高中化学第1章化学反应与能量转化1.2电能转化为化学能——电解（第2课时）电解原理的应用课件鲁科版选修4.ppt_第1页
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文档简介

第2课时电解原理的应用 第2节电能转化为化学能 电解 第1章化学反应与能量转化 电解原理的应用 本节知识目录 学习目标定位 1 熟知电解饱和食盐水 电镀 电解精炼铜 电冶金的原理 会写其电极反应式及化学方程式 2 学会电解的有关计算 学习重难点 电解的有关计算 知识回顾 2H 2e H2 2Cl 2e Cl2 增大 HCl气体 知识回顾 4OH 4e 2H2O O2 2Cu2 4e 2Cu Cu 2e Cu2 Cu2 2e Cu 不变 Zn 2e Zn2 阳极锌片不断溶解 阴极铜片质量不断增加 学习探究 Na Cl H OH Na H H Cl OH Cl 2Cl 2e Cl2 氧化 2H 2e H2 还原 H2O H OH H NaOH 氯碱工业 学习探究 Cu 2e Cu2 Cu2 2e Cu 铁件表面镀上一层红色的铜 铜片不断溶解 不变 电解 金属 合金 含有镀层金属离子的电解质溶液 镀层金属 待镀金属制品 学习探究 粗铜 纯铜 CuSO4溶液 学习探究 金属离子 还原 2Cl 2e Cl2 2Na 2e 2Na 归纳总结 B 学习探究 I 本题考查的是电镀的原理 电镀原理是镀层金属作阳极 镀件作阴极 含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液 A 0 032g 3 学习探究 归纳总结 B 学习探究 A 自我检测 A 自我检测 B 自我检测 D 电解法精炼金属铜时 粗铜作阳极 失去电子逐渐溶解 Cu2 得到电子后析出 附着在阴极上 故纯铜作阴极 在电解池中 阴极接电源的负极 发生还原反应 阳极接电源的正极 发生氧化反应 A B C错误 越活泼的金属越易失去电子 故比铜活泼的Fe Zn先失去电子 变成Fe2 Zn2 进入溶液 然后是铜失去电子 变成Cu2 进入溶液 因Ag Au等金属不如铜活泼 故在铜溶解后便沉淀在电解槽底部成为阳极泥 D正确 自我检测 A 自我检测 阴极 溶液变成红色 b极液面上气体变为 的淀粉 KI试纸检验 变蓝则是Cl2 底部有白色沉淀产生 两极均有气泡产生 a极区 黄绿色
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