高中化学第一章化学反应与能量1.1.1焓变反应热课时练新人教版.docx

1-1-1 焓变反应热(课时练)下列变化中属于吸热反应的是()液态水汽化将胆矾加热变成白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰A. B. C. D.【答案】D【解析】是吸热的过程，但不是化学反应；都属于分解反应，是吸热反应；是放热反应。故答案D。2. 已知反应：X + Y = M + N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）A、X能量一定高于M B、Y能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应，故不必加热就可发生【答案】C【解析】由于反应为放热反应，因此反应物的总能量一定高于生成物总能量。故答案C。3. 对于反应中的能量变化，表述正确的是()A断开化学键的过程会放出能量B放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量C加热才能发生的反应一定是吸热反应D氧化反应均为吸热反应【答案】B【解析】破坏旧化学键需要吸收能量来克服原子间的相互作用，所以断开化学键的过程会吸收能量，A项错误；在化学反应中，如果反应物的总能量高于生成物的总能量，发生化学反应时要放出能量，这样的化学反应为放热反应，B项正确；反应是吸热还是放热与反应条件无关，有些放热反应也需加热才能发生反应(如木炭的燃烧)，C项不正确；燃烧氧化反应、缓慢氧化反应为放热反应，D项不正确。故答案B源:4下列各图中，表示Ba(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)的能量变化的是()【答案】A【解析】题给反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，A项正确。5下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是()ABa(OH)28H2O与NH4Cl反应B铝与稀盐酸C灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应D煤与O2的燃烧反应【答案】C【解析】A为非氧化还原反应，B、C、D为氧化还原反应，其中C为吸热反应，B和D为放热反应。故答案C。6化学反应A2B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A该反应是吸热反应B断裂1 mol AA键和1 mol BB键能放出x kJ的能量C断裂2 mol AB键需要吸收y kJ的能量D2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量【答案】C【解析】由图知1 mol A2和1 mol B2的总能量大于2 mol AB的总能量，该反应为放热反应，A、D错误；化学键断裂时吸热，B错误；由图知2 mol AB键断裂吸收y kJ的能量，C正确。故答案C。7下图表示H2和Br2反应的历程，其中虚线表示的是使用催化剂的反应历程，下列说法正确的是()A正反应为吸热反应B正反应为放热反应C加入催化剂，该化学反应的反应热增大D从图中可以看出，该反应的反应热与反应途径有关【答案】A【解析】由图像知反应物(Br2H2)总能量低于生成物(2HBr)的总能量，所以此反应为吸热反应，A项正确，B项不正确；加入催化剂时只是加快反应速率，并不影响反应热，反应热的大小与反应途径无关，C、D两项不正确。故答案A。8. 已知H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJmol1，则反应HCl(g)=1/2H2(g)1/2Cl2(g)的H为()A184.6 kJmol1B92.3 kJmol1C92.3 kJD92.3 kJmol1【答案】D【解析】互为逆反应的两个热化学方程式，H数值相等，符号相反；H的大小与化学计量数成正比，故选D。9下列说法正确的是()A焓变单位中kJmol1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化B当反应放热时H0，反应吸热时HE(HBr)298 kJmol1B表中最稳定的共价键是HF键CH2(g)2H(g)H436 kJmol1DH2(g)F2(g)=2HF(g)H25 kJmol1【答案】D【解析】由于HBr键的键长在HCl键和HI键的键长之间，所以其键能在HCl键和HI键之间，A正确。表中HF键的键能最大，所以HF键最稳定，B正确。1 mol H2断裂1 mol HH键吸收436 kJ能量，C正确。D项，H反应物的总键能生成物的总键能(4361575682)kJmol1543 kJmol1，D错误。故答案D。11. 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是()AQ1Q2Q3BQ1Q22Q3CQ1Q2Q3DQ1Q2”或“”)。【答案】(1)旧键断裂吸收的能量新键形成放出的能量反应热 (2)放热【解析】(1)从化学键的角度来解释化学反应，化学反应就是旧键的断裂和新键的形成。由图示可知，a代表破坏旧键需吸收的能量，吸收能量后变为单个原子，然后原子重新组合形成H2O(g)，释放出能量，则b代表形成新键释放的能量。(2)因为释放的能量多，所以该反应为放热反应。13.下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根据上述数据回答(1)(6)题。(1)下列物质本身具有的能量最低的是()AH2BCl2CBr2DI2(2)下列氢化物中，最稳定的是()AHClBHBrCHI(3)X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是_。(5)若无表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？答：_，你的根据是_。(6)写出H2和Cl2反应的热化学方程式：_。【答案】(1) A (2)A (3)放热(4)Cl2(5)能；生成物越稳定，放出的热量越多，在HX中，HCl最稳定(6)H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g) H=-185 kJmol-1【解析】（1）破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越高，则物质本身所具有的能量越低，故答案A。（2）破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越高，证明物质越稳定，因此氢化物中，最稳定的是HCl，故答案A。（3）根据表中的数据计算可知，X2H2=2HX的反应是放热反应。（4）当消耗1molH2时，Cl2与H2反应放出的热量为185kJ；B2与H2反应放出的热量为103kJ；I2与