浙江省高中化学从矿物到基础材料含硅矿物与信息材料3.1铝及铝合金学案无答案苏教版.docx

铝及铝合金【学习目标】Br2 海水 粗盐 母 液 精盐 氯碱工业 Na Mg 侯氏制碱法( Na2CO3) NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl海带 I2 Cl2 NaOH H2 1、了解铝的性质； 2、了解铝在生产生活中的重要应用【知识回顾】取决于 在生活中的应用 物质的性质【资料卡】 铝传说在古罗马，一个陌生人去拜见罗马皇帝，献上了一只金属杯子，杯子像银子一样闪闪发光，但是分量很轻。它是这个人从黏土中提炼出的新金属。但这个皇帝表面上表示感谢，心里却害怕这种光彩夺目的新金属会使他的金银财宝贬值，就下令把这位发明家斩首。法国皇帝拿破仑三世，为显示自己的富有和尊贵，命令官员给自己制造一顶比黄金更名贵的王冠铝王冠。他戴上铝王冠，神气十足地接受百官的朝拜。拿破仑三世在举行盛大宴会时，只有他使用一套铝质餐具，而他人只能用金制、银制餐具。即使在化学界，铝也被看成最贵重的。英国皇家学会为了表彰门捷列夫对化学的杰出贡献，不惜重金制作了一只铝杯，赠送给门捷列夫。【知识整理】1、物理性质：铝为_ _金属，质地_，密度较_（2.70g/cm3），熔沸点较_，具有良好的_。常用于制造轻质合金，用于飞机、汽车、轮船部件；做导线、炊具、建筑装饰材料等。说明：合金是金属和金属（或非金属）熔合而成的具有有金属特性的物质。合金的硬度和强度一般比各成分金属高，多数合金的熔点低于组成它的成分金属。 2、化学性质：铝化学性质活泼，反应中均作 剂铝的性质活泼，在空气中能与氧气反应： 由于生成的致密氧化膜牢固的覆盖在铝表面，阻止了铝进一步的氧化。所以铝具有良好的抗腐蚀性，也不需要进行密封保存。利用这一性质人们经常通过一定的方法来增加铝表面的氧化膜厚度，以加强对铝的保护。但是，铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制食品。【实验探究1】将打磨过的镁条、铝片分别投入6molL1的盐酸中，观察现象。实验现象： 铝与酸反应：请写出镁、铝和盐酸、硫酸反应的离子方程式： 提醒：常温下，铝遇浓硫酸和浓硝酸会发生钝化（在铝的表面会与浓硫酸或浓硝酸迅速反应生成致密的氧化膜，阻止内部的铝不再继续反应），浓硫酸和浓硝酸可以贮存在铝制品中，也可以用铝槽车运输浓硫酸和浓硝酸。【实验探究2】将打磨过的镁条、铝片分别投入6molL1的NaOH溶液中，观察实验现象。实验现象： 铝与强碱的反应：请写出有关的化学方程式： 提醒：常见金属中，只有铝既能与酸反应，又能与碱反应。铝热反应：铝粉还原某些金属氧化物的同时，放出大量的热，该类反应统称为铝热反应。该反应中，铝为 剂。请书写下列反应方程式：铝粉和Fe2O3的反应： 铝粉和MnO2的反应： 【课堂练习】下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是 （ ） A盛放食醋 B烧煮开水 C用金属丝擦洗表面的污垢 D用碱水洗涤铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 （ ） A3:1 B2:1 C1:1 D1:3铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 （ ） A铝表面形成一层致密的氧化膜 B铝与O2在常温下不反应C铝的性质不活泼 D铝耐酸碱腐蚀下列用途主要是体现铝的物理性质的是 （ ） 家用铝锅 盛浓硝酸的容器 制导线 焊接钢轨 包装铝箔 炼钢的脱氧剂 做建筑外墙材料或房屋门窗 做合金用作飞机制造业材料 工业做热交换剂A B C D除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的 （ ）A盐酸 B稀硝酸 C氨水 D浓氢氧化钾溶液【巩固练习】 1能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为（ ） A铝的密度小, 熔点较低 B铝在空气中燃烧, 放出大量的热C铝在金属活动性顺序表排在较前面 D铝具有还原性、发生氧化还原反应时放出大量的热2在常温下，将铝分别放入下列溶液中，溶液质量会减少的是 （ ） A稀硫酸 B氢氧化钠溶液 C硫酸铜溶液 D食盐水3将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1molL-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 （ ） A123 B632 C311 D1114用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是 （ ） AMnO2 BWO3 CCo3O4 DCr2O35a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg 5种金属中的一种。已知：a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体；b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；c与强碱反应放出气体；c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为（Fe遇到冷的浓硫酸、浓硝酸会钝化）（ ）AFe 、Cu、 Al 、Ag、 Mg BAl、 Cu、 Mg、 Ag、 Fe CMg 、Cu 、Al 、Ag、 Fe DMg 、Ag 、Al、 Cu、 Fe6把Al和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为（ ） A13 B98 C34 D437下列叙述中，正确的是( )A常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应B两份相同质量的Al粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多C合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都高D工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属，如钒、铬、锰等8一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36 L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为( )A11 B25 C32 D359镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图：反应中镁和铝的关系说法正确的是( )A物质的量之比为32 B质量之比为34C相对原子质量之比为11D生成H2的物质的量之比为3210下列离子方程式中，正确的是( )A铝与稀硫酸反应：Al2H=2Al3H2B铝与过量氢氧化钠溶液反应：2Al2OH2H2O=2AlO3H2CAlCl3溶液与稀氨水混合：Al33OH=Al(OH)3DAl与Cu(NO3)2