氧化还原反应第一课时教案.doc

氧化还原反应1、 教学目标： 1、知识与技能 （1）学会从化合价升降和电子转移角度判断氧化还原反应； （2）理解四种基本化学反应和氧化还原反应之间的关系； （3）认识氧化还原反应的本质是电子的转移； （4）了解生产、生活中常见的氧化还原反应；2、过程与方法 （1）通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念，深刻理解概念，比较分析概念的能力； （2）培养学生思考及分析、解决问题的能力； （3）通过对氧化还原反应概念的认识过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。3、 情感态度与价值观 （1）通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学； （2）通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。2、 教学重点氧化还原反应的特征和本质3、 教学难点氧化还原反应的本质4、 课型理论知识课5、 教学方法讲授法和引导探究式教学方法6、 教学过程设计第一课时教师活动学生活动设计意图1、 氧化还原反应的概念【复习】初中所学的四种化学基本反应类型表1四种基本的反应类型反应类型表达式举例化合反应分解反应置换反应复分解反应MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2 + 2H2O【设问】 这个反应属于上述哪种反应？C + O2= CO2 点燃【设问】S + O2=SO2 点燃C + 2CuO=CO2 + 2Cu 3CO + Fe2O3=2CO2 + 2Fe 标出各个化学反应所有元素的化合价，观察化合价的变化。引导学生观察探索，发现得氧化合价升高，发生氧化反应，失氧化合价降低，发生还原反应。并且同一个化学反应中，氧化反应和还原反应同时发生。【过渡】没有得失氧的化学反应，也会发生化合价的变化。Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2这类化学反应也称为氧化还原反应。【总结】有元素化合价升降的化学反应是 氧化还原反应。 没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应。2、 氧化还原反应的特征 【过渡】上面已经讲了有化合价升降的化学反应是氧化还原反应，那么我们就可以根据是否有元素的化合价变化来判断化学反应是否为氧化还原反应。习题：见附件1.【小结】有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应，其特征是：元素化合价升降且可据此判断某化学反应是否为氧化还原反应。3、 氧化还原反应的实质【设问】化合价升降的实质是什么？【实例】以该反应为例，分析如何形成NaCl？【小结】在反应中失去电子，化合价升高，这是氧化反应的实质。得到电子，化合价降低，这是还原反应的实质。即氧化还原反应的实质是有电子的得失。【板书】得到电子，化合价升高，发生还原反应； 失去电子，化合价降低，发生氧化反应。这是氧化还原反应的实质。【设问】此反应中有无化合价升降？有无电子得失？【小结】在反应中H H+，由于电子对偏离，化合价升高，发生氧化反应，Cl Cl-，由于电子对偏向，化合价降低，发生还原反应。此为氧化还原反应的实质。【设问】从电子得失和电子对偏移总结氧化还原反应的实质？【板书】氧化还原反应的实质： 电子得失或者电子对偏移。【总结】在氧化还原反应中，得到电子（电子对偏向），化合价降低，发生还原反应；失去电子（电子对偏离），化合价升高，发生氧化反应。4、 四种基本类型反应与氧化还原反应的关系【设问】根据氧化还原反应的定义比较与四种基本类型反应的关系？【习题】课本p37“学与问”1、2题。 一学生填左空学生自由讨论学生动手标出所有元素的化合价，认真观察化合价的变化，并总结记笔记根据化合价变化来判断所给化学反应是否为氧化还原反应。学生记笔记思考思考并回答钠最外层一个电子，在化学反应中易失去一个电子达稳定结构，氯最外层七个电子在化学反应中易得一个电子达稳定结构。记笔记，加深记忆思考并回答应。思考，并与上面电子得失比较比较，并总结氧化还原反应的实质是电子得失或者电子对偏移。理解并记忆讨论，并自行总结出氧化还原反应与四种基本类型反应的关系。复习初中学过的知识，注重初、高中知识的衔接。创设问题，引入新课，激发学生学习的积极性和主动性。培养学生观察物体，发现问题，分析问题的能力增强记忆，加强理解增强记忆，灵活运用从现象到本质的自然过渡从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失引导学生进一步对氧化还原反应的实质进一步认识。加深理解。培养学生分析归纳的能力。附件1 习题1、下列反应属于非氧化还原反应的是（1）Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2（2）NH4NO3 N2O + 2H2O（3）2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O（4）Cu2(OH)2CO32CuO + CO2 + H2O（5）Na2O2+SO2=Na2SO4A、（2）（3）（4）（5） B、（3）（4）（5） C、（3）（