化学能与电能练习题.doc

化学能与电能练习题1. 不定项选择。1、对于原电池的电池名称，叙述有错误的是 （ ）A、发生氧化反应的为负极 B、正极为电子流入的一极C、比较不活泼的金属为负极 D、电流表偏向的为正极Fe2、下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸） （ ）CFeCFeCuZnFeA、 B、 C、 D、3、下列各装置中，烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是 （ ）FeCuFeFeZnFeSnA、 B、 C、 D、4、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是 （ ）aA、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 GbB、b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液5. 铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（ ）A. 阴极B. 正极C. 阳极D. 负极6. 实验室中制取氢气，最好的方法是（ ） A. 纯锌与稀硫酸反应 B. 纯锌与浓硫酸反应C. 纯锌与稀盐酸反应 D. 粗锌（含铜、银）与稀硫酸反应7. 将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中。下列叙述正确的是（ ） A. 正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 B. 负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 C. 正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变 D. 正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少8. 已知空气锌电池的电极反应为： 锌片： 石墨： 根据此判断，锌片是（ ） A. 负极，并被氧化 B. 负极，并被还原 C. 正极，并被氧化 D. 正极，并被还原9. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）A. X Y Z B. X Z YC. Y X Z D. Y Z X10. 某金属能跟稀盐酸作用生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是 A. Mg B. Fe C. Al D. Cu11. 有A，B，C，D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A，D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A. DCAB B. DABC C. DBAC D. BADC12. 一个原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu，该反应的原电池的组成正确的是ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4FeCl213. 如下图所示，电流表G发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液。则A、B、C分别为（ ）A. A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸 B. A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸C. A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液 D. A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液14. 对于锌铜稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是（ ） 锌片溶解了32.5 g 锌片增重32.5g 铜片上析出lg H2 铜片上析出1 mol H2A. 和 B. 和 C. 和 D. 和15、关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）A、铜是阳极，铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面被还原（05上海高考题）16将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢（06上海高考题）17我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中 的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1+3O2+6H2O = 4A1（OH）3， 下列说法不正确的是 （06年江苏高考题）A正极反应式为：O2+2H2O+4e =40H - B电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D该电池通常只需更换铝板就可继续使用 18锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为Li + MnO2LiMnO2,下列说法正确的是A. Li是正极，电极反应为Li e- Li+ B. Li是负极，电极反应为Li e- Li+C. Li是负极，电极反应为MnO2 + e- MnO2 D. Li是负极，电极反应为Li 2e- Li2+19（06年广东高考题）某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+ +LiMn2O4= Li2Mn2O4。下列说法正确的是A 放电时，LiMn2O4发生氧化反应 B、放电时，正极的反应式为：Li+ LiMn2O4+e- = Li2Mn2O4B 充电时，LiMn2O4发生氧化反应 D、充电时，阳极的反应为：Li+e-= Li20钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A. 2H+2eH2 B. Fe2+2eFeC. 2H2OO24e4OH D. Fe3+eFe2+ 21某原电池的总反应是Zn Cu2+ Zn2+ Cu，该原电池的正确组成是 A.B.C.D.正 极ZnCuZnCu负 极CuZnCuZn电解质溶液CuCl2CuCl2ZnCl2ZnCl222燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气或空气反应，将化学能转化为电能的装置。电解质溶液是强碱溶液。下列关于甲烷的燃料电池说法中正确的为A负极反应：O2+2H2O+4e=4OH B 随着放电进行，溶液的pH值增大C负极反应：CH4+10OH-8e=CO32+7H2O D放电时溶液中的阴离子向负极移动23下列说法正确的是A钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀。B原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀。C钢铁电化腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起正极反应不同。D无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化。24、等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是 （ ）ttttVVVVabbababaA、 B、 C、 D、25、下列化学电池不易造成环境污染的是 （ ）A、锂电池 B、锌锰电池 C、镍镉电池 D、氢氧燃料电池26、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是 （ ）A、加热 B、不用稀硫酸，改用98浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉二. 填空题。1、在铜锌硫酸原电池中，锌为 极， 电子，电极发生的是 反应（填氧化或还原），电极反应式为 ；铜为 极， 电子，电极发生的是 反应，电极反应式为 ，铜片上观察到的现象为 。2、利用Fe CuSO4 Cu FeSO4设计一个原电池。画出实验装置图。并指出：正极为 ，电极反应： ；负极为 ，电极反应： 。3我国首创以铝空气海水电池为能源的新型海水标志灯。 该灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，其能量比干电池高2050倍，请回答：该电源负极材料是_，正极材料可以用_；正极反应：_，负极反应：_。4市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝；启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会发现有大量铁锈存在。请回答下列问题：(1) “热敷袋”放出的热量是利用了铁 放出的热量；(2) 炭粉的主要作用是 ；(3) 加入氯化钠的主要作用是 ；(4) 试写出有关的电极反应式和化学方程式 5. 航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池反应总式都表示为：2H2+O22H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为： 2H2-4e4H+，则其正极反应表示为 ；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O2+2H2O+4e-4OH-，则其负极反应表示为 。6. （06年重庆高考题）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO2-42PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）:（1） 放电时：正极的电极反应式是_ _;电解液中H2SO4的浓度将变_;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_g。（2） 在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按题27图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_、B电极上生成_,此时铅蓄电池的正负极的极性将_。7、Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是 LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为： 4L