（2-3影响化学平衡的因素(第二课时)）（PPT课件）

高二年级化学选修4第二章化学反应速率和化学平衡 第三节化学平衡 第二课时 复习 化学平衡是一种静止的平衡状态吗 V正 V逆 0 条件改变 平衡1不平衡平衡2 建立新平衡 一定时间 破坏旧平衡 平衡移动 化学反应体系的平衡状态是可以通过改变反应条件 温度 浓度 气体反应的压强 而发生变化的 这种现象成为平衡状态的移动 简称平衡移动 浓度对化学平衡的影响 Cr2O72 H2O2CrO42 2H 橙色黄色 实验2 5 K2Cr2O75mL 3 10滴浓硫酸 10 20滴6mol LNaOH K2Cr2O75mL 1 取两支试管a b 各加入5ml0 005mol LFeCl3溶液和5ml0 005mol LKSCN溶液 观察实验现象 2 在试管b中再滴加饱和KSCN溶液3 比较a b两支试管中溶液颜色的变化4 分析并讨论浓度变化对化学平衡的影响 实验2 6 二 影响化学平衡的条件 1 浓度对化学平衡的影响 实验2 5结论 增大H 的浓度 即生成物的浓度 平衡向 反应方向移动 加入OH 即生成物的浓度 平衡向反应方向移动 增加 逆 减少 正 二 影响化学平衡的条件 实验2 6结论 加入FeCl3或增加KSCN浓度 反应物浓度 平衡向 反应方向移动 加入NaOH 反应物的浓度 平衡向反应方向移动 增加 正 减少 逆 结论 在其他条件不变的情况下 增大反应物浓度或减小生成物浓度增大生成物浓度或减小反应物浓度 化学平衡向正反应方向移动 化学平衡向逆反应方向移动 图像分析 1 增加反应物的浓度化学平衡向正反应方向移动 原理 反应物浓度 瞬间 V 正 V 逆 不变 V 正 V 逆 平衡正向移动 增大反应物浓度 当减小反应物的浓度时 化学平衡将怎样移动 并画出速率 时间关系图 讨论 2 减小反应物浓度化学平衡向逆反应方向移动 原理 反应物浓度 瞬间 V 正 V 逆 不变 V 正 V 逆 平衡逆向移动 减小反应物浓度 强调 气体或溶液浓度的改变会引起反应速率的变化 纯固体或纯液体用量的变化不会引起反应速率改变 化学平衡不移动 红棕色无色 2 温度对化学平衡的影响 在其它条件不变的情况下 升高温度 平衡向吸热反应方向移动 降低温度 平衡向放热反应方向移动 t2 V 正 V 逆 V 逆 V 正 升高温度 正反应是放热反应 速率 时间关系图 3压强对化学平衡的影响 N2 3H22NH3 结论 压强对化学平衡的影响在其它条件不变的情况下对于反应前后气体分子数不等的反应增大压强 会使化学平衡向着气体分子数减小的方向移动 减小压强 会使化学平衡向着气体分子数增大的方向移动 N2 3H22NH3 1 对反应前后气体分子数没有变化的可逆反应 压强不能使平衡移动 2 平衡混合物都是固体或液体时 压强也不能使化学平衡移动 注意事项 练习 2NO2 红棕色 N2O4 无色 在一可调节体积的密闭容器中进行该反应 分别观察增大压强与减小压强时容器里颜色的变化 并解释变化的原因 加压过程演示 加压前 刚加压时 加压后 加压 颜色先变深然后变浅 原因 加压 体积缩小 浓度增大 平衡向体积缩小的方向移动 红棕色的NO2浓度减小 现象 平衡移动原理 勒夏特列原理 浓度 压强 温度对化学平衡的影响 条件改变 平衡移动方向 平衡移动的结果 增大反应物浓度 增大生成物浓度 增大压强 升高温度 反应物浓度减小 生成物浓度减小 体系压强减小 体系温度降低 平衡移动原理 勒沙特列原理 如果改变影响平衡的条件 如浓度 压强 或温度 等 平衡就向能减弱这种改变的方向移动 催化剂对化学平衡的影响 同等程度改变化学反应速率 V 正 V 逆 只改变反应到达平衡所需要的时间 而不影响化学平衡的移动 V molL 1S 1 V正 V逆 t1 T s 0 V 正 V 逆 4催化剂对可逆反应的影响 练习 考查化学平衡移动方向的问题 2NO g O2 g 2NO2 g CaCO3 s CaO s CO2 g H2O g C s CO g H2 g H2O g CO g CO2 g H2 g H2S g H2 g S s 1 下列反应达到化学平衡时 增大压强 平衡是否移动 向哪个方向移动 2在硫酸工业中 通过下列反应使SO2氧化为SO3 2SO2 O22SO3 H 0 试回答下列问题 生产过程中常常通入过量的空气 你认为其原因是什么 3人体吸入CO后 空气中的CO O2与人体的血红蛋白将建立如下平衡 CO HemO2O2 HemCO Hem为血红蛋白 当HemCO的浓度为HemO2浓度的2 时 人的智力将受到严重损伤 如果有人CO中毒 根据平衡移动原理 你认为该怎么办 4 反应 2A g 2B g E g H 0 达到平衡时 要使反应向正反应方向移动 应采用的措施是 A 加压B 减压C 加入正催化剂D 升温 BD 2NO2N2O4 H 0 5 已知NO2能形成二聚分子 现在要测定NO2的相对分子质量 应采用的适宜条件为 A 高温低压B 低温高压C 低温低压D 高温高压 A 6可逆反应H2O g C s CO g H2 g 在一定条件下达到平衡状态 改变下列条件 能否引起平衡移动 CO浓度有何变化 A 加入更多的碳B 增加H2的浓度 7 恒温下 反应aX g bY g cZ g 达到平衡后 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时 X的物质的量浓度由0 1mol L增大到0 19mol L 下列判断正确的是 A a b cB a b cC a b cD a b c A 考查化学平衡移动后物质浓度变化问题 8 反应 2A g 2B g E g H 0 达到平衡时 要使正反应速率下降 A的浓度增大 应采用的措施是 A 加压B 减压C 减小E的浓度D 降温 D 9下列事实中不能用平衡移动原理解释的是 A 密闭 低温是存放氨水的必要条件 B 实验室用排饱和食盐水法收集氯气 C 硝酸工业生产中 使用过量空气以提高NH3的利用率 D 在FeSO4溶液中 加入铁粉以防止氧化 D 平衡移动原理的运用 10 对于X Y s Z的平衡 若增大压强 Y的转化率增大 则X和Y的状态是 X为气态 Z为固态X为固态 Z为气态C X为气态 Z为气态D X为固态 Z为固态 A 11某可逆反应 当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时 下列有关叙述正确的是 生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加