胸怀“陷阱”有备无患.doc

胸怀“陷阱”有备无患实验推断题是以实验操作和现象为主体，推断物质或离子的题型。这类题目面貌极其普通，却能比较深入地考查学生分析问题和解决问题的能力，尢其是思维的深刻性和整体性。从做题情况来看，是得分率极低的一类题。关键原因是命题者有意设计了一些陷阱，如果解题时不能前后呼应，整体思维，必将全盘皆输。所以，只有平时注重总结，解题时才能胸怀“陷阱”，有备无患，确保得高分。一、溶液不呈电中性陷阱例1(2007年上海)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4 、Cl、Mg2、Ba2、CO32 、SO42 ，现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是( )(A)K一定存在 (B)100 mL溶液中含0.01 mol CO32 (C)Cl可能存在 (D)Ba2一定不存在，Mg2可能存在解析：由步骤（1）可知，Cl、CO32 、SO42 三者中至少有一种；据(2)知NH4 有0.04 mol。据(3)知：BaSO4有2.33 g(0.01 mol)，即有0.01 mol SO42 ；有BaCO3为3.94 g(0.02 mol)，即CO32 有0.02 mol；已判断出含有CO32 、SO42 ，则Cl可能存在；再由离子不共存可知Ba2、Mg2一定不存在，如果分析到此结束，则会漏选A答案。由上述分析可知，溶液中有NH4 0.04 mol、SO42 0.01 mol和CO32 0.02 mol，由于n(NH4 )2n(CO32 )2n(SO42 )，由电荷守恒可知，必含有K。答案：A、C。二、氧化还原反应陷阱例2（2003年江苏）对某酸性溶液（可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是A Br B SO42 C H2SO3 D NH4解析：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红溶液褪色；加碱并加热后，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体即有NH3生成，说明溶液中一定含有NH4；加入氯水时溶液略显黄色，说明原溶液中含有Br，再加BaCl2溶液有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成，说明此时溶液中含有SO42，如果就此做出原溶液中含有SO42的判断，那就陷入了命题者设计的陷阱了。此时溶液中有SO42，不能说明原溶液中一定存在SO42，因为实验已证实H2SO3存在，滴加氯水时发生反应Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4产生了SO42。答案：B。三、已加试剂陷阱例3（2006年上海）为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是A一定有SO32离子 B一定有CO32离子C不能确定C1离子是否存在 D不能确定HCO3离子是否存在解析：由可知，溶液呈强碱性不可能存在HCO3，因HCO3 + OHCO32 + H2O；由可知一定存在CO32，无SO32（SO2有刺激性）。C1的判断是本题的关键。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。从这一句话判断，上层清液中一定有C1，但并不能说明原溶液中一定有C1，因为在第步中已经加入了稀盐酸。本题还隐含了SO42是一定存在的。Ba(NO3)2的加入使得溶液中有了NO3，而NO3在酸性条件下可以将SO32氧化，生成SO42；但要注意的是在中加入了盐酸，SO32如果有会转化为SO2，产生的气体就应当有刺激性气味了。所以溶液中并没有SO32，那么滴加Ba(NO3)2产生的白色沉淀是BaSO4，溶液中一定有SO42。答案：B、C四、试剂过量陷阱例4某无色溶液，其中的离子是下列离子中的两种或多种：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO-、S2-、SO32-、SO42-，现取该试剂进行有关实验，结果如下：回答下列问题：（1）沉淀甲是 （填化学式），生成沉淀甲的离子方程式为（2）沉淀乙是 （填化学式），由溶液甲生成沉淀乙的主要离子方程式为（3）沉淀丙可能是 （填化学式）。（4）气体甲的成分有哪几种可能（填化学式），答：（有多少种就填多少种，可不填满）。（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有：。解析：要想正确地解答此题，需跨越以下三个方面的问题：浅黄色沉淀是AgBr还是S。若为AgBr，无色溶液中含有Ag+，则S2-、CO32-、SO32-、SO42-、AlO2-等都不能大量存在，则溶液中无阴离子，故原溶液中不存在Ag+。可判断出沉淀甲为S，生成S的离子方程式为：2S2-+ SO32-+6H+ =3S+3H2O。所加的HBr、NH4HCO3和Ba（OH）2都是过量的。则气体乙肯定有CO2，气体丙肯定有NH3，白色沉淀丙中一定有BaCO3，还可能是BaCO3和BaSO4的混合物。由于原溶液中含有S2-、SO32-，则不可能含Ag+、Ba2+、Al3+。分析其余的Na+、AlO2-、CO32-、SO42-，加入过量HBr后，再加入NH4HCO3能产生白色沉淀的只有AlO2-，则沉淀乙是Al(OH)3，涉及的离子方程式为：AlO2-+4H+= Al3+2H2O，Al3+3HCO3-= Al (OH)3+3CO2。（3）溶液要呈电中性。上述已经推断出溶液中一定含有的离子是S2-、SO32-和AlO2-，根据离子共存，一定不能有Ag+、Ba2+和Al3+，由电中性原理可知，则一定含有阳离子