第1节构成物质的基本微粒.ppt

第1节构成物质的基本微粒 形形色色的世界万物 使我们的生活丰富多彩 物质具有不同的性质 这是由于构成物质微粒的不同所造成的 是不同物质之间差异的本质原因 一 微粒的性质 观察与思考 实验1 在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2 3滴酚酞试液 得到溶液甲 再向溶液甲中滴加浓氨水 观察现象 结论 先不变色后出现红色 氨水能使酚酞变红 而不是空气或水 实验2 在烧杯B中重新配制甲溶液 在烧杯A中加入3 5ml浓氨水 用一个大烧杯把两个烧杯罩在一起 观察现象 结论 溶液由无色变为红色 氨水中的微粒从一只烧杯跑进另一烧杯中 使酚酞变红 小华同学在新年晚会上给来宾表演了一个魔术节目 道具下图 通过该节目可观察到棉花团由白色变为红色 大烧杯中出现了一株美丽的 铁树 请你对现象加以说明 思考 想想装有蒸馏水和酚酞的烧杯为什么会变成红色 原因 因为从浓氨水中会挥发出氨分子 氨分子运动到了装有蒸馏水和酚酞的烧杯中 与水结合形成了氨水 酚酞遇到了氨水变红 思考 水是由许多微粒构成的 构成水的微粒是不断运动的 微粒性质1 构成物质的微粒是不断运动的 思考 为什么湿衣服在阳光明媚的天气比在阴冷潮湿的天气容易干 从微粒的角度分析 分析 温度越高 微粒的运动速度越快 水分子在阳光明媚的天气运动速度快 所以衣服容易干 试试 10 10 20吗 原因 因为酒精微粒和水微粒分别填补了对方微粒相互之间的空隙 从而使得总体积变小 微粒性质2 构成物质的微粒之间存在一定的空隙 思考 用构成物质的微粒的性质解释为什么铁轨的连接处必须留有缝隙 分析 构成铁轨的微粒之间有空隙 当遇热时空隙变大 此时铁轨的体积变大 当遇冷时空隙变小 此时铁轨的体积变小 由于热胀冷缩的原因 所以要留有空隙 试试 用针筒分别吸入等体积的空气和水 手指顶住针筒末端的小孔 将栓塞慢慢推入 哪种物质容易压缩 原因 空隙的间隔大小比较 气体 液体 固体 水除外 试试 想想如何把高锰酸钾颗粒分成肉眼看不到的微粒 微粒性质3 微粒是很微小 肉眼看不到的 不同物质的性质不同 是因为构成物质的微粒不同 微观粒子用肉眼看不到 但看得见的宏观现象能体现看不见的微粒 物质 分子构成 一个二氧化碳分子的结构 一个水分子的结构 长期的研究证实 分子 原子 离子是构成物质的三种微粒 碳原子 铁原子 铁原子 金原子 碳原子 物质 原子构成 金属 稀有气体 金刚石 石墨 硅等 物质 离子构成 氯化钠等 分子 离子 原子的特点 1 分子 离子 原子都是构成物质的基本微粒 2 分子 离子 原子的质量 体积都很小 凭肉眼看不见 3 它们都是不断运动的4 构成物质时 构成物质的微粒之间都一定的空隙 思考 既然分子 原子和离子都是构成物质的微粒 那么它们具有的特点是什么 让我们首先来认识分子和原子这两种微粒 二 分子 思考 在日常生活中 你能感受到分子的真实存在吗 哪些现象能够说明分子是在不停的运动着的 它们之间存在着空隙 糖 食盐 放入水中 水有甜 咸 味了 同时糖 食盐 却不见了 在教室中 能闻到校园里的桂花香味 把50毫升的水和50毫升的酒精混合后 它们的体积却小于100毫升 有的物质由分子构成 如水 酒精 双氧水 氧气 氢气 二氧化碳 蔗糖和碘等就是由分子构成 水 二 物质是由大量的 聚集而成 不同的物质由 的分子构成 不同的物质具有 的性质 分子 不同 不同 化学性质 结论 交流与讨论 问题一 1 碳充分燃烧产生的二氧化碳与我们呼出的二氧化碳的化学性质一样吗 二氧化碳与氧气的化学性质一样吗 答 二者的二氧化碳都可以使澄清的石灰水变浑浊 所以它们的化学性质一样 氧气与二氧化碳的性质不一样 它们是不同的物质 物质是由大量的 聚集而成 结论 不同的物质由 的分子构成 物质是由大量的 聚集而成 结论 不同的物质具有 的性质 不同的物质由 的分子构成 物质是由大量的 聚集而成 结论 答案 同种物质的分子性质一样 氧气与二氧化碳的性质不一样 它们是不同的物质 即不同物质的分子性质不一样 因此 分子是保持物质化学性质的一种微粒 2 如果是同种物质 分子的化学性质会一样吗 不同物质的分子化学性质又怎样 小结 同种物质的分子化学性质相同 如氧气和液氧 不同种物质的分子化学性质不同 如氧气和二氧化碳 分子 保持物质化学性质的一种微粒 问题二 1 在水受热变成水蒸气及电解水两个过程中 物质的分子有没有变化 第一个变化是物理变化 水分子都没有变化 第二个变化是化学变化 水分子变成了氢分子和氧分子 2 怎样用分子的观点去解释物理变化与化学变化 思考 在物理变化中 分子没有改变 而化学变化中分子却变成了别的分子 那么水电解时分子是如何变化的呢 讨论下列两个变化 1 水的汽化 2 水的电解 物理变化 化学变化 水的蒸发 加热 水分子没有变成别的物质的分子 2 水电解过程图示 水分子分解时 生成 和 每 个 结合成 个 每 个 结合成 个 大量的 聚集在一起形成 大量的 聚集在一起形成 氢原子 氧原子 两 氢原子 氢分子 一 氧分子 一 氧分子 氢分子 两 氧原子 氢气 氧气 用分子的观点重新认识物理变化和化学变化 可能改变的 化学反应前后 一定改变的 一定不变的 分子的种类 原子的种类 数目 分子的数目 从分子角度认识纯净物和混合物 由分子构成的物质中 由不同种分子构成的物质是混合物 如空气 由一种分子构成的物质是纯净物 如水和冰都是由水分子构成 所以是纯净物 如果把一个水分子与一只乒乓球相比较 相当于拿一滴水与地球相比较 水分子的大小 分子是由什么微粒构成的 分子是由 构成的 原子 三 原子 1 概念 化学变化中不能再分的最小微粒 2 原子也是构成物质的一种微粒 原子直接构成的物质 化学变化中不可再分 直接用元素符号表示 氢原子的大小 如果把一个氢原子与直径为1cm的小球相比较 相当于拿一个苹果与地球相比较 化学变化中 分子可分 分成原子 而原子在化学变化中不能再分 只能重新组合成新分子 分子原子的本质区别 1 很小 彼此有间隔 不停地运动2 同种分子 原子 化学性质相同 不同种分子 原子 化学性质不相同 分子是保持物质化学性质的一种微粒 在化学反应中 分子可以分解为原子 原子又可以重新组合成新物质的分子 原子是化学变化中的最小微粒 在化学反应中 不可再分 不能变成其它原子 分子由原子构成的 分子可以分解为构成它的原子 原子 分子 物质 构成 再分 直接构成 直接构成 分子和原子都能保持物质的化学性质1 由分子构成的物质 分子能保持其化学性质2 由原子构成的物质 原子能保持其化学性质 不同点 1 分子在化学变化中 一定改变 而原子在化学变化中 一般认为是不改变的 在物理变化中构成物质的微粒不改变 不同点 2 原子不但能直接构成物质 而且还能构成分子 构成物质的微粒有分子 原子 离子等 分子又是由原子构成的 那么原子又是有什么构成的 原子学说的提出者 道尔顿认为 化学元素由非常微小的 不可再分的物质粒子 原子组成 原子在所有化学变化中均保持自己的独特性质 同一元素的所有的原子 各方面性质特别是重量都完全相同 而不同的元素的原子有自己独特的性质 1 原子的构成 1897年 汤姆逊发现电子 并提出了原子的糖果布丁模型 也叫枣糕模型 因为原子核外有很大的空间 几乎是空心的 所以大部分的 粒子能够很顺畅的通过 因为 粒子带正电荷 原子核也带正电荷 同种电荷相互排斥 由于斥力的原因 所以有少数的 粒子会有偏转 而因为金原子中原子核存在 而且体积小 质量大 所以只有很少的机会与 粒子相碰撞 并且能反弹 卢瑟福认为原子中 原子核居于中央 它集中了原子的全部正电荷以及几乎所有的质量 而电子带负电 在核外很大的空间内作无规则的高速运动 原子带电吗 为什么 原子 原子核 核外电子 在核外作高速的无规则的运动 原子的构成情况 居于原子中央 原子核的半径大约是原子半径的十万分之一 核电荷数 质子数 原因是中子不带电 质子数 核外电子数 原因原子不带电 所以在原子中 核电荷数 质子数 核外电子数 电性关系 不带电的微粒 中子 原子 分子 带负电荷的微粒 电子 带正电荷的微粒 原子核 质子 电量关系 实验证明 一种氢原子的核内只有1个质子 没有中子 核外有1个电子一种碳原子核内有6个质子 6个中子 核外有6个电子 构成原子的这些微粒 它们之间的质量有什么关系呢 什么是离子呢 M 原子 m 原子核 m 电子 m 原子核 原因是一个电子的质量很小 可以忽略 2 原子的质量 相对原子质量 以一种碳原子的质量的1 12作为基准 其他原子的质量与这一基准的比 称为这种原子的相对原子质量 1个铝原子的质量 4 482 10 26kg1个氟原子的质量 3 156 10 26kg1个钠原子的质量 3 819 10 26kg 用这样小的数量来描述原子的质量来描述原子的质量极不方便 国际上规定采用相对原子质量来表示原子的质量 公式表达式 Ar 原子 相对原子质量 质子数 中子数 常见元素的相对原子质量 用相对分子质量表示分子质量的大小 相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和 例 计算水分子的相对分子质量 解 水的相对分子质量 1 2 16 1 18 例 O2 CO2的相对分子质量 解 O2的相对分子质量 16 2 32 CO2的相对分子质量 12 1 16 2 44 在化学变化中 电中性的原子经常会得到或失去电子而成为带电荷的微粒 这种带电的微粒称为离子 在形成物质时 阴阳离子因强烈的静电作用相互吸引而形成物质 成为离子化合物 一般金属元素容易失去电子 形成阳离子而非金属元素容易得到电子 形成阴离子 四 离子 核外电子排布 电子总是先排在能量最低的电子层里 即第一层排满了才排第二层 依次下去 1 电子是分层排布的 2 第一层最多排2个电子 第二层最多排8个电子 最外层最多排8个电子 核电荷数 电子数 电子层 钠原子结构示意图 2 第一层最多排2个电子 第二层最多排8个电子 最外层最多排8个电子 2 第一层最多排2个电子 第二层最多排8个电子 举例分析 Na Al Al3 Na 原子 阳离子 带正电 R Rn 举例分析 S S2 Cl 原子 阴离子 R Rn 带负电 原子中 质子数 电子数 原子不带电 阳离子中 质子数 电子数 带正电 阴离子中 质子数 电子数 带负电 原子和离子的联系和区别 1 联系 区分原子 离子 原子 结合 物质 如 金属 稀有气体 分子 结合 分解 聚集 物质如氧气等 失或得电子 离子 得或失电子 结合 物质 如氯化钠 原子 离子和分子都是构成物质的基本微粒 某些非金属固体 P69 2 表示意义 以氧原子结构示意图为例 原子结构示意图 1 画法 圆圈标核电荷数 电子分弧线上 数字一条线 NaCl 离子是如何构成物质的呢 相互作用 不稳定 不稳定 稳定 稳定 1 18号元素的原子结