《广东湛江二中1112学年高一上学年期末考试（化学）（附加题）》.doc

试题总分：100分、考试时间：90分钟、 附加题：（必做）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N14 Na23 Cu64三、填空题（52分）17、（14分）现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式： C、H（2）写出反应的离子方程式：写出反应的离子方程式：（3）实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是：实验室检验物质D中阳离子的方法是（4）分析反应，3H2O2 + 2H2CrO4 2 Cr(OH)3 + 3O2 + 2H2O该反应中的还原剂是_，,还原产物是_；若该反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为_。18、（12分）已知某纯碱（Na2CO3）试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性；将a g试样放人锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g；从分液漏斗滴人6molL-1的硫酸，直到不再产生气体时为止；从导管A处缓缓鼓人一定量的空气；再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g；重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g；请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明（2）装置中干燥管B的作用是（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果将（填偏高、偏低或不变）（4）步骤的目的是 （5）步骤的目的是（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为19（14分）欲用浓硝酸法测定某铜银合金中铜的质量分数（测定反应后生成气体的量），但资料表明：反应中除生成NO2气体外还有少量NO生成；常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0时，几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计了如图所示的实验装置。 （1）实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是_。（2）装置中B瓶的作用是。（3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是_ _。（4）为减少测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是。（5）C装置烧瓶中的物质是，用简单的实验证实你的判断：。（6）实验已测出一定质量的铜银合金完全反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，为确定合金中铜的质量分数还需测定的数据是_。20（12分）电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图（1）固体的化学式为_，该固体的颜色为；（2）在实际工业生产流程中需加入冰晶石，目的是；（3）写出流程的离子方程式； （4）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应；（5）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是； A复分解反应 B氧化还原反应 C置换反应 D分解反应（6）生产过程中除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_；（7）若向滤液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是 说明：湛江市2011-2012学年度第一学期期末调研考试试卷中：要求学生必做：一、选择题116题，其它题目全不做。注意：包括附加题等所有所要求做的题目均答在此答题卷相应题号上。湛江市第二中学高一年级第二学段模块考试化学试题答卷题号1-1617181920总分得分一、二、请将选择题的答案填入下表题号12345678答案题号910111213141516答案三、填空题17、（14分）（1） C、H（2）的离子方程式：的离子方程式：（3）试剂是： 方法是（4）还原剂是_，还原产物是_；气体体积约为_。18、（12分） （1）说明（2）干燥管B的作用是（3）测试的结果将（4）步骤的目的是 （5）步骤的目的是（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为试室 座位号 19（14分）（1）目的是_ _。（2）B瓶的作用是。（3）则D中应出现的现象是_ _。（4）继续进行的操作是。（5）C装置烧瓶中的物质是，实验证实：。（6）还需测定的数据是