江苏盐城市时杨中学2018届高三12月月考化学试卷含答案.doc

盐城市时杨中学2018届高三12月月考化学试题可能用到的相对原子质量: H ：1 C： 12 N ：14 O ：16 Ne： 20 Na ：23 第I卷（选择题共40分）单项选择题:本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料；2M+N=2P+2Q ，2P+M= Q（M、N为原料，Q为期望产品），其中符合“化学反应的绿色化”的要求的是A. B. C. D. 2下列有关化学用语表示正确的是A丙烯的结构简式：C3H6 B Mg2+的结构示意图：CCO2的电子式： D核内有8个中子的碳原子：C3常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A使酚酞变红色的溶液：Na、Ba2+、I、ClB使甲基橙变红色的溶液：Fe2、K、NO3、SO42C含有0.1 molL1 Fe3的溶液：Na、K、SCN、NOD由水电离产生的c(H+)=1012molL1的溶液：NH4+、SO42、HCO3、Cl4. 某合作学习小组讨论辨析：漂白粉和酸雨都是混合物煤和石油都是可再生能源蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质不锈钢和目前流通的硬币都是合金硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（）AB CD5下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是（）A用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡B采用催化设施，将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体CSO2具有还原性，可用于漂白纸浆D常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸6设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，5.6LCl2与足量NaOH反应转移的电子数为0.25 NAB室温下，1LpH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成56g N2时，转移的电子数目为3.75NA7下列反应的离子方程式书写正确的是（）ANaAlO2溶液中通入过量的CO2：2 AlO2-3H2OCO2=2Al(OH)3CO32-B磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO22Na+2OH-= Na2SiO3H2OC向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I- + 2H+ + H2O2= I2 + 2H2ODNaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+ OH-+ Ba2+= H2O + BaCO38下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B用图2所示装置可除去NO2中的NOC用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色9短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图6所示。下列说法不正确的是A离子半径的大小顺序为：r(W2)r(Q)r(Y2)r(Z3+)B元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强C元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键DX、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应10近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有：蛋白质的变性 蛋白质的盐析 胶体的聚沉 盐类水解 焰色反应氧化还原反应A B C D不定项选择题:本题包括5 小题,每小题4 分,共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0 分。11下列说法正确的是A反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能发生，则该反应的H0B0.1 molL1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小C铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除12常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH) c(SO)c(Fe2)c(H)B0.1 molL1 Na2CO3溶液：c(Na)c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)C0.1 molL1 NaHCO3溶液：c(H)2c(H2CO3)c(OH)c(CO)D0.01 molL1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c (CH3COO) c (Na+) c (H+)c (OH)13下列物质分类的正确组合是分类组合纯净物酸盐碱性氧化物酸性氧化物A碱石灰乙二酸纯碱氧化铝二氧化碳B盐酸石炭酸小苏打氧化镁二氧化氮 CH2O2硬脂酸苏打过氧化钠二氧化硫D五水硫酸铜油酸碱式碳酸铜氧化钠三氧化硫14己烷雌酚的一种合成路线如下：下列叙述正确的是A.在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应B.在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应C.用FeCl3溶液可鉴别化合物X和YD.化合物Y中不含有手性碳原子15相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）2XY3（g）H=92.6kJmol1起始时各物质物质的量如下表所示：容器编号起始时各物质物质的量/molX2Y2XY31300.61.80.8达到平衡后，容器中XY3的物质的量为0.5mol。下列叙述正确的是A容器、中反应的平衡常数不相等B达平衡时，容器中XY3的物质的量浓度为2molL1C容器中反应达到平衡时放出的热量为23.15 kJD容器中反应达到平衡时放出热量第卷（非选择题共80 分）16. 为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应。请回答下列问题：（1）第步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是。（2）检验第步中Fe3+是否完全还原，应选择（填字母编号）。 AKMnO4溶液 B淀粉-KI溶液 CKSCN溶液（3）第步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是。（4）FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+ FeS2= Fe +2Li2S，正极反应式是。（5）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25，101kPa时：4Fe(s) + 3O2 (g) =2Fe2O3(s) =-1648kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) =-392kJ/mol2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) =-1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是。（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为p。将b kg质量分数为c的硫酸加入到a kg烧渣中浸取，铁的浸取率为q，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第步应加入FeCO3 kg。17. （14分）化合物C4H8O3有如下转化关系，且与Na2CO3溶液反应放出CO2。（1）图中化合物C4H8O3中的官能团为_（填官能团名称）。（2）化合物C4H8O3的结构简式为_，C的结构简式为_。（3）化合物C4H8O3转化为A的化学方程式为_。（4）B的一种同分异构体能发生水解反应和银镜反应，符合条件的同分异构体有_种。（5）请写出以乙烯和题中化合物C4H8O3为原料制备化合物CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：18. 某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。(1)写出装置A中发生反应的化学方程式: 。(2)写出试剂Y的名称:。(3)已知:通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体,其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种,且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。提出合理假设。假设一:存在两种成分: NaHCO3和 ; 假设二:存在三种成分: NaHCO3和 、 。设计方案,进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。实验步骤预期现象和结论步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。步骤2：步骤3：(4)已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设一成立,可推知C中反应的化学方程式为。19.（14分）一种回收并利用含碘（I-）废液的工艺流程如下：（1） “沉淀”中生成CuI的离子方程式为_。（2）CuSO4的投加量对废水中I的去除量影响较大，不同投加量（用过量系数表示）下，反应后I和Cu2+的浓度如图所示，则适宜的CuSO4过量系数应为_，分析原因_。（3）反应中生成铁与碘的化合物（其中铁与碘的质量比为21：127），则加入的水的作用是_，反应的化学方程式是_。（4）操作包括_，冰水洗涤的目的是_。20（14分）世界能源消费的90%以上依靠化学技术。（1）工业制氢的一个重要反应是利用CO还原H2O(g)。已知：C（石墨，s）+O2（g）CO2（g）H=-394kJ/mol2C（石墨，s）+O2（g）CO（g）H=-222kJ/molH2（g）+ 1/2O2（g）H2O（g）H=-242kJ/mol则CO还原H2O(g)的热化学方程式为_。（2）氢能被视为最具发展潜力的绿色能源，写出碱式氢氧燃料电池的工作时的负极电极反应：_。（3）一种新型锂离子二次电池磷酸铁锂（LiFePO4）电池。作为正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意图如下图，写出该电池充电时的阳极电极反应_。（4）LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，其电解法制备装置如上图。气体a通入淀粉KI溶液中，发现溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色逐渐褪去。则M极为电源的_（填“正”或“负”）极，B极区电解液为_溶液（填化学式），该离子交换膜是_（填“阳”或“阴”）离子交换膜，解释蓝色褪去的原因_。21（14分）镍（28Ni）在金属羰基化合物金属元素和一氧化碳（CO）中性分子形成的一类配合物、金属储氢材料能可逆的多次吸收、储存和释放氢气（H2）的合金等领域用途广泛。（1）Ni原子基态核外电子排布式为_。（2）Ni(CO)4中镍的化合价为_，写出与CO互为等电子体的中性分子、带一个单位正电荷的阳离子、带一个单位负电