2019_2020学年新教材高中化学课后作业23离子键新人教版必修第一册.docx

课后作业(二十三) 基础巩固一、离子键与离子化合物1如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是()A钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B钠离子与钠原子有相似的化学性质C钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强D氯化钠是离子化合物解析钠原子最外层只有1个电子，当它失去1个电子后形成的Na具有最外层8个电子的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，当它得到1个电子后形成的Cl具有最外层8个电子的稳定结构，Na和Cl通过静电作用形成离子键，从而构成离子化合物NaCl。答案B2下列元素的原子间反应形成的化学键最有可能是离子键的一组是()原子abcdefgM层电子数1234567Aa和c Ba和f Cd和g Dc和g解析由原子ag的M层电子数可知，M层即原子的最外层，元素ag均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a和f形成的化学键为离子键。c为金属元素Al，c和g形成的化合物为AlCl3，属于共价化合物。答案B3下列化合物中不存在离子键的是()AMgBr2 BH2SO4C(NH4)2SO4 DNaH解析A、C、D项都是离子化合物，其阴、阳离子即Br与Mg2、SO与NH、H与Na之间存在离子键。H2SO4是一种共价分子，不存在离子键。 答案B4下列叙述正确的是()A元素周期表第一周期的元素之间可能形成离子键B元素周期表中第A族内的元素之间不可能形成离子键C离子化合物中一定含有阴离子和阳离子D离子化合物中一定含有金属元素解析元素周期表第一周期的元素是氢(非金属)和氦(稀有气体元素，性质特别稳定)，它们之间不可能形成离子键；元素周期表中第A族内有非金属元素氢和活泼的碱金属元素，氢元素和活泼的碱金属元素之间可以形成离子键，如离子化合物NaH；离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，但不一定含有金属元素，如NH4Cl是离子化合物，但不含金属元素。答案C5氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中不正确的是()ANaH的电子式为NaHBNaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C微粒半径：HLi，C错误；NaH与H2O反应生成氢气和NaOH，在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化，NaH中H元素的化合价升高作还原剂，被氧化，水中H元素的化合价降低，被还原作氧化剂，D正确。答案C二、电子式的书写6下列电子式中正确的是()ACa22BNaCMg2DNa2解析氧化钙的电子式为Ca22，故A错误；氯化钠的电子式为Na，故B错误；溴化镁的电子式为Mg2，故C正确；氧化钠的电子式为：Na2Na，故D错误。答案C7下列有关电子式的叙述正确的是()AH、He、Li的电子式分别为H、He、LiB氯原子的电子式为，Cl的电子式为C钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na、Mg2、Al3DNa2O的电子式为Na2Na，H2O的电子式为H2H解析A中锂原子的电子式应为Li；B中Cl的电子式应为；D中H2O的电子式应为HH；金属阳离子的电子式与离子符号相同，C正确。答案C8下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是()解析NaBr的电子式应写成Na，A项错误；用电子式表示CaF2的形成过程应写成 CaCa2，B项错误；用电子式表示化合物的形成过程，应将“=”写成“”，D项错误。答案C能力提升9下列物质中不含离子键的是()NH4HCO3NH3Na2SO4H2O2Ba(OH)2H2SO4A B C D解析NH4HCO3含有离子键和共价键，错误；NH3只含共价键， 正确；Na2SO4 既含有离子键又含共价键，错误；H2O2只含有共价键，正确；Ba(OH)2 既含有离子键又含共价键，错误；H2SO4只含共价键，正确，故选A。答案A10下列表示物质结构的化学用语正确的是()AH、D、T表示同一种核素BMgCl2的形成过程 MgMg2CCl的结构示意图：DNH4Cl的电子式：解析H、D、T是同一种元素的三种核素，故A错误；氯离子是由氯原子得一个电子形成，核电荷数仍为17，故氯离子的结构示意图为，故C错误；氯化铵为离子化合物，氯离子的最外层电子数必须标出，氯化铵正确的电子式为，故D错误。答案B11下列说法正确的是()A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D含有离子键的化合物一定是离子化合物解析离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，要注意区别静电作用和静电引力，A项错误；金属与非金属原子之间不一定形成离子键，B项错误；由CaCl2的电子式：Ca2可以看出，离子键存在于阴离子和阳离子之间，C项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D项正确。答案D12X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是()A简单离子半径：YZBX只能形成HXO3型的酸C气态氢化物的热稳定性：WZDY与Z、W都能形成离子化合物解析X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y为Na元素；Z原子最外层电子数是K层的3倍，Z为第3周期元素，为S元素，则W为Cl元素；X、Y的简单离子的核外电子数相同，则X为N元素。电子层越多，离子半径越大，简单离子半径：YZ，故C错误；元素Na与S、Cl分别形成Na2S、NaCl，都是离子化合物，故D正确。答案D13下图所示是从元素周期表中截取的一个片段，其中X、Y、Z、W均属于短周期元素。(1)若X单质为空气的主要成分之一，则W的原子结构示意图为_。(2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，则这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种电子数相等，这两种离子的离子符号分别为_、_。(3)若Na与Y和Z的单质分别反应可以生成相对分子质量相同的两种化合物，其中Na与Y形成的化合物的电子式为_，所含化学键的类型为_。解析(1)空气的主要成分是N2和O2。若X为O，则Y、Z为稀有气体元素。W没有相对应的元素，不符合题意。故X为N，W为Ar，Ar的原子结构示意图为。(2)三元酸为H3PO4，即Z为P，Y为N，W为S，三种酸的正盐的含氧酸根离子中，PO和SO的电子数相等。(3)Na与O2和S分别反应生成Na2O2和Na2S，二者的相对分子质量相等，其中Na2O2中既含有离子键，又含有共价键。答案(1)(2)POSO(3)Na2Na离子键、共价键14X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表：元素相关信息XX最外层电子数是次外层电子数的3倍Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期，Z的非金属性大于YWW的一种核素的质量数为23，中子数为12(1)Y位于元素周期表第_周期_族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_(填化学式)。(2)Z的简单离子的电子式为_。(3)W可以与X形成两种化合物，写出这两种化合物的电子式：_、_。解析X最外层电子数是次外层电子数的3倍，则共有2个电子层，故X为O；Y单质是淡黄色固体，则Y为S；Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y，则Z为Cl；W的一种核素的质量数为23，中子数为12，则其质子数为11，故W为Na。(1)S位于第三周期A族；非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。(2)Z的简单离子为Cl。(3)Na与O可以形成Na2O和Na2O2。答案(1)三AHClO4(2)(3)Na2NaNa2Na15卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。CaO2和Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。请完成下列问题：(1)CaO2属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其电子式为_，其阴、阳离子个数比为_。(2)CaO2与水反应的化学方程式为_，生成1 mol单质气体，转移的电子数为_。(3)CaO2与二氧化碳反应的化学方程式为_，该反应属于_。A置换反应B氧化还原反应C复分解反应解析CaO2与Na