物质不灭的原因。 2.早在十七世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家玻意耳曾做过一个实验：在一个密闭玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器称量金属灰，发现比原金属质量增加了。（1）试解释金属灰的质量比原金属的质量增加的原因。（2）由于玻义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会，请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。 1.下列说法正确的是（ ）A.根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律C.只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守了D.铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和。2.根据质量守恒定律，3克碳和9克氧气直接生成二氧化碳的质量是（ ） A.12克 B.11克 C.44克 D.22克3.R在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O2=2CO2+4H2O，则有关R的组成叙述正确的是（ ）A.只含有碳、氢元素 B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、氢、氧元素 D.定含碳、氧元素，可能含有氢元素4.下列叙述中，错误的是（ ）A.化学反应前后，物质的质量总和是一样的B.元素的种类是一样的C.各种原子的总数是一样的D.物质的分子的个数是一样的5.在A+B=C+D的反应中，5 gA物质跟4 gB物质恰好完全反应，生成3 gC物质和 克D物质，这是根据 定律进行上述计算的。6.在化学反应2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示R的化学式为 。7.在A+B=C+D的反应中，A与B的质量比为4:3，当生成物C与D共2.8 g时，则参加反应的B的质量是 g。8.用下列装置进行证明质量守恒定律实验。 ABCD（1）反应前后容器中物质的总质量不相等的是 。（2）能用于验证质量守恒定律的是 。参考答案1.物质是由原子、分子等离子构成的，分子是由原子构成的。在物理变化中，构成物质的原子分子本身不变。在化学变化中，反应物的原子重新组合生成新物质，原子的种类、数目和质量都不改变。所以物质不灭。2.(1)金属燃烧时金属与氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知：参加反应的金属和氧气的质量总和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原金属的质量增加了。(2)分别称量反应前后密闭容器的质量。 1.D 2.B 3.C 4.D 5.6质量守恒 6.X2Y2 7.1.2 8.CDB课时2 化学方程式前面学过的用文字表达式表示化学反应。文字表达式中可以给我们什么信息呢？例如：碳 + 氧气 二氧化碳（碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳）知道反应物、生成物、反应条件，书写很麻烦，又不能表示各物质的量的关系。1、化学反应方程式概念：用化学式表示化学反应的式子。例如：木炭在氧气中燃烧：C + O2 CO2 2、化学方程式的意义表明化学反应中的反应物、生成物。（反应物：O2、C；生成物：CO2）表明化学反应进行的条件。（反应条件：点燃）表明化学反应中各物质之间的粒子数量关系。（该反应：碳原子、氧分子、二氧化碳三者的个数比为：111）表明各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。C + O2 CO212 162 12+162 12 32 44 （3811）3、化学方程式的读法读出反应物、生成物和反应条件。如：碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳读出各个粒子间的个数比。如：每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子读出各物质间的质量比。如：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。讨论教材P94：从物质的种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？S + O2 SO2 ; Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 ; CuO + H2 Cu + H2O一、化学方程式的书写原则一是必须以客观事实为基础，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是遵守质量守恒定律，使左右两边原子数目相等。讨论下列方程式是否遵守书写原则：1、C+O2CO2();2、H2+OH2O();3、H2+O2H2O()二、化学方程式的配平1、奇数配偶法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边该元素原子总数有一奇一偶。例如：C2H2 + O2 CO2 + H2O (此方程配平先从出现次数最多的氧原子配起)O2内有2个氧原子，无论化学式前的系数是几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其他分子系数出现分数时则可配4），由此推知C2H2前配2，式子变为 ：2C2H2 + O2 CO2 + 2H2O ,由此可知CO2前系数为4，最后配单质O2为5，并注明条件即可：2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O 练习： CH4 +O2 -CO2 +H2O C3H8 + O2 -CO2 + H2O2、最小公倍数法通过求最小公倍数以求得相应物质系数。例如：NH3 + O2 - NO + H2O ，N与H在方程式两边各出现一次，但N是平的，H原子个数两边不等，故从H开始配，方程式两边氢原子个数的最小公倍数为6，故应为：2NH3 + O2 - NO + 3H2O，这时N不平，应配N，最小公倍数为2，故应为2NH3 + O2 - 2NO + 3H2O，最后配O，最小公倍数为10，故应为：4NH3 + 3O2 = 4NO + 6H2O练习： P +O2P2O5 H2O2H2O +O2 Fe+O2Fe3O4 H2OH2+O2三、书写化学方程式的具体步骤1、写：左为反应物化学式、右为生成物化学式，中间“”联2、配：配平化学方程式3、改：“”改“=”4、注：注明反应发生的条件(如：点燃，加热可用“”表示写于等号上方)5、标：标明生成物的状态。(如：有气体生成用“”表示，有沉淀生成用“”表示；反应物有气体不标“”，反应物有固体不标“”)练习：红磷在氧气中燃烧铝箔在氧气中燃烧加热高锰酸钾制氧气过氧化氢在二氧化锰催化下制备氧气铁丝在氧气中燃烧水电解课堂练习1、化学方程式：2H2 + O2 2H2O 的正确读法是（ ）A、氢气和氧气在点燃条件下生成水B、氢气加氧气等于水C、2个氢分子和1个氧分子生成2个水分子D、4份质量的氢气和32份质量的氧气生成36份质量的水2、碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（ ）A、8g碳与3g氧气化合，可生成11g二氧化碳B、6g碳与16g氧气化合，可生成22g二氧化碳C、10g碳与12g氧气化合，可生成22g二氧化碳D、32g碳与12g氧气化合，可生成44g二氧化碳3、如下图所示，两个甲分子反应生成3个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，不正确的是（ ）A、分子的种类在化学变化中发生了改变B、该反应的反应类型为分解反应；C、反应生成的丙物质属于单质D、乙分子中含有一个A原子一个B原子1、铝与硫酸起反应生成氢气和硫酸铝（铝是+3价），写出反应方程式：2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 2、配平下列方程式(1) C2H4 + O2 - CO2 + H2O （1 3 2 2）(2) Fe + CuSO4 - FeSO4 + Cu（1 1 1）(3) Fe2O3 + CO - Fe + CO2（1 3 2 3）(4) Na2SO4 + BaCl2 - NaCl + BaSO4（1 1 2 1）3、汽车尾气中含有CO和NO等有毒气体，其净化过程如下：（1）在催化剂的作用下，使CO和NO发生化学反应，生成一种单质和一种化合物。其中单质为大气组成成分中最多的一种。（2）再通过过量的空气， 使剩余的CO转化为该种化合物，试写出有关反应的化学方程式。 2NO + 2CO N2 + 2CO2 2CO +O2 = 2CO2 化学方程式配平方法1、奇偶配平法2、最小公倍数法3、观察分析法例如：配平氢气还原三氧化钨的方程式H2 +WO3 W + H2O 一个氢分子夺取三氧化钨分子中一个氧原子，形成一个水分子。三氧化钨的分子中有三个氧原子，需要3个氢分子生成三个水分子和一个钨原子。3H2 +WO3 W + 3H2O练习：氢气还原三氧化二铁、四氧化三铁。4、化合价升降法个别化学反应，元素的化合价要发生变化，元素化合价升高的总数与元素化合价降低的总数必然相等。以P的燃烧为例讲解。随堂反馈1.科学家用自然界存在的N2制造出N3，1998年又制造出N5。（1）N2、N3、N5在物质分类中都属于 ；（2）N5分子极不稳定，需在-80 下保存。在通常情况下，它采取的爆炸式的反应生成氮气，该反应的化学方程式： 。（3）火箭每发射1 t设备，需要5 t传统燃料（如液态氢），若是用N5作燃料，这一比率可以改变。假如你是一位科学家，想设计用N5作燃料发射火箭，需要解决的主要问题是： ； ； 。2.最近上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质（Y2Ba4Cu6O12）是以YmOn、BaCO3、CuO为原料，经研磨烧结而成（此过程中所有元素的化合价不变）。（1）高温超导物质（Y2Ba4Cu6O12）由 种元素组成，其中Y呈 价，YmOn的化学式为 。（2）在合成该高温超导物质的同时，还生成了另外一种常见气体，该物质是 。1.化学方程式为aC2H6+bO2=mCO2+nH2O,下述各式物质间系数关系正确的是（ ）A.2m=a B.3n=2a C.3n=a D.2b=2m+n2.下列4个反应中，生成物均为Z，若Z的化学式为XY3，则该反应的化学方程式是 A.3XY2+Y2=2Z B.2XY2+Y2=2Z C.3XY2+Y2=2Z D.XY2+2Y2=2Z3.在3Fe+2O2Fe3O4反应中， 份质量的铁跟 份质量的氧气反应，生成 份质量的四氧化三铁。4.高级汽车中常配置有一种汽车安全气袋，内部贮有硝酸铵（NH4NO3）。当汽车在高速行驶受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解产生大量的一氧化氮（N2O）气体与另一种氧化物充满气袋。例如，在一起交通事故中，被撞的林肯牌轿车的乘员正是由于这种安全气袋填补在自己与挡风玻璃、方向盘之间才没有受伤。请给出：（1）NH4NO3受撞击后发生分解反应的化学方程式是 。（2）此反应中反应物和生成物中氮元素的化合价从左到右依次为 。5.黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭、硫磺、火硝（KNO3）按一定比例混合而成的，爆炸时生成硫化钾（K2S）、氮气和二氧化碳。请写出黑火药爆炸的化学方程式 。6.将A、B、C三种物质各16 g混合加热，充分反应后混合物中有12 gA、27g C和一定质量的D。若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18,则该反应的化学方程式可表示为 。 参考答案1. (1)非金属单质 (2) 2552 (3)如何制得5，并防止发生爆炸如何保存5，用什么容器盛放发射一吨设备，需要多少吨5，与液态氢相比成本如何2.(1) 4 2 YO (2)CO21. D2.B3.168642324.NH4NO3=N2O+2H2O-3+5+15.2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO26.A+2B=C+D课题3 利用化学方程式的简单计算一、利用化学方程式进行计算的步骤和方法1、利用化学方程式进行计算的依据：化学方程式给出了各物质间的质量比。2、解题的一般步骤例如：加热分解6 g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？（1）设 未知量解：设可以得到氧气的质量为x。（2）写 出方程式并配平2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（3）找 相关物质分子量 215832写出已知量、未知量 6 g x（4）列 出比例式，并求解（5）简明写出答案答：加热分解6 g 高锰酸钾，可以得到0.6克氧气。二、利用化学方程式进行计算的注意事项1、化学方程式必须书写正确；2、化学方程式必须配平3、找准题中的已知量和未知量三、计算的类型（用于课堂练习）解：设生成氢气的质量为x。Fe + H2SO4 =FeSO4 + H256 256gx；x = 2 g氢气的体积为：2 g 0.089 g/L = 22.47 L答：56g铁与足量稀硫酸反应可以制得氢气22.47升。1、由一种纯净的反应物或生成物的质量求生成物（或反应物的质量）例1：已知金属铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁（FeSO4）。则56g铁与足量稀硫酸反应可以制得氢气多少升？（氢气的密度：0.089g/L）(金属铁与稀硫酸反应方程式为：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2)2、含一定杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物的计算。例1：氢化钙（CaH2）可以与水反应生成氢氧化钙和氢气（CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2），请回答下列问题：(1)中钙元素为+2价，氢元素的化合价为 -1价 。(2)现有87.5 g 含CaH2的质量分数为96%的氢化钙样品与足量水反应，可制得氢气多少克？（8g）例2：有一种含水的过氧化氢样品10 g ，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到3.2 g 氧气，试求该样品中过氧化氢的质量分数。（68%）3、利用质量守恒定律进行计算混合27.6 g 氯酸钾和2.0 g 二氧化锰制取氧气，加热一段时间后停止，测得剩余固体中二氧化锰的质量分数为10%。试计算：（计算结果保留一位小数）(1)剩余固体的质量。（20.0 g ）(2)制得氧气的质量。（9.6 g ）(3)未分解氯酸钾的质量。（3.1 g ）(4)氯酸钾的分解率。（88.8%）4、利用某元素（或原子团）守恒的计算例1：有一种含CaCO3和CaO的混合物，测得其中钙元素的质量分数为50%，取该混合物16g ，经过高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca(OH)2，则生成的Ca(OH)2的质量为 14.8 g 。例2：锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8 g与一定质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得固体（不含结晶水）11 g ，则反应中生成氢气的质量为 0.15 g 。随堂反馈1、医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出的热量均匀、稳定，使患处保持湿热状态，则56 g铁粉完全氧化需要消耗氧气的质量是（）A.16 g B.24 g C.21 g D .32 g2.1998年6月3日国家环保总局公布的1997年中国环境状况公报指出，我国空气污染仍以煤烟型为主，主要污染物是二氧化硫和烟尘，1997年我国向大气中排放的二氧化硫的总量为2 346 t，产生这些二氧化硫相当于燃烧了 t硫，排放到空气中的二氧化硫随着雨水降落到地面，就形成了酸雨。酸雨的主要成份之一是亚硫酸（H2SO3），写出二氧化硫和水反应生成亚硫酸的化学方程式。 1. 根