河北省邢台市第八中学2017_2018学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）.docx

邢台八中2017-2018学年第一学期期末考试高一化学试题卷1.人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应的关系可用图甲表示。图乙表示离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示A. 离子反应B. 氧化还原反应C. 置换反应D. 三者中的任一反应【答案】A【解析】【详解】置换反应都是氧化还原反应，因此二者是包含关系，离子反应有些是氧化还原反应，有些是非氧化还原反应，所以离子反应与氧化还原反应是交叉关系，可见A表示氧化还原反应，B表示置换反应，C表示离子反应，故合理选项是A。2.化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用如图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是A. H2B. Cl2C. H2SD. CO2【答案】D【解析】试题分析：制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，使用的是碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠与氯化氢反应生成了二氧化碳气体，根据除杂原则：除去杂质，不能引进新的杂质，所以需要得到的纯净的目标气体只能是二氧化碳，故选D。考点：考查气体的净化。3.用0.1molL1的Na2SO3溶液30mL恰好将2103mol的XO4还原，则元素X在还原产物中的化合价是A. +1B. +2C. +3D. +4【答案】D【解析】试题解析：设X在还原产物中的化合价为x，根据得失电子数目守恒，301030.12=2103(7x)，解得x=4，故选项D正确。考点：考查氧化还原反应得失电子数目守恒等知识。4.在相同的温度和压强下，氮气和一氧化碳两种气体的分子数相同，则下列它们的 一定相同 （1）体积（2）所含原子个数 （3）物质的量（4）质量（5）密度A. （1）（2）（3）（4）（5）B. 只有（1）（2）（3）C. 只有（1）（3）（5）D. 只有（2）（3）（4）【答案】A【解析】在相同的温度和压强下，氮气和一氧化碳两种气体的分子数相同，由N=nNA可知物质的量相同；由V=nVm可知，n相同时，体积相同；由分子构成可知，1个分子中均含2个原子，则原子的物质的量相同，原子个数相同；因M相同，由=M/Vm、m=nM可知，质量相同、密度相同，选A。点睛：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，解题关键：以物质的量为中心的基本公式的应用，易错点：有关气体体积的计算要考虑温度和压强。5.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是A. Cu2和SO42B. Cu2和ClC. K和SO42D. Ag和NO3【答案】A【解析】试题分析：甲废液经化验呈碱性，则溶液中含有OH-，主要为有毒离子为Ba2+，将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则甲乙发生反应使重金属离子生成沉淀，则乙中应含有SO42，发生反应Ba2+SO42-=BaSO4，乙中的重金属离子与甲中的OH-反应生成沉淀，根据选项中离子的性质可知，只有A符合，发生反应为2OH-+Cu2+=Cu(OH)2，故选A。考点定位】考查离子共存问题【名师点晴】注意离子的性质以及题目的要求，题目中的信息为解答该题的关键；常见的重金属离子：Cu2+、Ag+、Hg2+、Ba2+、Pb2+，甲中有OH-、Ba2+，乙中有Cu2+、SO42-，它们发生如下反应：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2，Ba2+SO42-=BaSO4，将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。6.在下列各反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反应是A. 2F22H2O=4HFO2B. Na2OH2O=2NaOHC. 2Na2H2O=2NaOHH2D. Cl2H2O=HClHClO【答案】D【解析】试题分析：2F2+2H2O=4HF+O2反应中水为还原剂；Na2O+H2O=2NaOH为非氧化还原反应；2Na+2H2O=2NaOH+H2反应中水为氧化剂；Cl2+H2O=HCl+HclO氯气既作氧化剂也作还原剂，水既不作氧化剂也不作还原剂。考点：本题考查化氧化还原反应。7.下列说法错误的是()A. 分类方法应用广泛B. 纳米级粒子与胶体粒子的尺寸大致相当C. 胶体属于介稳体系D. 区分胶体与溶液的方法必须用丁达尔效应【答案】D【解析】A、分类是研究的一种重要方法，应用广泛，选项A正确； B、纳米级粒子和胶体的微粒直径大小在1-100纳米之间，选项B正确；C、胶体比较稳定，属于介稳体系，选项C正确；D、区分胶体与溶液的方法不一定要用丁达尔效应，如CuSO4溶液是蓝色的和Fe（OH）3胶体是红褐色的，可直接鉴别，选项D错误。答案选D。8.把一小块金属钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到A. 钠浮在烧杯中的液面上B. 钠沉在烧杯的底部C. 煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟D. 钠会在水面和煤油层里上下浮动，直到反应结束【答案】D【解析】试题分析：因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，反应放的热量太少不能使煤油燃烧；答案选D。考点：考查钠的性质9. 容量瓶上标有的标记为使用温度 浓度 容积 压强 刻度线 酸式或碱式A. B. C. D. 【答案】A【解析】试题分析：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量、刻度线，和使用的温度，就有，故选A。考点：考查了容量瓶的相关知识。10.下列电离方程式书写正确的是A. NaOH=NaO2HB. FeCl3=Fe3Cl3C. Ca(NO3)2=Ca22(NO3)2D. H2SO4=2HSO42【答案】D【解析】【详解】A.NaOH一元强碱，电离产生Na+和OH-，电离方程式应该为 NaOH=Na+OH-，A错误；B.FeCl3溶于水，电离产生Fe3+、Cl-，电离方程式为：FeCl3=Fe3+3Cl，B错误；C.Ca(NO3)2溶于水，电离产生Ca2、NO3-，电离方程式为Ca(NO3)2=Ca2+2NO3-，C错误；D.硫酸是二元强酸，溶于水电离产生H+、SO42-，电离方程式为：H2SO4=2H+SO42-，D正确；故合理选项是D。11.下列化学反应既是离子反应又是氧化还原反应的是A. 实验室用氯酸钾固体加热制氧气B. 实验室用大理石与盐酸制CO2C. 实验室用锌片和稀硫酸制氢气D. CO2通入澄清石灰水【答案】C【解析】A、该反应中没有离子参加，不属于离子反应，O元素化合价由-2价变为0价、Cl元素化合价由+5价变为-1价，所以属于氧化还原反应，故A错误；B、该反应中有离子参加，属于离子反应，但反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故B错误；C、该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以属于氧化还原反应，且反应中有离子参加，属于离子反应，故C正确；D、该反应中有离子参加，属于离子反应，但反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故D错误；故选C。12.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A. 标准状况下，22.4L由NH3和CH4组成的混合气体，所含分子数为NAB. 常温常压下，28 gCO中所含碳原子数为NAC. 1L0.5 molL-1MgCl2溶液中，含有Cl-的个数为NAD. NA个氯气分子的体积为22.4L【答案】D【解析】A、标准状况下，22.4 L由NH3和CH4组成混合气体为1mol，所含分子数为NA，A正确。B、质量与温度和压强无关，28 g CO的物质的量为28/28=1（mol），故所含碳原子数为NA，B正确。 C、1 L 0.5 molL1 MgCl2中Cl的个数为10.52NA=NA，C正确。，D、NA个氯气分子为1mol，题目中未指明温度和压强，故1molCl2的体积不一定为22.4L，D错误。正确答案为D点睛：气体的体积和密度只有在一定的温度和压强下才有实际意义，切记盲目使用22.4L/mol这个数据。13.下列化学方程式能用离子方程式2HCO32=H2OCO2表示的是A. HClNaHCO3=NaClH2OCO2B. 2HClBaCO3=BaCl2H2OCO2C. H2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2D. H2SO3K2CO3=K2SO3H2OCO2【答案】C【解析】【详解】A. NaHCO3电离产生Na+、HCO3-，不能电离产生CO32-，A错误；B.BaCO3难溶于水，不能电离产生CO32-，B错误；C.反应符合事实，拆写符合离子方程式书写原则，C正确；D. H2SO3是二元弱酸，不能拆写为H+，D错误；故合理选项是C。14.关于反应2KIO3H2O=2KOHI2O2，下列说法正确的是A. 当有2molKI被氧化时，2mol氧原子被还原B. O2是还原产物C. 若消耗2.24LO3，则转移0.2mol电子D. 氧化剂与还原产物的物质的量之比为1：1【答案】D【解析】试题分析：由O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2，I元素的化合价升高，O元素的化合价降低，该反应中转移2e-，I元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则反应中O3是氧化剂，KI是还原剂。A根据方程式，当有2 molKI被氧化时，被还原的氧原子为mol，故A错误；BO2中氧元素的化合价没有变化，不是还原产物，故B错误；C为告知2.24 L O3所处的状态，无法计算，故C错误；D根据上述分析，氧化剂是O3，还原产物是KOH，其中KOH只有一半是还原产物，氧化剂与还原产物的物质的量之比为1:1，故D正确；故选D。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。15.根据下列3个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是I2SO22H2O=H2SO42HI；2FeCl2Cl2=2FeCl3；2FeCl32HI=2FeCl22HClI2 .A. IFe2ClSO2B. ClFe2SO2IC. Fe2IClSO2D. SO2IFe2Cl【答案】D【解析】【分析】同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答。【详解】I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2HI； 2FeCl2+Cl2=2FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，所以还原性FeCl2FeCl3； 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，所以还原性HIFeCl2； 通过以上分析知，还原性强弱顺序是SO2I-Fe2+Cl-，故合理选项是D。【点睛】本题考查了物质还原性、氧化性强弱比较的知识，掌握氧化还原反应的基本概念的含义，明确还原剂、氧化剂和还原产物、氧化产物的判断是解本题关键。16.下列离子方程式书写正确的是A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2HCO32=CO2H2OB. 碳酸氢钠与烧碱溶液反应：HCO32OH=CO32H2OC. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2SO42=BaSO4D. 醋酸跟KOH溶液反应：CH3COOHOH=CH3COOH2O【答案】D【解析】A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，大理石中的碳酸钙是难溶物，要用化学式表示：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故A错误；B. 碳酸氢钠与烧碱溶液反应，难电离：OH=COH2O，故B错误；C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应，同时生成氢氧化铜沉淀：Ba2+2OH+Cu2+BaSO4+Cu(OH)2，故C错误；D. 醋酸跟KOH溶液反应：CH3COOHOH=CH3COOH2O，故D正确。故选D。点睛：解答本题需要解决的主要问题是离子方程式中物质的表达形式。可溶于水的强电解质包括强酸、强碱、可溶盐在水溶液中使用离子符号表示，其他情况下的物质均用化学式表示。17.某溶液中只含有Na、Al3、Cl、SO42四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3和SO42的离子个数比为A. 1：2B. 1：4C. 3：4D. 3：2【答案】A【解析】试题分析：因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数，即：Na+3Al3+=Cl-+2SO42-（乘的系数就是它的电荷数），设SO42-的离子个数为x，所以3+32=1+2x，解得x=4，所以溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为2：4=1：2选A考点：考查溶液中的电荷守恒知识。18.在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是A. H2HClB. COCO2C. FeCl3FeCl2D. SO2SO3【答案】C【解析】【详解】A. 在H2HCl中H元素化合价升高，失去电子，需要加氧化剂才能实现，A错误；B.在COCO2中C元素化合价升高，失去电子，需要加氧化剂才能实现，B错误；C.在FeCl3FeCl2中Fe元素化合价降低，获得电子，需要加还原剂才能实现，C正确；D.在SO2SO3中S元素化合价升高，失去电子，需要加氧化剂才能实现，D错误；故合理选项是C。19.现有以下物质：NaCl晶体 液态SO3 铁(Fe) BaSO4固体 纯蔗糖(C12H22O11) 熔化的KNO3。请回答下列问题(用序号)(1)以上物质中能导电的是_。(2)以上物质中属于电解质的是_。(3)以上物质中属于非电解质的是_。(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是_。【答案】 (1). (2). (3). (4). 【解析】【分析】金属单质或熔融态的离子化合物可以导电，电解质溶液含有自由移动的离子，也能够导电；电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，据此分析解答。【详解】NaCl晶体是离子晶体，属于电解质，但没有自由移动的离子，因此不能导电，溶于水后电离产生自由移动的Na+、Cl-，因而可以导电； 液态SO3属于共价化合物，由分子构成，没有带电微粒，不能导电；是非电解质；溶于水后与水反应产生电解质H2SO4，H2SO4电离产生自由移动的H+、SO42-，因而可以导电； 铁(Fe)是金属单质，能够导电； BaSO4固体是盐，属于电解质，由于离子间通过离子键结合，不能自由移动，因此不能导电；BaSO4难溶于水，在其水溶液中含有的自由移动的离子浓度很小，几乎不能导电； 纯蔗糖(C12H22O11)是非电解质，由分子构成，不能导电，在熔融状态下和水溶液中也没有带电微粒，因此不能导电；熔化KNO3是盐，电解质，含有自由移动的微粒，因而能够导电；该物质容易溶于水，其水溶液含有自由移动的离子，因而也可以导电。综上所述可知：(1)以上物质中能导电的是；(2)以上物质中属于电解质的是；(3)以上物质中属于非电解质的是；(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是。【点睛】本题考查了物质的分类的知识。涉及电解质、非电解质及导电性等，电解质不一定能够导电，能够导电的物质不一定是电解质，能够导电的微粒可以是电子，也可以是离子，电解质中若离子不能自由移动，也不能导电。金属、氯水、氨水等能够导电，但既不是电解质，也不是非电解质；SO3的水溶液能够导电，但不能说SO3是电解质，一定要掌握好概念。20.根据题设的条件判断离子共存情况。A.Na、Cu2、SO42、Cl- B. H、Cl-、CO32-、NaC.H、OH、Na、CO32- D.CH3COO、H、Na、SO42- E.Al3、Ag、Cl-、NO3- F.NH4、Na、SO42、Cl-(1)因生成沉淀而不能共存的是_；(2)因生成气体而不能共存的是_；(3)因生成弱电解质而不能共存的是_。【答案】 (1). E (2). BC (3). CD【解析】【分析】(1)离子之间结合形成难溶性的物质，就不能大量共存；(2)离子之间发生反应形成气体，则离子之间不能大量共存；(3)离子之间结合生成难电离的物质，则离子不能大量共存。【详解】A.离子之间不能发生任何反应，可以大量共存；B. H、CO32-会发生离子反应，产生H2O、CO2气体，不能大量共存；C. H与OH会产生水，水是弱电解质；H与CO32-会发生反应产生水和二氧化碳气体，不能大量共存；D. CH3COO与H会发生反应产生弱电解质CH3COOH，不能大量共存；E. Ag、Cl-会发生离子反应，形成AgCl白色沉淀，不能大量共存；F.离子之间不能发生任何反应，可以大量共存。综上所述可知：(1)因生成沉淀而不能共存的是E；(2)因生成气体而不能共存的是BC；(3)因生成弱电解质而不能共存的是CD。【点睛】本题考查了离子大量共存的知识。离子之间若不能发生任何反应，离子就可以大量共存。若离子之间发生反应，离子就不能大量共存。离子之间的反应有复分解反应(产生沉淀、生成气体或弱电解质)、氧化还原反应、络合反应、盐的双水解反应。掌握离子的化学性质及有关元素化合物的知识是本题解答的关键。21.实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：（1）操作可选择_或_仪器。（2）操作是否可改为加硝酸钡溶液?为什么?_（3）进行操作后，如何判断SO42已除尽，方法是_（4）操作的目的是_，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液?理由是_。（5）操作的目的是_【答案】（1）蒸发皿坩埚（2）改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO，以后操作中无法除去（3）取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO已除尽（4）除去过量的Ba2 减少一次过滤操作（5）除去溶解在溶液中的CO2【解析】（1）固体加热应该有坩埚。（2）除杂是不能在引入新的杂质，而改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO，以后操作中无法除去，因此不能改为加硝酸钡溶液。（3）判断SO已除尽，方法是继续加入氯化钡溶液，即取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO已除尽。（4）由于溶液中还有钡离子，所以加入碳酸钠的目的是除去过量的Ba2。不先过滤后加碳酸钠溶液的原因是可以减少一次过滤操作。（5）加入盐酸酸化时，会生成CO2气体。而溶液中有溶解的CO2，所以加热煮沸的目的是除去溶解在溶液中的CO2。22.现有失去标签的四瓶溶液A、B、C、D，只知它们为K2CO3溶液、K2SO4溶液、BaCl2溶液、H2SO4溶液，为鉴别它们，进行实验得出以下实验事实：A+D溶液+气体，B+C溶液+沉淀，B(过量)+D溶液+沉淀，A+B溶液+沉淀，将中得到的沉淀加入中所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。根据以上实验事实，请回答如下问题：(1)A、B、C、D四种无色溶液分别为A_，B_，C_，D_。(2)写出各步实验所对应反应的离子方程式：_，_，_。【答案】 (1). K2CO3 (2). BaCl2 (3). K2SO4 (4). H2SO4 (5). CO32-+2H+=CO2+H2O (6). Ba2+SO42-=BaSO4 (7). BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O【解析】【分析】因为只有H2SO4和K2CO3反应才能生成气体，所以根据可知，A和D应该是K2CO3和H2SO4，则B和C是K2SO4和BaCl2；根据可知，能与其它三种物质反应的B一定是BaCl2，则C是K2SO4，将得到的沉淀物加入所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体，这说明中的沉淀是BaCO3，所以A是K2CO3，D是H2SO4，结合对应物质的性质解答该题。【详解】(1)因为只有H2SO4和K2CO3反应才能生成气体，根据可知，A和D应该是K2CO3和H2SO4，则B和C是K2SO4和BaCl2；根据可知，能与其它三种物质反应的B一定是BaCl2，则C是K2SO4，将得到的沉淀物加入所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体，这说明中的沉淀是BaCO3，所以A是K2CO3，D是H2SO4。所以A是K2CO3，B是BaCl2， C是K2SO4，D是H2SO4。(2)反应为K2CO3和H2SO4的反应，反应的方程式为CO32-+2H+=CO2+H2O；反应过量BaCl2和H2SO4的反应，反应的离子方程式为Ba2+SO42-=BaSO4；将得到的沉淀物加入所得的溶液中，为BaCO3和H+的反应，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O。【点睛】该题考查了离子的检验和溶液成分的判断的知识，要求学生需要明确的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证。试题综合性强，难度较大，对学生的要求较高，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。23.将质量为1.15 g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中，共收集到1.232 L(标准状况)气体。请回答下列问题：(1)1.15 g钠与水反应，理论上生成气体的体积(标准状况)为_ L 。(2)Al和NaOH溶液反应也能生成H2，写出相应的化学方程式：_；(3)若反应后溶液的体积为100 mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？(