《水溶液第二课时》习题1.doc

水溶液第二课时习题目标要求1.了解溶液的酸碱性与溶液中H和OH的关系。2.知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。基础落实一、溶液酸碱性与溶液中H和OH的关系溶液酸碱性OH与H的关系酸碱的强弱溶液呈中性H_OH溶液呈酸性H_OHH越大，酸性越_溶液呈碱性H_OHOH越大，碱性越_二、溶液的pH值 1pH的表达式：pH_。 2pH的物理意义：pH可以表示溶液的酸碱性及其强弱。室温下，pH_，溶液呈中性；pH_，溶液呈碱性；pH_，溶液呈酸性。 3pH的测定方法 (1)粗略测定：酸碱指示剂，pH试纸。 (2)精确测定：_。对点训练知识点一溶液的酸碱性1下列溶液一定呈中性的是() ApH7的溶液 BHOH的溶液 C由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D非电解质溶于水得到的溶液2下列溶液一定显酸性的是() A溶液中OHH B滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液 C溶液中H106 molL1 DpH7的溶液3下列说法正确的是() ApH”、“”、“强7107 molL1，即pHn(OH)，H过量，溶液呈酸性；若n(OH)n(H)，OH过量，溶液呈碱性，只有当n(H)n(OH)时，H与OH恰好完全反应，溶液才呈中性，故C也错误；非电解质只是它本身不能直接电离产生离子，当它溶于水时可能与水反应生成能电离的物质，使溶液显酸性或碱性，如SO2溶于水生成H2SO3，溶液显酸性，NH3溶于水生成NH3H2O，溶液显碱性。2B判断溶液酸碱性的关键是看H和OH相对大小，若HOH，溶液呈酸性；而pH7或HOH时溶液才呈酸性，故A正确；B.pH5，OH1109 molL1，pH3，OH11011 molL1，前者OH是后者的100倍，故B错；C.室温时，每升水有1107 mol 水分子发生电离，即55.6 mol水分子中只有1107 mol水分子电离，1107个水分子中只有个水分子电离，故C错；D.氨水中存在NH3H2ONHOH平衡，当加NH4Cl晶体时，NH增大，平衡向左移动，OH减小，pH减小，故D错。4B25时，在纯水中HOH107 molL1，pH为7，KWHOH11014 mol2L2。当温度升高时，纯水的电离度增大，HOH107 molL1，pH7，答案应选B。5D由题意知由水电离产生的H11011 molL1OH，溶液呈酸性；若HOH，溶液呈碱性。此题中H1.0107 molL1，则OH molL11.0105 molL1，可见H2解析本题综合了有关水的离子积、溶液的pH等知识，考查知识迁移与信息处理能力。解题关键是对pD定义和D2O离子积常数的理解。由D2O的KW1.61015 mol2L2，得pKW15lg1.6，故纯D2O中，pDpKWlg1.67。用0.01 mol DCl溶于D2O配成1 L溶液，在形成的DCl溶液中D0.01 molL1故pDlgDlg 0.012。用0.01 mol NaOD溶于D2O配成1L溶液，在形成的NaOD中，OD0.01 molL1，pOD2，pDpKWpOD15lg1.6213lg1.612。 7(1)1.01014 mol2L21.01012 mol2L2(2)29解析(1)由图可知：25时纯水中HOH1.0107 molL1，此时水的离子积为1.01014 mol2L2；100时，纯水中HOH1.0106 molL1，此时水的离子积为1.01012 mol2L2。(2) 100时，pH7，溶液呈碱性，则Ba(OH)2过量。设Ba(OH)2溶液和盐酸的体积分别为V1、V2，则有，解得。8(1)0.05 molL1(2)2解析(1)根据题给图象可以看出，在氢氧化钠的体积为0时，盐酸溶液的pH1，故可求出盐酸溶液的物质的量浓度为0.1 molL1；再根据pH7时，用去氢氧化钠溶液的体积为20 mL，此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，则有0.01 L0.1 molL10.02 LNaOH，即NaOH0.05 molL1。(2)A点时，显然盐酸是过量的，则加入的氢氧化钠与盐酸反应后剩余的盐酸为0.01 L0.1 molL10.0