江苏省扬中高级中学09-10学年高二第二次教学质量检测（化学）.doc

扬中高级中学20092010学年度第二学期第二次质量检测高二化学试题一、选择题（7小题，每题2分，共14分，每小题均只有一个选项符合题意）1下物质分类组合正确的是 （ ） AB CD强电解质HBrFeCl3H3PO4 Ca(OH)2弱电解质HF HCOOHBaSO4 HI非电解质NH3Cu H2O C2H5OH2在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 （ ） ACl2H2O HClHClO BNH4+ 2H2O NH3H2O H3O+CHSH= H2S DHCO3- + H2O H3O+ + CO32-3下列溶液蒸干后得到的固体，仍是原溶质的是（ ） A、K2CO3溶液 B、Na2SO3溶液 C、Mg(HCO3)2溶液 D、MgCl2溶液4可促进HClO的电离，并使pH增大的是 （ ）加入HCl加入NaClO 加入NaOH 加入Zn A B C D 5在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mo1L-1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后以0.1 mo1L-1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积 （ ）A大于20mL B小于20mL C等于20mL D等于5mL6将PH试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是 （ ）A Na2SO4 B Na2CO3 C CH3COOH D KOH7中和滴定实验中，标准NaOH溶液的浓度，通常用H2C2O4H2O为基准物质进行标定。基准物质必须具备的条件：物质纯度要高，相对分子质量较大，性质稳定，如不易分解、不风化、不潮解、不跟空气中的CO2、O2等反应。实验室标定盐酸的浓度时，选择的基准物质最好是 （ ） ANaOH BNaHCO3 CNa2CO3 DNa2CO310H2O二、选择题（7小题，每题4分，共28分，每小题有12个选项符合题意）8. 常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3H2O溶液。下列说法正确的是 （ ）A.同物质的量浓度的三种溶液的pH：abc B.同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：abcC.同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=cD.同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a=b c (CH3COO-)c(OH-)c(H+) Dc (CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)11下列各组离子一定不能大量共存的是 （ ）A能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na、CO32、K、ClO、AlOB能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K、NO、Cl、NHC250C时，某溶液中由水电离出的c(OH）=11013 mol/L：NH4+ 、Fe3+ 、SO42 、ClD含有HCO的溶液中：K、OH、NO、Ca212用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是 （ ）A滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失 B碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗C摇动锥形瓶时有少量待测液溅出瓶外D锥形瓶放入NaOH待测液前加少量蒸馏水洗涤1325 时，在25 mL 0.1 molL-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 molL-1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图，下列分析正确的是 （ ）AB点的横坐标a12.5 BC点时溶液中有：c（CH3COO） c（Na） c（H）c（OH）CD点时溶液中有：c（CH3COO）c（CH3COOH）2 c（Na）D曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c（CH3COO）c（Na） c（OH） c（H）14MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中正确的是 （ ） A.在x点时，ROH完全电离B.在x点时，c(R+)= c(M+)C.MOH是一种强碱 D.稀释前，c(ROH)=10c(MOH)三、填空题（共78分）15（1）（3分）有甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下实验，证明盐类的水解是吸热的。其中正确的是_甲：将氯化钠溶于水，若水温不变，说明盐类水解是吸热的乙：在盐酸中加入同浓度的氨水，若反应过程中温度上升，说明盐类水解是吸热的丙：在醋酸中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的丁：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的（2）（8分）某同学根据所学知识对溶液进行分析，写出了以下四个关系式。请你判断，在正确的关系式后面打“”，在错误的后面写出正确的关系式。 c() = 2c()c(HCO) ： c()c(H+) =c()c(HCO)c(OH) ： c(OH) = c(H+)c(HCO) 2c()： c()c()c(OH)c(HCO) ： 16（12分，方程式2分，其1分）在常温下，下列五种溶液：0.1mol/L NH4Cl 0.1mol/L CH3COONH4 0.1mol/L NH4HSO4 0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合0.1mol/L NH3H2O请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示）（2）在上述五种溶液中，pH最小的是 ；c(NH4+)最小的是 填序号，溶液中存在的电离方程式分别为 、 （3）比较溶液、中c(NH4+)的大小关系是 填“”、“”或“”）（4）在溶液中， 离子的浓度为0.1mol/L；NH3H2O和 离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L。17（ 10分）(1)现有pH=2的HCl溶液100 mL，要使它的pH=3，如果加入蒸馏水，需加水 mL；如果加入pH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液 mL(假定溶液体积有加和性，下同)。（2）将pH=8的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH= 。（3）将0.1 mol/L盐酸和0.06 mol/L氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液pH= 。（4）25时，pH=a的10体积的某强酸与pH=b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b 满足的关系 。18(13分，计算2分，其余1分)。实验室为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常是用纯净的Na2CO3（无水）配成标准溶液滴定。具体操作是：称取wg纯净的无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。（1）锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响pH，从准确性考虑，滴定终点宜选在pH为45之间，那么指示剂宜选 ，当滴定至溶液由 色变成 色时，即表示到达终点；（2）若滴定到终点时，消耗盐酸的体积为VmL，则盐酸的物质的量浓度为_ _mol/L。用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液。（2）取10.00mL待测液，用 量取注入锥形瓶中。(填仪器)（3）用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手 ，右手 ，两眼注视 ，直到滴定终点。（4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度： 。滴定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.004.2025.70（5）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度 。19（10分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲： 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL； 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙： 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pHl的两种酸溶液各100mL； 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL； 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填、）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分）（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；（c）两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。 。20（10分）工业上可以利用氟硅酸、碳酸氢铵制备冰晶石（Na3AlF6），其工艺如下：请回答：（1）反应中生成的无色气体A是 ，滤液的溶质是 。（2）经测定NH4HCO3溶液呈中性，请分析原因（用两个离子方程式说明理由） ， 。（3）经反应后，过滤得到的冰晶石（Na3AlF6）固体，该固体上附着有杂质，需要洗涤，请简述如何证明冰晶石固体已经洗涤干净 。 （4）温度和NH4HCO3浓度会影响反应的速率。现设计如下实验方案探究温度和NH4HCO3浓度对反应速率的影响。请在表格空白处填写适当的反应条件。实验编号实验目的温度c （NH4HCO3）为以下实验作参照60c 1探究浓度对反应速率的影响c2探究温度对反应速率的影响80（5）下图是滤液中溶质质量分数随温度变化的曲线图：请分析t2时滤液溶质质量分数下降的原因 。21（12分）常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以12的体积比混合，所得溶液的pH12。用上述NaOH溶液滴定pH3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时消耗NaOH溶液13ml，试求：（1）NaOH溶液的物质的量浓度（2）此一元弱酸的物质的量浓度（3）此条件下该一元弱酸的电离平衡常数高二 班 姓名 学号 密封线内不得答题 江苏省扬中高级中学20092010学年度第二学期第二次质量检测高二化学试题答题卷一、二 选择题（42分）题号1234567答案题号891011121314答案三、填空题（共78分）15（1）（3分）_（2）（8分） 16（12分，方程式2分，其1分）（1） ，其原因是 （用离子方程式表示）。（2） ； 填序号 ， 、 。（3） 填“”、“”或“”）（4） ； 17（ 10分）(1) mL； mL。（2） pH= 。 （3） pH= 。（4） a和b 满足的关系 。18(13分，计算2分，其余1分)。 （1） 指示剂宜选 ，当滴定至溶液由 色变成 色时，即表示到达终点；（2） 浓度为_ _mol/L。（2）用 量取注入锥形瓶中。(填仪器)（3）滴定时左手 ，右手 ，两眼注视 。（4）待测烧碱溶液的浓度： 。（5）烧碱的纯度 。19（10分）（1）定量仪器是 （2）pH 1（选填、），乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分）（3）乙方案中难以实现之处和不妥之处 （4） 。20（10分）请回答：（1）无色气体A是 ，滤液的溶质是 。（2） ， 。（3） 。 （4）请在表格空白处填写适当的反应条件。实验编号实验目的温度c （NH4HCO3）为以下实验作参照60c 1探究浓度对反应速率的影响c2探究温度对反应速率的影响80（5）原因 。21（12分）：（计算过程）参考答案：一、二 选择题（42分）题号1234567答案ABACAAC题号891011121314答案ADCDBDABDAB三、填空题（共78分）15（1）（3分）：丁（2）（8分） c() = 2c()c(HCO)+ c(H2CO3) c()c(H+) =2 c()c(HCO)c(OH) 16（12分，方程式2分，其1分） （1）酸 NH4+ + H2O NH3H2O + H+ （2）； （3） （4）Cl ；NH4+ 17（ 10分）（1）900 1 000 （2）107 （3）12 （4）a+b=1518(13分) 。甲基橙 黄 橙 1000W/53V。（1）（2）碱式滴定管来量取 （3）滴定过程中，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定终点。（4）V(NaOH)=10.00mL V(HCl)=(20.40mL-0.50mL)+(24.10mL-4.00)/2=20.00mL根据：c(NaOH)V(NaOH)=c(HCl)V(HCl) 则：c(NaOH)=0.4000mol/L（5）样品中m(NaOH)=0.4000mol/L0.250L40g/mol=4.00g则烧碱的纯度为：4.0g/5.0g100%=80.00%19（10分）（1）100ml容量瓶（注：未表明规格的扣1分） （2）、B（3） 配制pH1的弱酸HA难以实现；不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同。配制NaA 溶液，再测量