极性分子和非极性分子.ppt_第1页
极性分子和非极性分子.ppt_第2页
极性分子和非极性分子.ppt_第3页
极性分子和非极性分子.ppt_第4页
极性分子和非极性分子.ppt_第5页
已阅读5页，还剩18页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

极性分子和非极性分子 在单质分子中 同种原子形成共价键 两个原子吸引电子的能力相同 共用电子对不偏向任何一个原子 因此成键的原子都不显电性 这样的共价键叫做非极性共价键 简称非极性键 非极性键 在化合物分子中 不同种原子形成的共价键 由于不同原子吸引电子的能力不同 共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方 因而吸引电子能力较强的原子一方相对地显负电性 吸引电子能力较弱的原子一方相对地显正电性 这样的共价键叫做极性共价键 简称极性键 极性键 共价键分类 极性键 非极性键 极性键的判断方法 由不同元素的原子形成的共价键一般是极性键 如HCl CO2 CCl4 SO42 OH 等都含有极性键 非极性键的判断方法 由相同元素的原子形成的共价键是非极性键 如单质分子 Xn n 1 如H2 Cl2 O3 P4等 某些共价化合物 如乙醇 乙烯等 和某些离子化合物 如Na2O2等 含有非极性键 极性分子 分子中正负电荷中心不重合 从整个分子来看 电荷的分布是不均匀的 不对称的 这样的分子为极性分子 非极性分子 分子中正负电荷中心重合 从整个分子来看 电荷的分布是均匀的 对称的 这样的分子为非极性分子 极性分子和非极性分子 键的极性与分子的极性的区别与联系 极性键和非极性键 是否由同种元素原子形成 极性分子和非极性分子 极性分子和非极性分子 1 以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子 2 以极性键结合的双原子分子一定是极性分子 3 以极性键结合的多原子分子 是否是极性分子 由该分子的空间构型决定 键有极性 分子不一定有极性 常见分子的构型及其分子的极性 一 常见分子的构型及其分子的极性 二 常见分子的构型及其分子的极性 三 常见分子的构型及其分子的极性 四 常见分子的构型及其分子的极性 五 小结 化学键 分子间作用力与化学键的比较 思考 比较氟 氯 溴 碘分子的熔沸点高低并说明理由 原子间 分子之间 作用力大 作用力小 影响化学性质和物理性质 影响物理性质 熔沸点等 相似相溶 极性分子易溶于极性溶剂中 非极性分子易溶于非极性溶剂中 例如 碘 非极性分子 易溶于四氯化碳 非极性分子 但是在水 极性分子 中溶解度很小 已知 杂化轨道只用于形成 键或者用来容纳孤电子对 中心原子孤对电子对数 中心原子结合的原子数 推断分子或离子的空间构型的具体步骤 确定中心原子的价层电子对数 以AXm为例 A 中心原子 X 配位原子 原则 A的价电子数 主族序数 配体X H和卤素每个原子各提供一个价电子 规定氧与硫不提供价电子 正离子应减去电荷数 负离子应加上电荷数 确定中心原子的孤对电子对数 推断分子的空间构型 孤对电子 0 分子的空间构型 电子对的空间构型 n 2 2 2直线形 n 3 3 3平面三角形 n 4 4 4四面体 例如 孤对电子 0 分
人人文库> 全部分类> 教育资料 > 幼儿教育

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论