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第二单元 我们周围的空气课题1 空气【教学目标】1知识技能：了解空气的主要成分；初步认识纯净物、混合物的概念。2过程与方法：（1）通过对“测定空气里氧气的含量”实验的操作，观察和分析，掌握科学探究的手段和方法；（2）通过对空气、氧气等几种常见物质的比较，掌握区分混合物和纯净物的一般方法。3情感与态度：通过实验探究体验到实验是化学学习的重要手段，树立科学探究意识和实事求是的科学精神。【教学重难点】1重点：空气中氧气含量的测定。2难点：探究空气中氧气含量的实验操作和设计。【学习方法】探究式学习【教学过程设计】 第一课时 空气的组成（一）创设情境，导入新课大家共同做一个深呼吸，这样我们便吸入了空气，空气对于我们是如此的亲近和熟悉，我们的周围充满了空气。我们的生活离不开它，但我们却看不到、闻不着、抓不住它，哪么它究竟是一种什么样的物质呢？从这节课开始，我们就来研究我们每时每刻都离不开的重要物质-空气。【板书】课题1 空气（二）合作交流 解读探究【提问】空气是无色、无味的，不易觉察，你能用一个简单的实验或列举实例来说明空气确实存在吗？【设计实验并汇报交流】1.将一只空集气瓶倒扣在水盆中，但水不能进满集气瓶。2.用一个注射器在空气中抽拉一下，再向水中推挤，会看到有许多气泡从针头冒出，说明空气确实存在。【阶段小结 提出问题】以上事实说明空气确定存在，那么空气中含有哪些气体成分呢？如何证明这些气体的存在？学生回顾生活经验和以往的探究活动，汇报交流空气中已知的气体成分1.有氧气。物质能在空气中燃烧，就是因为空气中含有氧气。2.有二氧化碳。向空集气瓶内倒入澄清的石灰水，振荡，石灰水变浑浊，证明空气中确实含有CO2。3.空气中还有水蒸气，早晨的露珠就是空气的水蒸气冷凝的小水滴。4.夏天从冰箱里取出一瓶啤酒，过一会儿，瓶外出现许多小水珠，这也是空气中的水蒸气遇冷凝结而成的。【小结】从生活经验和以往的探究活动中，我们知道了空气中含有氧气、CO2和水蒸气。科学家们对空气的研究和认识，经历了很长的历史时期。17世纪中叶以前，人们对空气和气体的认识还很模糊，一直认为空气是一种单一的物质。随着科学水平的发展，这种思想逐渐受到了质疑，到了18世纪末，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。【设问】那他是如何研究的呢？拉瓦锡的结论是什么？引导学生阅读有关“拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分的过程”内容。归纳拉瓦锡的结论是：空气是由氧气和氮气组成的，其中氧气约占总体积的1/5。讲述：在19世纪以前，人们深信空气中仅有氧气和氮气。后来才陆续发现了氦、氖、氩、氪、氙等稀有气体，这才认识到空气中除了氧气和氮气外，还有其他的成分。目前人们已能用精确的实验方法测定空气的成分。【板书】一、空气的组成1.空气的成分实验表明，空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。大家对空气的认识主要来自生活常识，空气中的氧气的含量是21%，这是如何测定出来的呢？下面，我们就仿照拉瓦锡著名实验原理，利用红磷在氧气中燃烧的实验测定空气中氧气的含量。【板书】2.用实验测定空气中氧气的含量活动2：【实验与探究】用实验测定空气中氧气的含量指导学生利用如右图所示装置完成实验2-1提示观察红磷燃烧现象。冷却后，打开止水夹，再观察现象。1.实验原理：空气是由氧气和氮气等多种气体组成的，为了测定空气中氧气的体积分数，可以选择某种能与氧气反应而不与空气中其他气体反应的固体物质，利用氧气与该物质反应后生成固体物质，使密闭容器中气体体积减小，气体压强减小，引起水面发生变化，从而确定氧气的体积分数。2.实验步骤：向集气瓶内装入少量水，向燃烧匙中加入稍过量的红磷，关闭止水夹后，点燃红磷，立即伸入瓶中，并塞紧。在上述反应中，红磷与空气中的氧气反应，生成一种叫做五氧化二磷的物质，其反应的文字表达式为：红磷+氧气 五氧化二磷3.实验现象:（1）红磷燃烧产生白烟，（2）烧杯中的水沿导气管进入集气瓶里，进入瓶中水的体积约占瓶内空间1/5。【讨论】1、拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5，而在我们的实验中，为什么气体减少的体积小于1/5？红磷熄灭后还有没有残余的氧气？【讨论交流】产生这种误差可能的原因有：装置气密性不好，使外界空气进入瓶内；红磷量不足，没有把氧气耗尽；没有等到集气瓶冷却就打开止水夹；小结因此，想要实验获得成功，关键在于：红磷的用量要充足，要保证能够将瓶内氧气耗尽；整个装置气密性要好，不能漏气；要注意待集气瓶冷却至室温时再打开止水夹。此外也不能用木炭等代替红磷燃烧作上述实验。结论：1红磷+氧气五氧化二磷（化学变化）2空气中氧气的体积约占15。【讨论】2、燃烧的红磷熄灭了，这种现象说明氮气能不能支持燃烧？3、集气瓶内的水面上升到一定高度后，还继续上升吗？这种现象能不能说明氮气不易溶于水？小结：1.氮气不能燃烧，也不能支持燃烧。2.氮气不易溶于水，氮气是无色无味的气体。活动3：讲解：空气是由多种物质组成的，这样的物质叫混合物。而氧气是由一种物质组成的，它属于纯净物。【板书】3纯净物与混合物(1)混合物：是由两种或多种物质混合而成(或由不同种物质组成)。日常生活中我们接触到很多的混合物。例如：空气、碘酒、矿泉水、煤、石油、天然气、铁矿石、铝合金等等都是混合物。【设问】既然空气是混合物，是由多种物质组成的，那么组成空气的这些物质它们彼此之间是否能够反应呢？这说明了什么？混合物是由两种或多种物质混合而成的，没有固定的组成，各组成物质之间没有发生化学反应，它们都保持各自原来的性质。（2）纯净物：由一种物质组成的物质。如水、氧气、二氧化碳等分别都是由一种物质组成的，它们都是纯净物。纯净物具有固定的组成和性质，可以用专门的化学符号来表示，如氧气用O2表示，水用H2O表示，二氧化碳用CO2表示等等。第2课时 空气是一种宝贵的资源【引入课题】空气不仅是人类生活必需的物质，而且还是一种宝贵的自然资源，它的各种成分作为原料广泛用于生产化肥、化工产品、炼钢、石油加工、电光源等领域。【板书】二、空气是一种宝贵的资源1氧气活动1：【讨论】氧气为什么又叫做养气？养气通常有哪些用途呢？阅读教材，分组讨论，汇报交流，归纳出氧气的用途氧气能供给呼吸和支持燃烧。氧气可用于动植物呼吸、医疗急救、潜水、登山、炼钢、金属的焊接、石油加工等都需要氧气。2氮气氮气是一种化学性质不活泼的气体，在生产、生活中有很多用途。活动2：讨论总结氮气的应用(1)灯泡充入氮气，可以减慢钨丝的氧化速度，使灯泡经久耐用。(2)充氮包装，把贵重的字画、书卷保存在充满氮气的圆筒里。(3)在高温下氮气能跟其它物质发生化学反应。利用氮气的这种性质可以制取氮肥、炸药等。（4）氮气可以作焊接金属的保护气。3.稀有气体 稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。由于它们很“懒”，很难与别的物质反应。过去把它们叫做“惰性”气体。但随着科学技术的发展，已经发现，在一定的条件下，有些“惰性”气体也能跟某些物质反应生成化合物。如氙、氪的氟化物以及二氧化氙、三氧化氙等。稀有气体虽然“懒”，但它也有许多广泛的用途。活动3：讨论总结稀有气体的应用（1）由于稀有气体一般不与其他物质发生化学反应，稀有气体也可以作保护气。例如，焊接金属时，可以用氩气来隔绝空气，防止金属在高温下跟其他物质起反应。（2）还可以把氩气和氮气混合充入灯泡里，使灯泡经久耐用。（3）制作不同用途的电光源。在灯管充入不同的稀有气体，会发出不同颜色的光。广泛用于广场、体育场、飞机场等照明。（4）此外氖气、氪气、氙气还可用于激光技术。由此可知，空气是一种宝贵的自然资源，我们一定要保护它，使它更好地为人类服务。【过渡引入】空气不仅是人类生活必需的物质，而且还是一种宝贵的自然资源。清新的空气，是人类和动植物摄取氧气的源泉，但随着工业的发展，人口的增多，人类从事生活和生产活动，向大气排放各种污染物，例如，煤燃烧产生的烟，石油化工厂排放的废气，汽车排气形成的烟雾等等，造成了大气污染。【问题讨论】大气污染，严重危害了人类的生存和发展。我们怎么办？【点拨】采取措施，防止大气污染，保护环境，为人类生活提供清洁的空气。活动4：结合图2-8，讨论下述问题？【组织讨论】：1、 在你的身边发生过哪些污染空气的现象？畅说欲言，列举小结：煤燃烧产生的烟，石油化工厂排放的废气，汽车排气形成的烟雾、秸秆燃烧产生烟尘、塑料、橡胶制品的焚烧、燃放烟花爆竹、焚烧枯枝野草树叶、水泥厂的粉尘等等。这些会使大气的质量发生恶化，都是大气污染现象。2、 大气污染会造成哪些危害？【讨论小结】大气污染的危害：严重损害人体的健康；影响作物的生长；破坏生态平衡；导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。3、为了保护人类赖以生存的空气，你能做些什么？【讨论小结】宏观措施：加强大气质量监测；改善环境状况；使用清洁能源；积极植树、造林、种草等。具体措施：工厂做到废气回收与处理；发展民用煤气生产；严禁燃放烟花爆竹；禁止焚烧树叶、野草；提高汽油、柴油质量等等。小结（1）空气的污染源：有害气体(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮)和烟尘(粉尘和灰尘)。（2）造成空气污染的主要原因：煤燃烧产生的烟尘；石油化工排放的烟气；汽车排气的尾气；（3）空气污染带来的危害：影响作物的生长，破坏生态平衡。如全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨都与空气的污染有关。（4）保护空气的措施：加强大气质量监测；改善环境状况；使用清洁能源；积极植树、造林、种草以保护大气。【教学反思】本课充分利用教科书提供的信息，辅以学生当地的资料，让学生在阅读讨论中自由发挥、自我表现，获取知识，这种教学方式对于常识性较强的教学内容，是完全适宜的。当然，本课还可以搞得更活些。课题2 氧气【教学目标】知识目标：了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质过程与方法：通过实验探讨氧气的化学性质，同时培养学生观察、分析及语言表达能力情感态度与价值观：1通过研究氧气的性质，培养学生严谨的科学态度2通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生求实、严谨的优良品质【教学重难点】初步掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描述【教学方法】：启发引导，讨论归纳，科学探究方法【实验准备】木条、火柴、药匙、燃烧匙、镊子、四瓶装满氧气的集气瓶、玻璃片、硫、木炭、细铁丝、酒精灯【教学过程设计】【引入新课】在空气中，与我们人类关系最密切的当属氧气。地球上的一切生命体都离不开氧气。人类的生产活动也需要氧气。那么，氧气有哪些重要的性质呢？这节课我们就来研究氧气的性质。一、氧气的性质首先我们来研究它的物理性质。活动1：观察并描述氧气的物理性质。【提问】物理性质包括哪些方面呢?回忆并回答：色、态、味、密度、熔、沸点和溶水性。【展示】一瓶氧气。结合指导学生阅读教材P34第一自然段“氧气的物理性质”。小结1物理性质：（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。（2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；（3）溶解性：氧气不易溶于水【提示】通常情况，是指20，1.01105Pa；标准状况是指0，101千帕.【问题讨论】氧气能不能溶于水?有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？能，因为鱼儿要生存需要氧气或水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。补充：氧气不易溶于水，但不是绝对不溶于水，在室温下，1 L水中只能溶解30 mL氧气，这对水中动物生存有着重要意义。【设问】我们知道了氧气的物理性质，氧气又能发生哪些化学反应呢？2化学性质活动2：如何区别空气和氧气？ 【问题讨论】桌上有两瓶没有标签的气体，其中一瓶是空气，一瓶是氧气，你如何把这两瓶气体区分开来？用眼看、用鼻子闻能区分吗?思考得出结果：不能。【实验2-2】把带火星的木条分别伸到上述集气瓶中，观察。【演示】带火星的木条分别伸到上述集气瓶中，其中一个观察到木条复燃，另一个无明显变化点拨氧气能使带火星木条复燃。【提问】氧气能使带火星木条复燃。该现象说明了什么？提示带火星的木条在氧气中复燃。说明氧气具有支持燃烧的性质。点拨氧气的检验：将带火星的木条伸入瓶内，带火星木条复燃，说明是氧气。 氧气的验满：将带火星的木条置于瓶口，带火星木条复燃，说明氧气已集满。【设问】：氧气能不能支持其他物质燃烧?活动3：补充实验：木炭在空气中、纯氧中燃烧（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。文字表达式： 碳（C）+ 氧气（O2）二氧化碳（CO2）（2）在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体活动4：【实验2-3】硫在空气中、纯氧中燃烧交流硫在空气中燃烧的现象硫在纯氧中燃烧的现象发出淡蓝色火焰发生明亮蓝紫色火焰，同时生成一种有剌激气味气体，放出热量讲述：硫跟氧气反应，生成了一种有剌激气味气体二氧化硫(化学式为SO2)，它是污染空气的主要气体之一。这个反应可以表示如下：硫+氧气二氧化硫(S) (O2) (SO2)【问题讨论】为什么木炭、硫分别在空气里和氧气里燃烧的现象不同?它说明了什么?(提示：可从氧气含量去分析)物质在空气中燃烧，实际上是物质与空气中氧气反应，由于空气中氧气含量较少，所以在空气中燃烧不如在氧气中剧烈。活动5：【实验2-4】铁丝在纯氧中燃烧交流（1）实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。（2）文字表达式： 铁（Fe） + 氧气（O2）四氧化三铁（Fe3O4）注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。小结通过以上实验探究不难发现：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能够跟许多的物质发生化学反应。可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈；某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧。物质在空气中燃烧，实际上是物质与空气中氧气反应，由于空气中氧气含量较少，所以在空气中燃烧不如在氧气中剧烈。即物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。氧气含量越高，燃烧越剧烈。活动5：【复习】写出磷、硫、碳、铁在氧气中燃烧的文字表达式。红磷+氧气五氧化二磷硫+氧气二氧化硫碳+ 氧气二氧化碳铁 + 氧气四氧化三铁【观察分析】上述几个变化中，有什么共同的特征？讨论交流相同点归类或命名由两种物质起反应生成另一种物质称化合反应物质与氧发生的反应称氧化反应生成物都叫氧化某称氧化物反应条件都是点燃变化现象都有发光或放热小结由两种或两种以上物质反应生成了一种物质，这样的反应叫做化合反应。【板书】3、化合反应和氧化反应：（1）由两种或两种以上物质反应生成了一种物质的反应叫做化合反应。（2）氧化反应 物质与氧发生的反应。【讨论分析】氧化反应和化合反应是一回事吗？提示：氧化反应和化合反应是两个不同范畴的概念，它们分别阐释的角度不同，化合反应是从反应物、产物的种类来考虑，氧化反应则是从反应中有无与氧结合来考虑。它们之间有一定的联系，某些反应可能既是氧化反应又是化合反应。点拨判别某反应是不是化合反应，要着眼于生成物是否只有一种。判别某反应是不是氧化反应，要着眼于参加化学反应的物质有没有跟氧发生反应。【提问】在什么情况下氧化反应也一定是化合反应呢？提示：有氧气参加反应，生成物只有一种物质。在这种情况下的氧化反应一定是化合反应，在这种情况下的化合反应也一定是氧化反应。物质在氧气中燃烧是比较剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都是像燃烧那样剧烈并发光、放热。某些氧化反应进行得缓慢，甚至不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。例如，动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造等都包含物质的缓慢氧化。4.缓慢氧化 某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。【提问】缓慢氧化与燃烧之间有什么异同？【讨论分析】 缓慢氧化与燃烧有所不同，燃烧是较剧烈的氧化反应，有发光、放热现象，但缓慢氧化时，放热，一般不发光；两者的相同点是：都是氧化反应。【课题小结】氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。课题3 制取氧气【教学目标】 知识与技能：了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取气体的方法。过程与方法：能够根据反应物的性质和反应条件来选择制备气体的实验装置与操作方法，会据生成物的性质选择收集方法。情感态度与价值观：保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。【教学重难点】教学重点：实验室制取氧气的反应原理。教学难点：实验室制取氧气的反应原理及仪器、装置的探讨。【教学方法】实验探究法【课时安排】2课时【教学准备】过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾、铁架台（带铁夹）、大试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、酒精灯、试管夹、药匙、火柴、棉花。【教学过程设计】 第1课时 分解过氧化氢溶液制氧气【创设情境，引入新课】氧气是我们日常生活中不可缺少的物质，它具有广泛的用途，如急救病人、电氧焊、炼钢等都需要较为纯净的氧气，如何制取氧气？制取氧气有很多方法，有些方法适用于大规模的制取，有些适合实验室小规模的制取。今天，我们主要学习实验室制取氧气的方法。【板书】 课题3 制取氧气讲述：实验室里常用某些氧化物分解的方法制取氧气。如：分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制氧气。【实验探究，引导观察】一瓶医用过氧化氢消毒液，引导学生观察标签上的注意事项。活动1：探究实验室用过氧化氢制取氧气的方法。【板书】1.分解过氧化氢溶液制氧气说明实验前老师有几点实验要求说一下：药品取最少量，过氧化氢大约2mL，二氧化锰1/3药匙；加热时试管口不要对着人；实验前，一定要把带火星的木条准备好。【演示实验2-5】（1）不加热过氧化氢溶液（2）不加热，在过氧化氢溶液中加入二氧化锰。观察带火星的木条是否复燃【观察分析演示实验】观察教师的操作方法及实验现象，并作详实的实验记录。（1）木条不复燃，无氧气生成（2）木条复燃，说明室温下过氧化氢溶液遇二氧化锰能分解生成氧气【板书】过氧化氢水氧气。【演示实验2-6】等（2）的试管内的液体再无气泡放出时，重新加入少量过氧化氢溶液。【学生观察分析演示实验并交流】 汇报实验记录及结果；木条复燃，过氧化氢溶液还能分解生成氧气。讲述：上述实验可以重复多次，而且如果在实验前准确称出二氧化锰的质量，实验后将二氧化锰回收、干燥、再称量，你会发现它的质量没有改变。活动2：【设问】二氧化锰到底是什么物质？它在这个反应中起什么作用呢？根据这个事实，你对二氧化锰所起的作用有什么看法？二氧化锰能促使过氧化氢反应产生氧气。引导学生对比分析实验现象；写出过氧化氢反应的文字表达式；从二氧化锰在反应中所起的作用，归纳出催化剂及催化作用。【板书】2. 催化剂和催化作用【归纳】1.这种在化学反应中，能改变其它物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。2.催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。【提问】二氧化锰本身就是催化剂吗？能否用其他物质代替二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂？讲解：催化剂是针对具体的反应而言的，二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。氧化铁、硫酸铜溶液等对过氧化氢的分解也具有催化作用。【化学技术社会】指导阅读“催化剂在化工生产中有重要作用”催化剂在化工生产过程中有重要作用，有的反应如果没有催化剂就不能进行，大多数化工生产都有催化剂的参与。例如，在石油炼制过程中，用高效催化剂生产汽油、煤油等；在汽车尾气处理中用催化剂促进有害气体的转化；酿造工业和制药工业都要用酶作催化剂，某些酶制剂还是宝贵的药物。为了加快化学反应速率我们使用催化剂，而为了减慢反应的进行我们也使用催化剂。比如，食用油中加入一些催化剂可以有效的防止酸化，在橡胶制品中加入一些催化剂可以减缓橡胶老化的速度。活动3：【演示实验2-7】加热氯酸钾和二氧化锰制氧气。【观察并交流】加热氯酸钾和二氧化锰的混合物也可以制得氧气，二氧化锰是催化剂，起催化作用。这个反应可以用下面这个式子来表示：氯酸钾氯化钾氧气【观察比较】过氧化氢水氧气。 氯酸钾氯化钾氧气请大家观察这两个制取氧气的反应式有什么共同之处？它们与化合反应相比有什么不同？【分析比较并交流】这两个反应式都产生了氧气；都是由一种物质反应生成了两种物质；都用二氧化锰做催化剂【小结】由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。【板书】3. 分解反应点拨化合反应和分解反应都属于反应的基本类型。化合反应的特征是“多变一”：AB+AB分解反应的特征是“一变多”ABAB+【课堂小结】今天这节课我们主要对过氧化氢制取氧气的有关问题进行了探究，同学们对本节课的内容还有什么疑问吗？第二课时 加热高锰酸钾制氧气【过渡引入】在实验室中，除了分解过氧化氢溶液制取氧气外，还常常用高锰酸钾的方法制取氧气。【活动与探究】加热高锰酸钾制取氧气高锰酸钾是一种暗紫色固体，它受热时反应放出氧气，同时还有锰酸钾和二氧化锰生成。【板书】：高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气 活动1：【讨论交流】1.课本图2-15和课本图2-17中使用了哪些仪器？仪器：铁架台（带铁夹）、试管、带导管的单孔塞、酒精灯；2.课中图2-17中（左半）部分是气体发生装置，（右半）部分是气体收集装置。【问题讨论】实验室用加热高锰酸钾制取氧气和用过氧化氢二氧化锰催化制取氧气选择的装置一样吗？有什么不同？为什么要这样装配仪器呢？依据是什么？选择原理选择装置加热高锰酸钾用 “固体加热型”分解过氧化氢用 “固液常温型小结1.发生装置的选择是根据反应物的状态和反应条件来共同确定的。2.收集装置的选择，取决于气体的密度和溶解性。活动2：【活动探究】氧气的制取和性质实验实验前，首先要对装置的气密性进行检验。这属于实验前的准备，如何检查气体发生装置的气密性？这样做的目的是什么？将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。检验装置的气密性目的是为了防止漏气，保证气体的收集。接下来，我们就利用上述装置制取并收集氧气。用高锰酸钾制取氧气的操作步骤可简单地归纳为：“查、装、定、点、收、移、熄”【讨论交流，归纳反思】根据实验结果，引导学生汇