化学反应速率图象分析ppt课件

化学反应速率图象分析 一 反应速率图象分析 1 看起点 终点 分清反应物和生成物 浓度减小的是反应物 浓度增大的是生成物 生成物多数是以原点为起点 看下图 写反应方程式 C A B 时间 A B C 2 1 3 反应速率之比 反应方程式的系数之比 2 看变化趋势 一 反应速率图象分析 例 合成氨反应 N2 3H22NH3 H 0 如图只改变某一条件 其他条件不变 时化学反应速率与时间的变化曲线 请指出 1 处于平衡状态的时间段是哪些 2 t1 t2 t3 t4时刻分别改变什么条件 3 NH3的体积分数哪个时间段最高 增大N2或H2的浓度 增大压强 降低温度 加催化剂 ta tb tc 0 t 2 看变化趋势 分清正反应和逆反应 分清放热反应和吸热反应 分清 突变 和 渐变 小变 和 大变 一 反应速率图象分析 变式演练1 右图是关于反应A2 g 3B2 g 2C g 正反应为放热反应 的平衡移动图形 影响平衡移动的原因是 A升高温度 同时加压 B降低温度 同时减压C增大反应物浓度 同时使用催化剂 D增大反应物浓度 同时减小生成物浓度 D B 解答时遵守两个原则 定一议二 先拐先平 对于mA g nB g pC g H 有如图所示的变化 则 p1与p2的关系是 m n与p的关系是 T1与T2的关系是 H与0的关系是 P2 P1 T1 T2 m n p H 0 二 化学平衡图形题 先出现拐点 达到平衡所需要的时间少 说明所对应的温度或压强越高 速率大 D P 85例6 变式1 可逆反应mA 固 nB 气 eC 气 fD 气 反应过程中 当其他条件不变时 C的体积分数在不同 p的条件下随时间 t 的变化关系如图所示 下列叙述正确的是 A 达到平衡后 若使用催化剂 C的体积分数将增大B 达到平衡后 若温度升高 化学平衡向逆反应方向移动C 化学方程式中 n e fD 达到平衡后 增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动 图1图2 B 2 一定量的锌与足量的盐酸反应 产生H2的量随时间变化的曲线为实线 在相同条件下 若反应开始时加入少量的CuSO4 其对应的曲线为图中虚线 下列正确的是 A B D C 若为足量的锌与一定量的盐酸反应 其他不变 又该如何 P m np q H0 看图技巧 图象中有三个量时 定一看二 再看曲线的变化趋势 等压线 A 1 转化率 压强 温度曲线 三 复杂图象的解法 B的含量 温度 0 练习 T m np q 等温线 H0 2 含量 压强 温度曲线 综合应用 某可逆反应L s G g 3R g 为吸热反应 本图表示外界条件温度 压强的变化对上述反应的影响 试判断图中y轴可以表示 A 平衡混合气中R的质量分数 B 达到平衡时G的转化率 C 平衡混合气中G的质量分数 D 达到平衡时L的转化率 C 变式2 在一定条件下 固定容积的密闭容器中反应 2NO2 g O2 g 2NO g H 0 达到平衡 当改变其中一个条件X Y随X的变化符合图中曲线的是 A 当X表示温度时 Y表示NO2的物质的量B 当X表示压强时 Y表示NO2的转化率C 当X表示反应时间时 Y表示混合气体的密度D 当X表示NO2的物质的量时 Y表示O2的物质的量 3 05全国卷 右图是温度和压强对X Y22Z反应影响的示意图 图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数 下列叙述正确的是 A X和Y中只有一种为气态 Z为气态B X Y Z均为气态C 上述可逆反应的正反应为放热反应D 上述反应的逆反应的 H 0 对于反应 2A B2C在反应过程中C的百分含量随温度变化如右图所示 则 T0对应的V正与V逆的关系是 正反应为 热反应 A B两点正反应速率的大小关系是 温度T T0时 C 逐渐增大的原因是 V正 V逆 放 V A 正 V B 正 反应正向进行 四 其他类型的图象 关键 平衡时反应物的转化率最大 或生成物含量最高 2 对于密闭容器中的反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0在400 2MPa下 n NH3 和n H2 随时间变化的关系如图所示 下列叙述正确的是 A 点a的正反应速率比点b的大B 点c处反应达到平衡C 点d和点e处n N2 不一样D 其他条件不变 500 下反应至t1时刻 n H2 比图中点d的值大 0 AD 关键 交点并非平衡点 3 对于mA s nB g pC 气 H 0的可逆反应 在一定温度下达到平衡时B的百分含量与压强的关系如图所示 则下列判断正确的是 A m n pB n pC x点的状态是v正 v逆D x点比y点的反应速度慢 0 x y 压强 B C D P 85例7 4 在某容积一定的密闭容器中 可逆反应A g B