高一期末模拟考试化学.doc

可能用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64第I卷 选择题（共48分）一、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。）1、下列区别浓硫酸和稀硫酸的快速可行的方法是A.察溶液颜色 B.温下是否与铜片反应C.玻璃棒各蘸少许涂在纸上 D.空气中长时间放置，测量质量变化2、下列说法中，正确的是A.光导纤维的主要成分是硅单质 B.色食品是不含任何化学物质的食品C.利用丁达尔效应可区分溶液与胶体 D.用加热的方法不能鉴别 NaHCO3 和 Na2CO3 固体3、下列说法正确的是 A.NaCl 的摩尔质量是 58.5 g/mol B.18 g H2O 中所含水分子的物质的量是 0.5 molC.22 g CO2 中所含原子数约为 3 6.02 1023 D.任何条件下，22.4 L 氢气中所含氢分子数都约为 6.02 10234、在强碱性溶液中能大量共存的是A.Na+、Al3+、NO3-、Cl- B.K+、Na+、Cl-、AlO2-C.Fe3+、K+、SO42-、SCN- D.Fe2+、ClO、K+、NO3-5、解释下列事实的离子方程式或化学方程式不正确的是A.二氧化氮溶于水转化为无色气体且体积减小：3NO2+H2O=2HNO3+NO B.保存烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH- = SiO32-+H2O C.不宜用无色试剂瓶保存氯水：2HClO 2HCl +O2D.铜与浓硫酸受热产生无色气体：Cu+2H+ = Cu 2+ + H26、下列用洗净的废铜屑制备硝酸铜的方案中，能节约原料和防止环境污染的是A.CuHNO3(浓)Cu(NO3)2B.CuHNO3(稀)Cu(NO3)2C.CuCuOCu(NO3)2D.CuCuSO4Cu(NO3)27、维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素CA.具有氧化性 B.具有还原性 C.既具有氧化性，又具有还原性 D.具有酸性8、下列有关实验的设计、现象、结论均正确的是A.加热固体，用湿润的红色石蕊试纸靠近，看颜色变化，用此法鉴别固体是否为铵盐B.用短胶头滴管向FeSO4溶液滴加NaOH溶液，产生的白色沉淀可长时间存在C.将金属钠投入CuSO4溶液，可观察到有红色固体析出D.向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液红褐色，停止加热，便得到Fe(OH)3胶体9、已知：a、b、c三物质间有如下转化关系abca，物质间转化均只需要一步反应便能完成，则a、b、c不可能是A.a:Fe b:FeCl3 c:FeCl2 B.a:AlCl3 b:Al(OH)3 c:Al2O2C.a:N2 b:NH3 c:NO2 D.a:SO2 b:SO3 c:H2SO410、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是A.只有NO2 B.只有NO C. NO2和NO D. NO2和H211、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A先滴加BaCl2溶液，再加稀HNO3生成白色沉淀，且沉淀不溶解原溶液中有SO42-B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有I-C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、K+D滴加稀NaOH溶液加热，将红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+12、下列属于电解质的是A.Cu B.熔融的K2SO4 C.乙醇 D.NaOH溶液13、根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A.I-Fe2+Cl-SO2 B.Cl-Fe2+SO2I-C.Fe2+I-Cl-SO2 D.SO2I-Fe2+Cl-14、在NO2与水的反应中，下列叙说正确的是A、氮元素的化合价不发生变化 B、NO2只是氧化剂C、NO2只是还原剂 D、NO2既是氧化剂，又是还原剂15、下列叙述中正确的是A.氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性D.浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，例如可用于NH3的干燥16、某无色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Na+中的一种或几种，取100mL该溶液，向其中不断滴加某浓度的NaOH溶液，产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示，则下列叙述不正确的是A.该溶液中一定不含Fe3+、Cu2+B.a点到b点，没有发生化学反应C.所加NaOH溶液物质的量浓度为1mol/LD.该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，且三者物质的量浓度之比为1:1:117、（8分）（1）3.011023个O2 （2）标况下6.72LN2气体 （3）0.2molCl2 （4）1.8gH2O上述四种物质所含的分子数目从大到小顺序是_（用序号作答，下同）；（2）5.85gNaCl固体配成1L水溶液 50mL0.2mol/LKCl溶液 10mL0.1mol/LAlCl3溶液 10mL0.2mol/LMgCl2溶液上述四种溶液中c(Cl)从大到小顺序是_； (3)下列反应既属于氧化还原反应又属于离子反应的是_（选填序号）CO+CuOCO2+CuNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClMnO2+4HC1(浓)MnCl2+Cl2+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3(4)己知某一反应体系中有反应物和生成物共六种物质：H2O、KC1、Cl2、MnCl2、KMnO4、 HCl，其中MnCl2为产物，回答下列问题：该反应中还原剂是 (写化学式，下同），还原产物是_；18、I. (8分)请完成下列问题:（1）画出氯原子结构示意图_；（2）写出小苏打的化学式_；（3）写出实验室制氯气的离子方程式_；（4）写出红热的木炭与浓硫酸反应的化学方程式_。II.（6分）我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_；（2）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为_；（3）若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是_(填序号)。水 酒精淀粉溶液 四氯化碳19、（8分）某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属，保护环境。请回答：（1）沉淀a中含有的单质是_；（2）沉淀b的化学式是_；（3）沉淀c的化学式是_；（4）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是_。20、（14分）I.右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_mol/L（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.4mol/L稀盐酸。完成上述实验所需的实验仪器除了胶头滴管、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶外，还需要的定量仪器有_。下列操作导致所配溶液的稀盐酸的物质的量浓度偏低的有_(填字母)A.用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面B.未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容C.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥D.定容时仰视液面II.某校化学小组的学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）制取干燥氨气并实验氨气有关性质。（图中夹持装置均己略去）。己知：氨气可在纯氧中安静燃烧 回答下列问题：（1）实验室制取氨气的化学方程式为_。（2）图A中干燥管盛放的试剂是_（填物质名称或化学式）（3）将产生的氨气