2020届高三化学二轮冲刺——化学平衡移动及其影响因素【能力提升30题】

2020届高三化学二轮冲刺化学平衡移动及其影响因素【能力提升30题】1. 对于反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，科学家提出如下反应历程：第一步 N2O5NO3+NO2快速平衡第二步 NO2+NO3NO+NO2+O2慢反应第三步 NO+NO32NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列说法正确的是()A. v(第一步的逆反应)v(第二步反应)B. 反应的中间产物只有NO3C. 第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D. 第三步反应活化能较高2. 如图，25时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s)H体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系下列判断正确的是() A. 往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大B. 往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)不变C. 升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应H0D. c(Pb2+)一线表示正反应的快慢，c(Sn2+)一线表示逆反应的快慢3. 一定温度下，1molX和nmolY在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g)+Y(g)Z(g)+M(s)，5min后达到平衡，此时生成amolZ.下列说法正确的是()A. 向平衡后的体系中加入1molM，平衡向逆反应方向移动B. 用X表示此反应的反应速率是(0.10.1a)mol(Lmin)1C. 向上述平衡体系中再充入1molX，U(正)增大，U(逆)减小，平衡正向移动D. 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态4. 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是()A. 再通入少量氯气，c(H+)c(ClO)减小B. 通入少量SO2，溶液漂白性增强C. 加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)=c(Cl)+c(ClO)D. 加入少量固体NaOH，溶液的pH会略微增大5. 一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)(正反应为吸热反应)，当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为1mol.欲使H2的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变时，下列措施中可采用的是() 升高温度 增大压强 再通入1molCO2和1molH2再通入2molCO和2molH2O(g)A. B. C. D. 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() 氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 铁在潮湿的空气中容易生锈 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 常温下，将1mLpH=3的醋酸加水稀释至100mL，测得其pH5 钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l) 二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深A. B. C. D. 7. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)Hv(正)C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大8. 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示.下列叙述正确的是( )A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B. T2下，在0t1时间内，v(Y)=a-bt1molL-1min-1C. M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D. M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小9. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()A. 将NO2球浸泡在冷水和热水中B. t/2550100KW/10141.015.4755.0C. D. C(氨水)/(molL1)0.10.01pH11.110.610. 反应X(g)+Y(g)2Z(g)；H0，达到平衡时，下列说法正确的是()A. 减小容器体积，平衡向右移动B. 加入催化剂，Z的产率增大C. 增大c(X)，X的转化率增大D. 降低温度，Y的转化率增大11. 在某温度下反应ClF(气)+F2(气)ClF3(气)+268千焦在密闭容器中达到平衡下列说法正确的是()A. 温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B. 温度不变，增大体积，ClF3的产率提高C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D. 降低温度，体积不变，F2的转化率降低12. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)+H2O(g)催化剂CO2(g)+H2(g)H0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A. 增加压强B. 降低温度C. 增大CO的浓度D. 更换催化剂13. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol.保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是()A. 均减半B. 均加倍C. 均增加1molD. 均减少1mol14. 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示： 已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)体积分数。下列说法正确的是A. 550时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B. 650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C. T时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D. 925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总15. CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)H0，其它条件不变，只有温度改变时，某量随温度变化关系如图所示则下列说法中错误的是()A. 纵坐标可能表示C的产率B. 纵坐标一定可以表示混合气体平均摩尔质量C. 若p1p2，则x=1或2D. x的取值与p1、p2的相对大小有关18. 可逆反应：mA(g)+nB(g)=pC(g)+gD(g)的vt图象如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图象如图乙所示。现有下列叙述：a1=a2a1a2b1=b2b1t2t1=t2甲图与乙图中阴影部分的面积相等 图乙中阴影部分面积更大。则以上所述各项正确的组合为()A. B. C. D. 19. 下列说法正确的是()A. 氯化钴溶液中存在平衡，Co(H2O)62+(粉红色)+4ClCoCl42(蓝色)+6H2OH=akJmol1，将氯化钴溶液置于冰水浴，溶液变成粉红色，则可知：a0B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C. 为了减小中和滴定的误差，锥形瓶必需洗净并烘干后才能使用D. 物质的分离提纯方法之一为“筛分”：如胶体半透膜法分离提纯；悬浊液过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子”20. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列叙述正确的是()A. 目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管B. 石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃C. 汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率D. 近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的21. 下列说法不正确的是()A. 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B. 在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取23次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果C. 金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火D. 在4mL0.1molL1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1molL1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色22. 已知可逆反应：X(g)+3Y(g)=2Z(g)H乙B. 平衡时甲中X的转化率为75%C. 达到平衡后，再向乙中加入0.25molX，0.75molY和1.5molZ，平衡向生成x的方向移动D. 乙中反应的热化学方程式：2Z(g)=X(g)+3Y(g)H=+Q2kJmol123. 丙酮(CH3COCH3)在某溶剂里，在催化剂作用下发生反应：2CH3COCH3(aq)CH3COCH2COH(CH3)2(aq)取相同浓度的CH3COCH3，分别在40和60时，测得其转化率随时间变化的关系曲线(t)如图所示下列说法正确的是()A. b代表40时CH3COCH3的t曲线B. 升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率C. 增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D. 上述反应的逆反应为吸热反应24. 相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=92.6kJmol1 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示： 容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间达平衡时体系能量的变化N2H2NH31302分钟放热 46.3kJ0.41.21.2/Q(Q0)下列叙述不正确的是()A. 达平衡时，两个容器中NH3的物质的量浓度相等B. 容器中反应从开始到刚达平衡时用NH3表示的反应速率为v(NH3)=130molL1s1C. 若容器体积为0.3L，则达平衡时放出的热量大于46.3kJD. 容器中反应达到平衡时吸收的热量为Q25. 将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g).忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示 bf 915，2.0MPa时E的转化率为60% 该反应的S0K(1000)K(810)上述中正确的有() 压强/MPa体积分数/%温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0A. 4个B. 3个C. 2个D. 1个26. 图表示汽车尾气净化处理过程，有关叙述正确的是() A. 上述过程中，NOX只被CO还原B. 安装该净化器的汽车使用含铅汽油不会造成污染C. 产生22.4L氮气(标准状况)时，转移4xmoleD. PtRh催化剂可提高尾气平衡转化率27. 某密闭容器中的反应：3H2(g)+N22NH3(g)Hv(第二步反应)，故A错误； B.总反应为2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，则反应的中间产物有NO、NO3，故B错误； C.第二步反应不影响第一步的平衡，且生成NO，则第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效，故C正确； D.活化能越小，反应速率越快，则第三步反应活化能较小，故D错误； 故选：C。A.慢反应的反应速率小； B.总反应为2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)； C.第二步反应不影响第一步的平衡； D.活化能越小，反应速率越快。本题考查化学平衡及反应速率，为高频考点，把握反应速率与活化能的关系为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大。2.【答案】C【解析】试题分析：A、金属铅是固体，不影响平衡移动； B、加入少量Sn(NO3)2固体，溶解Sn2+浓度增大，平衡向逆反应移动； C、升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明平衡向逆反应进行，据此判断； D、c(Sn2+)一线表示一定时间内Sn2+浓度的增大，表示为正反应快慢 解： A、金属铅是固体，增大铅的用量，不影响平衡移动，c(Pb2+)不变，故A错误； B、加入少量Sn(NO3)2固体，溶解Sn2+浓度增大，平衡向逆反应移动，c(Pb2+)增大，故B错误； C、升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明平衡向逆反应进行，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，即H0，故C正确； D、c(Sn2+)一线表示一定时间内Sn2+浓度的增大，表示正反应快慢，故D错误； 故选 C3.【答案】D【解析】解：A.因固体和纯液体改变它的物质的量并不会改变它的浓度，因此化学平衡并不移动，故A错误； B.根据化学反应速率的公式v=c/t=0.5amolL1/5min=0.1amol(Lmin)1，故B错误； C.向上述平衡体系中再充入1molX，反应物的浓度增大，生成物的浓度不变，所以U(正)增大，U(逆)不变，故C错误； D.因当化学反应到达平衡时，各组分的浓度、物质的量、百分含量保持不变，故D正确； 故选：D4.【答案】D【解析】解：在氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO、H2OH+OH、HClOH+ClO A、在通入少量氯气，平衡右移，生成的次氯酸和盐酸增多，氢离子浓度增大有两个方面原因，次氯酸浓度增大和盐酸完全电离，而次氯酸根离子的增大只受次氯酸浓度增大的影响， 故c(H+)/c(ClO)增大，故A错误； B、通入少量SO2，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，平衡左移，HClO的浓度减小，溶液漂白性减弱，故B错误； C、加入少量固体氢氧化钠反应后溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等，故存在c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(Cl)+c(ClO)，当溶液为电中性时，才有c(Na+)=c(Cl)+c(ClO)，故C错误； D、加少量固体氢氧化钠，氢氧根离子浓度增加，平衡向左移动，抑制了水的电离，氢离子浓度减小，溶液的pH会略微增大，故D正确 故选D5.【答案】B【解析】解：升高温度，平衡向正反应方向移动，但反应物不可能完全转化为生成物，所以氢气的物质的量浓度不可能增大1倍，故错误 增大压强，虽然平衡不一定，但容器的体积缩小一半，所以能使氢气的物质的量浓度增大1倍，故正确 再通入1molCO2和1molH2，平衡向逆反应方向移动，有部分氢气减少，所以氢气的物质的量浓度不可能是增大1倍，故错误 再通入2molCO和2molH2O(g)，平衡向正反应方向移动，当再次达到平衡状态时，氢气的物质的量浓度能增大1倍，故正确 故选：B6.【答案】B【解析】解：加热促进铁离子的水解，且生成的盐酸为挥发性酸，则氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体，能用勒夏特列原理解释，故不选； 铁在潮湿的空气中容易生锈是因形成原电池加快铁的腐蚀，与勒夏特列原理无关，故选； 氯气溶于水，存在化学平衡，食盐水抑制氯气的溶解，实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气能用勒夏特列原理解释，故不选； 醋酸为弱酸，存在电离平衡，1mLpH=3的醋酸加水稀释至100mL，测得其pH5，能用勒夏特列原理解释，故不选； K为气体，减小生成物的浓度可使平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故不选； 二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压应正向移动，颜色变浅，而颜色加深可知浓度增大，是不能能用勒夏特列原理解释，故选； 故选B7.【答案】C【解析】【分析】本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，难度中等，注意C选项中对化学平衡常数的理解。【解答】A.2min内Y物质的量变化为0.16mol0.12mol=0.04mol，故v(Y)=0.04mol10L2min=0.002mol/(Lmin)，速率之比等于化学计量数之比，故v(Z)=2v(Y)=20.002mol/(Lmin)=0.004mol/(Lmin)，故A错误；B.该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v(逆)T2，温度越高，平衡时X的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；A.进行到M点X的转化率较低，由于正向是放热反应，所以反应进行到M点放出的热量少，故A错误；B.T2下，在0t1时间内，X的浓度变化为：c(X)=(ab)mol/L，则Y的浓度变化为c(Y)=12c(X)=(ab)2mol/L，所以v(Y)=ab2t1molL1min1，故B错误；C.根据图象可知，温度为T1时反应首先达到平衡状态；温度高反应速率快，到达平衡的时间少，则温度是T1T2；M点温度高于N点温度，且N点反应没有达到平衡状态，此时反应向正反应方向进行，即N点的逆反应速率小于N点的正反应速率，因此M点的正反应速率大于N点的逆反应速率，故C正确；D.M点时再加入一定量X，达到的新平衡与原平衡比较，压强增大，增大压强平衡正移，则X的转化率增大，所以M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大，故D错误。故选C。9.【答案】C【解析】解：A.存在平衡2NO2N2O4，且正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以气体颜色加深，可以用平衡移动原理来解释，故A不选； B.水是弱电解质，存在电离平衡H2OH+OH，电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子与氢氧根离子的浓度增大，水的离子积中增大，可以用平衡移动原理解释，故B不选； C.过氧化氢分解，加入的二氧化锰起催化剂的作用，加快过氧化氢分解，不能用平衡移动原理解释，故C选； D.氨水中存在平衡NH3H2ONH4+OH，浓度越稀，电离程度越大，故0.1mol/L的氨水稀释10倍，pH变化小于1个单位，可以用平衡移动原理解释，故D不选； 故选：C。平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应10.【答案】D【解析】解：A、反应前后气体体积不变，减小容器体积压强增大，平衡不变，故A错误； B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，Z的产率不变，故B错误； C、两种反应物，增加一种物质的量增大另一种物质转化率，本身转化率减小，增大c(X)，X的转化率减小，故C错误； D、反应是放热反应，降温平衡正向进行，Y的转化率增大，故D正确； 故选：D。A、反应前后气体体积不变，减小容器体积压强增大，平衡不变； B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡； C、两种反应物，增加一种物质的量增大另一种物质转化率，本身转化率减小； D、反应是放热反应，降温平衡正向进行；本题考查了化学平衡的影响因素分析判断和化学平衡移动的理解应用，题目难度中等11.【答案】A【解析】解：A、缩小体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动即正反应方向，ClF的转化率增大，故A正确； B、增大体积，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动即逆反应方向，ClF3的产率降低，故B错误； C、升高温度，平衡向吸热的方向移动即逆反应方向；增大体积，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动即逆反应方向，所以升高温度，增大体积，有利于平衡向逆反应方向移动，故C错误； D、降低温度，平衡向放热的方向移动即正反应方向，F2的转化率增大，故D错误； 故选：A。根据外界条件对化学平衡的影响本题主要考查了外界条件对化学平衡的影响，掌握外界条件对化学平衡的影响是解题的关键12.【答案】B【解析】解：提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可。 A、增加压强，该平衡不会发生移动，故A错误； B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故B正确； C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误； D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误。 故选：B。提高CO的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断本题考查学生化学平衡移动原理的应用方面的知识，属于基本知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大13.【答案】C【解析】解：A、由于是在容积可变的容器中，则在“均减半”相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故A、错误； B、由于是在容积可变的容器中，则在“均加培”相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故B错误； C、同样由于容积可变，“均增加1mol”时相当于A、C物质的浓度减小，B物质的浓度增大，平衡向右移动，故C正确； D、如A、C均减少1mol，B减少0.5mol，平衡不移动，B减少1mol，相当于在原平衡的基础上减少0.5molB，则平衡逆向移动，故D错误； 故选：C。在容积可变的情况下，从对平衡混合物中三者的物质的量对各物质的量的浓度影响角度思考在“均减半”或“均加培”时，相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，“均增加1mol”时相当于A、C物质的浓度减小，B物质的浓度增大，“均减小1mol”时相当于A、C物质的浓度增大，B物质的浓度减小本题考查化学平衡移动，要注意的是基本概念、基础理论是高考中不变的一个重点这道题的设问别具一格，解答时既要定性判断、又要定量分析，多次灵活转换，都值得大家研究，思维转化是解答该题的关键14.【答案】B【解析】【分析】本题考查了化学平衡图象、阅读题目获取信息的能力等，难度中等，需要学生结合影响化学平衡的因素进行平衡移动的分析，结合列三段式进行平衡相关的计算，题目难度较大。【解答】A.在体积可变的恒压密闭容器充入惰性气体，相当于减小压强，则v正，v逆均减小，该反应是气体体积增大的反应，减小压强，平衡正向移动，故A错误；B.由图可知，650时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，转化了xmol，则有 C(s)+CO2(g)2CO(g)开始(mol) 1 0转化(mol) x 2x平衡(mol) 1x 2x所以2x1x+2x100%=40%，解得x=0.25mol，则CO2的转化率为0.251100%=25%，故B正确；C.由图可知，T时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%，若充入等体积的CO2和CO，恒压条件下，由等效平衡可知平衡不移动，故C错误；D.925时，CO的体积分数为96%，则CO2的体积分数为4%，所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=P(CO)2P(CO2)=(0.96P总)20.04P总=23.04P总，故D错误。故选B。15.【答案】B【解析】【分析】本题主要考查了外界条件对化学平衡、热量的影响，需要注意的是催化剂虽然改变了反应途径，但H不变；对于反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动。【解答】A.催化剂虽然改变了反应途径，反应物、生成物的状态不变，所以H不变，故A错误；B.这是一个反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，故B正确；C.该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应放出的热量减小，故C错误；D.若在原电池中进行，会有电能产生，反应放出的热量减少，故D错误；故选B。16.【答案】D【解析】【分析】本题考查了化学平衡、化学反应能量的图象分析判断，注意对催化剂改变速率不改变平衡状态的理解，题目难度中等。【解答】A.催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应，故A错误；B.催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，反应体系中加入催化剂不改变H2O2的平衡转化率，故B错误；C.图象分析判断反应是放热反应，热化学方程式要注明状态，所以H2O2分解的热化学方程式：H2O2(l)=H2O(l)+12O2(g)+Q，故C错误；D.图象分析反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故D正确。故选D。17.【答案】B【解析】解：A、温度升高曲线表示的纵轴量增大，反应是吸热反应，升温平衡正向进行，C的量增大，纵坐标可能表示C的产率，故A正确； B、压强改变，纵轴量变化，但x不能确定，不能判断气体体积增大或减小，结合M=Mn和反应特征可知反应前后都是气体，气体质量不变，x取值不定，气体不含物质的量不定，可能增大或减小，气体平均摩尔质量可能减小或增大，故B错误； C、若p1p2，依据化学平衡移动原理分析，温度一定，压强越大纵轴量越大，说明是气体体积减小的反应，x去职位1或2，故C正确； D、依据C分析可知压强改变和反应前后气体体积变化有关，x取值和压强有关，故D正确； 故选BA、温度升高曲线表示的纵轴量增大，反应是吸热反应，升温平衡正向进行，C的量增大； B、压强改变，纵轴量变化，但x不能确定，不能判断气体体积增大或减小，结合M=Mn和反应特征分析； C、若p1p2，依据化学平衡移动原理分析，温度一定，压强越大纵轴量越大，说明是气体体积减小的反应； D、依据C分析可知压强改变和反应前后气体体积变化有关，x取值和压强有关 本题考查了图象分析判断，化学平衡特征和平衡移动原理的分析应用，注意气体压强关系和其他相对分子质量的计算分析，掌握就是关键，题目难度中等18.【答案】B【解析】解：催化剂只改变反应速率，缩小达到平衡的时间，但转化率不变， 乙图使用催化剂，反应速率加快，故a1a2，即错误，正确； 乙图使用催化剂，反应速率加快，故b1t2，即正确，错误； 阴影面积为反应物浓度的变化，由于催化剂不影响平衡移动，则两图中阴影部分面积相等，故正确，错误； 即正确的为， 故选B。催化剂只改变正逆化学反应的速率，缩小达到平衡的时间，但转化率不变，以此来解答即可。本题考查催化剂对反应速率的影响及图象分析，明确图象中a、b表示反应速率的变化，t为时间即可解答，题目难度不大。19.【答案】D【解析】解：A、降低温度，平衡朝着吸热反应方向移动，氯化钴溶液置于冰水浴，溶液变成粉红色，故此反应逆反应为吸热，那么正反应为放热，故a0，故A错误； B、定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c=nV可知，所配溶液的浓度偏大，故B错误； C、锥形瓶无论是否干燥，对实验结果都没有影响，故C错误； D、胶体粒子直径比半透膜小，可用渗析方法分离，浊液粒子不能透过滤纸，可用过滤的方法分离，故D正确 故选DA、降低温度，平衡朝着吸热反应方向移动； B、定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c=nV判断； C、锥形瓶无需干燥； D、渗析、过滤都利用微粒直径大小，据此解答即可 本题考查较为综合，涉及物质的分离、平衡移动原理、中和滴定实验等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大20.【答案】A【解析】解：A.晶体管材料应具有导电性，锗电子迁移率比硅强，可用于半导体材料，故A正确； B.石油催化裂化的目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，裂解的目的是得到小分子的烯烃，故B错误； C.催化剂不能改变平衡转化率，只能加快反应速率，故C错误； D.乙醇消毒液消毒是因为可以使蛋白质变性，而并非是将病毒氧化，而次氯酸钠溶液可以将病毒氧化而达到消毒的目的，故D错误； 故选：A。A.晶体管材料应具有导电性； B.石油催化裂化的目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，裂解的目的是得到小分子的烯烃； C.催化剂不能改变平衡转化率； D.乙醇使蛋白质变性本题考查半导体的性质、石油的冶炼、催化剂的作用及蛋白质的变性等知识，难度不大要注意基础知识的积累21.【答案】B【解析】解：A.容量瓶、量筒和滴定管上都标有刻度，使用时避免热胀冷缩，所以标有使用温度，量筒“0”刻度就是底座、容量瓶只有最大容量的一个刻度，所以两者都无“0”刻度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗因还需加水定容，故A正确； B.中和热的测定中，为了减少热量散失，应该使用环形玻璃棒搅拌，不能使用普通玻璃棒，故B错误； C.泡沫灭火器灭火时喷出的泡沫中含有水分，容易在电器短路灭火时导致触电及损坏电器，所以不可用泡沫灭火器灭火，故C正确； D.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72(橙色)+H2O2CrO42(黄色)+2H+，滴加数滴1mol/LNaOH溶液，平衡正向移动，则溶液颜色从橙色变成黄色，故D正确 故选BA.根据标有使用温度的仪器有：滴定管、容量瓶、量筒、烧杯等；根据标有“0”刻度的仪器有：滴定管、托盘天平、温度计等；根据滴定管的使用事项等方面进行解答； B.不能使用普通玻璃棒进行搅拌，容易导致热量散失，影响测定结果，应该使用环形玻璃棒； C.灭火的方法有：(1)与空气(或氧气)隔绝(2)降温到可燃物的着火点以下(3)撤走可燃物； D.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72(橙色)+H2O2CrO42(黄色)+2H+ 本题考查常见仪器的使用，题目难度不大，注意常见化学仪器的使用方法和注意事项22.【答案】B【解析】解：由Q1=3Q2，可知n甲(X)=3n乙(X)，设甲中A反应的物质的量为x，则乙中反应生成A物质的量为x3， 甲X(g)+3Y(g)=2Z(g) 起始(mol)：130 转化(mol)：x3x 2x 平衡(mol)：1x33x2x 乙中逆向进行X(g)+3Y(g)=2Z(g) 起始(mol)：0 02 转化(mol)：x3x 2x3 平衡(mol)：x3x22x3 利用“一边倒法”，可知“1molX、3molY”与“2molZ”是等效物料，它们在同温同容的条件下建立的平衡状态完全相同，则1x=x3，计算得到x=0.75， A.两个平衡为等效平衡，故平衡时甲、乙中Z的体积分数甲=乙，故A错误； B.平衡时甲中X的转化率为(X)=0.751100%=75%，故B正确； C.利用“一边倒法”，可知再加入“0.25molX，0.75molY和1.5molZ，”与再加入“2molZ”等效，在恒温恒容条件下相当于增大压强，平衡向生成Z的方向移动，故C错误； D.乙中反应掉的Z为20.753=0.5mol，所给热化学方程式中2molZ对应的反应热应为+4Q2kJmol1，故D错误， 故选B由Q1=3Q2，可知n甲(X)=3n乙(X)，设甲中A反应的物质的量为x，则乙中反应生成A物质的量为x3， 甲X(g)+3Y(g)=2Z(g) 起始(mol)：130 转化(mol)：x3x 2x 平衡(mol)：1x33x2x 乙中逆向进行X(g)+3Y(g)=2Z(g) 起始(mol)：0 02 转化(mol)：x3x 2x3 平衡(mol)：x3x22x3 利用“一边倒法”，可知“1molX、3molY”与“2molZ”是等效物料，它们在同温同容的条件下建立的平衡状态完全相同，则1x=x3，计算得到x=0.75，以此解答该题 本题考查化学平衡的计算，难度较大注意平衡三段式和等效平衡的应用，侧重学生的逻辑推理能力和发散思维能力的培养23.【答案】D【解析】解：A.温度越高，反应速率就越快，到达平衡的时间就越短，由图象可看出曲线b首先到达平衡，所以曲线b表示的是60时的t曲线，故A错误； B.温度越高，反应速率就越快，到达平衡的时间就越短；根据图象可以看出温度越高CH3COCH3转化的越少，故升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能降低平衡转化率，故B错误； C.无气体参加的反应，增大压强对反应速率和平衡不产生影响，故C错误； D.根据图象可知温度越高CH3COCH3转化的越少，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，故该反应的逆反应为吸热反应，故D正确； 故选D分析图象题时注意曲线的变化，温度越高，化学反应速率越大，达到平衡时的时间就越少，曲线的斜率就越大；根据图象可以看出温度越高CH3COCH3转化的越少，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，CH3COCH3的转化率反而降低；分析图象，当反应进行到80min时a、b曲线对应的转化率相同，这说明此时生成的CH3COCH2COH(CH3)2一样多，依此进行判断 本题结合图象考查外在条件对化学反应速率和化学平衡的影响，难度中等要注意无气体参加的反应，增大压强对反应速率和平衡不产生影响24.【答案】C【解析】【分析】本题考查化学平衡移动问题、等效平衡、反应热等问题，题目难度中等，注意C项根据计算分析，注意从等效平衡的角度解答，也可以利用平衡常数解答【解答】A.恒温恒容下，中按化学计量数转化到左边，n(N2)=0.4mol+1.2mol12=1mol，n(H2)=1.2mol+1.2mol32=3mol，两平衡是完全等效平衡，故两个容器中NH3的物质的量浓度相等，故A正确；B.2min达平衡时，放出的热为46.3kJ，则平衡时XY3的物质的量为2mol46.3kJ92.6kJ=1mol，故v(NH3)=1mol0.25L120s=130molL1s1，故B正确；C.若容器体积为0.3L，减小压强平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低，达平衡时放出的热量小于46.3kJ，故C错误；D.容器中放出46.3kJ热量，则生成氨气的物质的量为：2mol46.3kJ92.6kJ=1mol，则：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始：1mol 3mol 0转化：0.5mol 1.5mol 1mol平衡：0.5mol 1.5mol1mol由上述计算，可知平衡时容器中N2、H2和NH3的物质的量分别为0.5mol、1.5mol和1mol，与为完全等效平衡，所以，平衡时容器中N2、H2和NH3的物质的量也分别为0.5mol、1.5mol和1mol，可知的反应向逆反应方向进行，反应过程需要吸收热量为Q，故D正确；故选：C25.【答案】B【解析】解：利用图表分析结合平衡原理分析；a与b、c与d、e与f之间是压强问题，随着压强增大，平衡逆向移动，G的体积分数减小，b75%，e83%；c、e是温度问题，随着温度升高，G的体积分数增大，所以正反应是一个吸热反应，所以，K(1000)K(810)；f的温度比b的高，压强比b的小，所以fb，故错误； 设E的起始量为amol，转化率为x，则平衡时G的量为2ax，由题意得2axaax+2ax100%=75%，解得x=0.6，=60%，故正确； 该反应是一个气体分子增大的反应，属于熵增反应，故正确； c、e是温度问题，随着温度升高，G的体积分数增大，所以正反应是一个吸热反应，所以，K(1000)K(810)，故正确； 故选B同温下，增大压强，平衡逆向进行，平衡时G的体积分数变小，故可知c75.054.0ab，利用c75.054.0可知同压下，升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应，从而可知f75.0，所以正确；在915、2MPa下，设E的起始量为amol，转化率为x，则平衡时G的量为2ax，由题意得2axaax+2ax100%=75%，解得x=0.6，正确；该题是气体体积增大的反应，因此为熵增反应，正确；结合前面分析知升温平衡正向移动，则平衡常数增大，正确， 本题考查化学平衡影响因素分析，数据处理的方法应用，平衡计算和对比判断是解题关键，题目难度中等26.【答案】C【解析】解：A.该反应过程中，CO和CxHy均失电子而作还原剂，NOX被CO和CxHy还原，故A错误； B.安装这种净化器，不能减少铅的排放，所以仍然造成铅污染，故B错误； C.产生22.4L氮气即1mol(标准状况)时，转移4xmole，故C正确； D.催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡移动，所以不能提高尾气平衡转化率，故D错误； 故选：CA.根据元素化合价变化判断； B.根据安装这种净化器，不能减少铅的排放； C.根据生成1个氮气转移4x个电子； D.根据催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡移动； 本题考查氧化还原反应、外界条件对速率