《广东潮州2012届高三上学年期末考试（化学）》.doc

潮州市2011年高三第一学期期末考试理科综合化学试题注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。5可能用到的相对原子质量：C: 12 H: 1 O: 16 Cu: 64第一部分 选择题一、单项选择题：每小题4分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。7下列过程中，不涉及化学变化的是A甘油加水作护肤剂B用脂肪和烧碱加热制取肥皂C烹调鱼时加入少量料酒和食醋可以减少腥味、增加香味D在燃料煤中添加氧化钙以减少二氧化硫的生成8NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A1 mol羟基中含有10NA个电子B标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，含有NA 个分子C1 L 1 mol/L 的FeCl3溶液中含有NA个Fe3D1 mol Cu和足量稀硝酸反应生成NO 气体，转移3NA个电子9在实验室中，不能达到目的的是A用金属钠分别与水和乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢（OH）的活泼性B石墨作电极，电解Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液，比较金属铜和银的金属活动性C分别测定CH4和H2S 的沸点高低，比较硫和碳两种元素的非金属性强弱D用检验Na2CO3和Na2SO4水溶液酸碱性实验，比较碳和硫两元素非金属性的强弱10下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是A、Al3+、Fe3+、Br-、SO32-B、K+、Na+、SO42-、NO3-C、Na+、Cu2+、I-、NO3-D、NH4+、K+、HCO3-、Cl-11关于0.1 molL1 NH4Cl溶液，下列说法正确的是A升高温度，溶液的PH升高B向溶液中加适量氨水使混合液的pH=7，则混合液中c(NH4+)c(Cl)C向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c(NH4+)减少D向溶液中加入少量CH3COONa固体，c(NH4+)减少12下列离子方程式书写正确的是A硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SOBa2=BaSO4B氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OC苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳：D氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2Cl2=Fe32Cl22下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是A元素位于第二周期第A族B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物的酸性：D元素的最高正化合价：Al稀H2SO4CuFeFeNaBr溶液淀粉KI溶液Cl2AgClNaBr溶液Na2S溶液稀盐酸Na2CO3Na2SiO3棉球23根据下列实验现象，所得结论正确的是： A BC D实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性 ：AgClAgBrAg2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：ClCSi30（16分）下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO3发生反应，和的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。根据上图回答问题：（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为； C分子中的官能团名称是 _；化合物B不能发生的反应是（填字母序号）：a加成反应 b取代反应 c消去反应 d酯化反应 e水解反应 f 置换反应（2）反应的化学方程式是_。（3）反应实验中加热的目的是：。；。（4）A的结构简式是 _。（5）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有四个。含有间二取代苯环结构 不属于芳香酸形成的酯 与 FeCl3 溶液发生显色反应。写出其中任意一个同分异构体的结构简式。31（16分）下图是工业生产硝酸铵的流程。 （1）吸收塔C中通入空气的目的是 。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是（填字母）。 （2）已知：4NH3(g) +3O2(g) =2N2(g) +6H2O(g) H=1266.8kJ/mol N2(g) +O2(g) =2NO(g) H=+180.5 kJ/mol写出氨高温催化氧化的热化学方程式：，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=。 （3）已知：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) H=92 kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有。（填字母） A升高温度 B使用催化剂 C增大压强 D循环利用和不断补充氮气 E及时移出氨（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3 : 1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6，求此时H2的转化率？（要有完整的计算过程，结果保留三位有效数字）32（14分）锆（Zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO2）可以制造耐高温纳米陶瓷。我国有丰富的锆英石（ZrSiO4），含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，生产锆的流程之一如下：（1）写出上述流程中高温气化的反应方程式（碳转化成CO）：（2）写出ZrOCl28H2O在900生成ZrO2的反应方程式（3）关于二氧化锆纳米陶瓷和锆合金的说法不正确的是（单选）A二氧化锆纳米陶瓷是一种新型材料B纳米级二氧化锆是一种胶体 C锆合金的硬度比纯锆要高D日本福岛核电站爆炸可能是由锆合金在高温下与水蒸气反应产生的氢气爆炸引起（4）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入甲烷；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。在熔融电解质中，O2-向(填正负)极移动。电池正极电极反应为：，负极电极反应为：。33（18分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某学校化学兴趣小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O 假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。 (1)若假设1成立，则实验现象是。(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?。简述你的理由(不需写出反应的方程式)。(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是，写出发生氧化还原反应的离子方程式。 探究延伸 经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取9g固体粉末在空气中充分加热，待量不再变化时，称其质量为9.4g，则混合物中Cu2O的质量分数为(5)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO45H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下： 物质 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4沉淀完全pH 13 14 3.7实验室有下列试剂可供选择：A、氯水B、H2O2C、NaOH D、Cu2(OH)2CO3实验小组设计如下实验方案：试回答： 试剂1为，试剂2为(填字母)。 固体X的化学式为。 操作为：。潮州市2011年高三第一学期期末质量检测题化学参考答案题号7891011122223答案ABCBDCBCAC三、非选择题（本小题共4小题，共64分）30（16分）(1) C5H10O2 (2分) （2）羧基(2分) e(2分)（2）CH3COOH + CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3 + H2O(2分) （3）加快反应速率(2分)将产物乙酸丙酯蒸出，使平衡向生成乙酸丙酯的方向移动(2分)（4）或(2分)（5）写出四者之一即可（2分）31（16分）（1）使NO全部转化成HNO3（或提供O2氧化NO）（2分）； ABC（2分） （2）4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g） H=905.8kJ/mol （2分）（2分） （3）CDE （2分） （4）解：设开始时H2的物质的量为3 mol，平衡时变化量为X mol3H2 (g) + N2 (g) 2NH3(g)起始浓度（mol/L） 31 0变化浓度（mol/L）平衡浓度（mol/L） （有三段步骤的给2分）则平衡时NH3的体积分数为：（2分）解得X=0.9 （1分）H2转化率为：（1分）32（14分）（1） 4C + 4Cl2+ ZrSiO4 ZrCl4 +SiCl4 + 4CO （3分）900（2）ZrOCl28H2O = ZrO2+2HCl+7H2O（3分）（3）B （2分）（4）负（2分） O2 +4e- = 2O2- （2分）CH4- 8e- + 4O2-= CO2 + 2H2O（2分）33（18分）(1)固体完全溶解，溶液呈