高中化学第二节弱电解质的电离盐类的水解第2课时教案.docx

第三章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离 盐类的水解第2课时【教学目标】知识与技能1.认识盐类水解的原理。2.认识盐类水解的规律，学会判断盐溶液的酸碱性。3.学会正确书写盐类水解的离子方程式。4.认识水解平衡的移动。过程与方法体会“溶液的酸碱性-溶液中H+和OH-浓度的关系-溶质微粒与溶剂 微粒之间的相互作用”这种分析问题的思路，把握住问题的本质，把握研究溶液体系溶质与溶剂间相互作用的思想方法。情感态度与价值观学习运用相互联系、相互影响的观点认识客观世界，树立正确的世界观和价值观。【教学过程】一、盐 类 水 解 的 原 理1定义：在溶液中由盐电离出来的离子与水电离出来的H或OH结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2实质：在溶液中盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离出来的H或OH结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡。3特征：(1)可逆性：盐类水解是中和反应的逆反应，在一定条件下可达到平衡状态。(2)热效应：盐类水解是吸热的。(3)反应程度：一般很小，水解产物很少。4表示方法：(1)盐的离子水弱酸(弱碱)OH(H)如NH4Cl的水解：NHH2OHNH3H2O。(2)多元弱酸酸根离子的水解应分步书写：如Na2CO3的水解：COH2OOHHCO，HCOH2OOHH2CO3。(3)多元弱碱阳离子的水解实际是分步进行的，习惯只写一步，如Fe3的水解：Fe33H2O3HFe(OH)3。二、思考探究(1)请分析在Na2S溶液中，是否发生水解，如果发生，哪种离子发生了水解，水溶液显什么性？【提示】发生水解。在溶液中，Na2S电离出的S2是弱酸酸根离子，它会与水电离出的H部分结合成HS，发生水解反应，导致溶液中OHH，溶液显碱性。(2)请判断AlCl3溶液中哪种离子发生了水解，溶液显什么性？【提示】Al3发生了水解，结合水中的OH，溶液显酸性。(3)pH均为4的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中，水电离出的H相等吗？【提示】不相等。H2SO4抑制水的电离，NH4Cl能水解，促进水的电离，所以NH4Cl溶液中水的电离程度大。(4)请分析讨论，CO能发生两步水解，那么0.1 molL1的Na2CO3溶液中OH等于0.2 molL1吗？为什么？【提示】OH要远小于0.2 molL1。虽然CO能发生两步水解，但水解程度都很小。(5)NaHS水解的方程式写作HSH2OH3OS2正确吗？为什么？【提示】不正确。HSH2OH3OS2是HS的电离方程式。水解方程式应写为HSH2OH2SOH。三、盐类水解的规律1“有弱才水解，无弱不水解”是指盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才能水解，若没有，则不发生水解。2“越弱越水解”指的是弱酸阴(弱碱阳)离子对应的酸(碱)越弱，就越容易水解，溶液中的OH(H)越大。如酸性：HCNHClOBpH：HClOHCNC与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：CNClO4. 某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡：FeCl33H2OFe(OH)33HCl，若要使FeCl3的水解程度增大，应采取的方法是()A加入CH3COONaB加入AgNO3C加FeCl3固体 D降温5. 现有S2、SO、NH、Al3、HPO、Na、SO、Al(OH)4、Fe3、HCO、Cl等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是_；(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_；(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_；(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。参考答案1. 【解析】A项为NH水解的离子方程式；B项，应该用两步水解的离子方程式表示；C是电离方程式，不是水解方程式；D是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式。【答案】A2. 【解析】NaHSO4、HCl在溶液中发生电离：NaHSO4=NaHSO，HCl=HCl，使溶液呈酸性，A、C均错误；Na2CO3，为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，B不正确；AlCl3为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，D正确。【答案】D3. 【解析】相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液，NaCN溶液的pH较大，说明CN水解程度大，HCN酸性比HClO弱。酸性越强，H越大，pH越小。所以同温度下同浓度的HCN和HClO，HClO的pH小，溶液中ClO大。二者物质的量相同，与NaOH恰好完全反应时消耗NaOH一样多。【答案】D4. 【解析】CH3COONa溶液显碱性，能促进FeCl3的水解；AgNO3溶液显酸性，能抑制FeCl3的水解；加FeCl3固体，FeCl3浓度增大，水解程度100%，故FeCl3水解程度减小；降温使水解平衡逆向移动，FeCl3水解程度减小。【答案】A5. 【解析】(1)弱酸根离子水解溶液显碱性，即S2、SO、HPO、Al(OH)4、HCO水解呈碱性。(2)NH、Al3、Fe3属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。(3)Na、Cl、SO是强酸的阴离子和强碱的阳离子，既能在强酸