九年级化学知识清单.doc

第一单元知识清单01知识框架02知识纵横1物理变化与化学变化物理变化化学变化定义_的变化_的变化外观现象一般是物质的状态、形状发生变化常伴随有发光、_、变色、_、_等现象本质区别变化时_举例水蒸发、蜡烛受热熔化等蜡烛燃烧、铁生锈等2.物理性质与化学性质物理性质化学性质概念物质不需要发生_变化就表现出来的性质物质在_变化中表现出来的性质确定由感觉器官直接感知或由仪器测知通过化学变化可知内容颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导热性、导电性等可燃性、还原性、氧化性、稳定性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性等实例通常情况下，水是无色无味的液体等铁能在潮湿的空气中生锈等03实验再现1对蜡烛及其燃烧的探究探究步骤现象描述结论解释点燃前观察蜡烛的颜色、形状乳白色、圆柱状、固态颜色：_色状态：_态用小刀切一块石蜡，投入水中易切开，浮在水面上，难溶于水密度比水_、硬度_、_溶于水点燃蜡烛点燃蜡烛，观察火焰，将一根火柴迅速放在火焰上，1 s后取出,火焰分三层，接触外焰部分被烧焦_最明亮，温度最高，焰心温度最低用一个干燥的烧杯和一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，先后罩在火焰上方干燥烧杯内壁有水雾，澄清的石灰水_蜡烛燃烧生成了_熄灭后,将蜡烛熄灭并观察有白烟产生白烟是石蜡的固体小颗粒用火柴点燃刚熄灭时的白烟白烟被点燃2.对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验步骤、方法实验现象分析、结论分别滴入澄清的石灰水，振荡，观察空气中滴加澄清石灰水振荡后_；呼出气体中滴加澄清石灰水振荡，明显变_呼出气体中的二氧化碳含量明显_吸入空气中的二氧化碳含量分别插入燃着的木条，观察燃着的木条在空气中_；燃着的木条在呼出气体中_呼出气体中的氧气含量远远小于空气中的氧气含量呼出的气体使干燥的玻璃片上出现_呼出气体中的水蒸气含量明显_空气中水蒸气含量 第二单元知识清单01知识框架1空气2氧气02知识纵横1纯净物与混合物纯净物混合物概念由一种物质组成由两种或两种以上物质组成表示方法有固定组成，可以用专门的化学符号表示无固定组成，不能用化学符号表示特征有固定性质无固定性质，各成分都保持着各自原来的性质联系2.化合反应与分解反应、氧化反应的比较氧化反应化合反应分解反应依据是否与氧气发生反应从反应物、生成物的种类多少来区别，不限制反应物、生成物具体什么物质特点有氧气参与“多变一”，即多种物质反应生成一种物质“一变多”，即一种物质反应生成多种物质联系阴影处既属于化合反应，又属于氧化反应3.可燃物在氧气及空气中燃烧的比较操作实验现象文字表达式木炭在空气中燃烧木炭红热产生的气体都能使澄清石灰水 木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，发出，放出更多的热量硫在空气中燃烧微弱的色火焰产生的气体都有气味_ 硫在氧气中燃烧发出明亮的色火焰，放出更多的热量铁丝在空气中加热只能红热不能燃烧铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧 红热的铁丝伸入氧气中，放出大量的热，生成一种色固体03实验再现1.空气中氧气含量的测定（1）实验装置（如图）：（2）实验原理：红磷在空气中燃烧，将瓶内消耗掉，生成白色固体，使容器内压强，在大气压作用下，进入容器内水的体积即为减少的的体积。（3）实验步骤：连接装置并检查装置的；在集气瓶内加少量水，并做上记号，将剩余部分分成五等份；用弹簧夹夹紧胶皮管，点燃燃烧匙内的红磷，迅速伸入集气瓶中，立即塞紧橡胶塞；待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹。（4）实验结论：氧气约占空气体积的。（5）误差分析：操作原因红磷要足量若红磷不足，氧气不能耗尽，导致进入瓶中的水的体积偏小，测量结果偏低装置不能漏气装置漏气会使装置外的空气进入，导致进入瓶中的水的体积偏小，测量结果偏低点燃红磷后要立即伸入集气瓶，并塞紧塞子伸入过慢会使装置内的气体受热逸出，导致进入瓶中的水的体积偏大，测量结果偏高待集气瓶冷却到室温后再打开弹簧夹过早打开弹簧夹会使装置内气体温度偏高，压强偏大，导致进入瓶中的水的体积偏小，测量结果偏低可预先在集气瓶中加少量水可以使装置快速冷却，一是缩短实验时间，二是防止瓶内气压骤然升高将瓶塞膨出；防止高温熔化物炸裂瓶底2.氧气的实验室制取（1）实验室三种制取氧气方法的比较过氧化氢制取氧气氯酸钾制取氧气高锰酸钾制取氧气发生装置收集装置反应原理过氧化氢水氧气氯酸钾氯化钾氧气高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气试剂状态固、液固、固固反应条件常温下、二氧化锰作催化剂加热条件下、二氧化锰作催化剂加热（2）高锰酸钾制取氧气的实验步骤实验步骤简记操作方法检查装置的气密性查（茶）连接好仪器后，把导管一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，看试管口是否有气泡冒出，如有气泡冒出，则装置的气密性良好将药品装入试管装（庄）将药品平铺在试管底部，增加反应物的受热面积，保证其受热均匀；且要在试管口放一团棉花将试管固定在铁架台上定（定）用带导管的橡胶塞塞紧试管，用铁夹夹在处，且试管口要点燃酒精灯点（点）先用酒精灯对试管预热，然后再对准药品部位用加热收集气体收（收）当时，开始收集；当气泡从瓶口向外冒时，表明瓶内已经集满氧气，在水下盖好玻璃片取出放在桌面上撤离导管离（利）实验结束，应先，然后 熄灭酒精灯熄（息）第三单元知识清单01知识框架非金属元素物质构成分子原子体积和质量都很小在不停地运动分子之间有间隔电子原子核质子中子离子阳离子：带正电荷阴离子：带负电荷组成元素分类金属元素符号：表示某种元素；一个原子元素周期表02知识纵横)1.分子和原子的比较项目分子原子概念保持物质的最小粒子变化中的最小粒子构成由原子构成由质子、中子和电子构成根本区别在化学变化中可以再分在化学变化中不可再分相同点都很小；都在不断地运动；粒子之间存在间隔；同种粒子性质相同，不同种粒子性质不同；都能直接构成物质联系分子可以分成原子，原子可以组合形成分子2.原子与离子的比较项目原子离子eq avs4al(构成核电荷数核外电子数（阳离子）核电荷数核外电子数（阳离子）核电荷数核外电子数（阴离子）结构一般不具有稳定结构具有稳定结构具有稳定结构电性不显电性显电显电相互转化关系相同点都是构成物质的微粒3.相对原子质量与原子质量的比较项目原子的质量相对原子质量来源测定出来的比较出来的性质绝对的相对的数值非常小，单位是kg1，单位是1（一般不写）以C12为例1.9931026 kg12联系相对原子质量原子的质量 一个碳12原子质量的1/124.元素与原子的比较项目元素原子概念质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区分只讲种类，不讲个数即讲种类，又讲个数使用范围用于描述物质的宏观组成用于描述物质的微观构成举例水由氢元素和氧元素组成每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成联系元素和原子是总体与个体的关系，原子是元素的个体，是体现元素性质的最小微粒；元素是一类原子的总称，一种元素可以包含几种原子03实验再现探究分子的运动【实验步骤】向盛有20 mL蒸馏水的小烧杯A中加入56滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。从A烧杯中取少量溶液置于试管中，向其中慢慢加浓氨水，观察溶液颜色的变化。另取一个小烧杯B，加入约5 mL浓氨水，用一个大烧杯或水槽罩住A、B两个小烧杯（如图），观察几分钟，有什么现象发生。【实验现象】现象实验中，实验中实验中，烧杯A溶液解释浓氨水会使无色酚酞溶液变红色浓氨水挥发出的氨分子进入A烧杯【实验结论】分子总在不断运动着。第四单元知识清单01知识框架1.自然界的水2.化学式与化合价计算物质中某元素的质量分数计算有关物质组成元素的质量比有关计算化学式意义宏观表示某种物质表示该物质的元素组成微观表示该物质的一个分子表示分子构成计算相对分子质量与化合价的关系：02知识纵横1.水的净化方法、作用及净化程度比较方法作用及净化程度比较静置沉淀只能除去水中一些较大的固体杂质，对于质量较小的悬浮的固体杂质，该法不能除去过滤净化程度高于静置沉淀，可以除去水中所有不溶性固体杂质，对一些可溶性杂质则不能除去吸附净化程度高于过滤，不仅能除去水中不溶性的固体杂质，还可除去一些可溶性杂质，如有色和有特殊气味的物质蒸馏不仅可以除去水中的不溶性杂质，也可以除去水中可溶性杂质，通过蒸馏得到的水基本上是纯水2.单质与化合物的比较项目单质化合物概念由同种元素组成的纯净物组成中含有不同种元素的纯净物区别宏观组成由同种元素组成由不同种元素组成微观构成由同种原子直接构成或由同种元素的原子构成的同一种分子构成由不同种元素的原子构成的同一种分子构成举例氧气（O2）、氮气（N2）、铁（Fe）高锰酸钾（KMnO4）、水（H2O）联系二者都是纯净物，都有固定的组成；单质在一定条件下发生化合反应可以生成化合物，某些化合物在一定条件下发生分解反应可以生成单质3.化学符号周围数字的意义（1）a：表示粒子的个数，只表示微观意义。3H、2N、5Cu表示原子的个数；3O2、4H2O表示分子的个数；3H、2SO表示离子的个数。（2）b：表示一个分子或离子中某原子的个数。（3）n：表示元素或原子团的化合价。（4）m：表示每个离子所带的电荷数。03实验再现电解水验证水的组成（1）装置（如图）（2）现象：电极上均有产生，正极产生的气体能；负极产生的气体能，两者的体积比为。（3）结论：水通电分解生成和，由此可以推断水由组成。（4）误差分析实验中氢气的体积往往大于氧气体积的两倍，原因主要有：氧气在水中的溶解能力比氢气大；在电解过程中部分氧气与电极发生反应，消耗了氧气。（5） 注意事项：常常预先在水中加入少量硫酸或氢氧化钠溶液，目的是增强溶液的导电性，加快电解水的速度。 第五单元知识清单01知识框架1质量守恒定律反应前后物质质量总和不变微观：化学反应前后原子的_、_与_不变质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质质量总和_反应后生成各物质质量总和实质宏观化学反应前后元素的_、_不变应用：解释现象、推断元素、确定化学式、辅助计算等2化学方程式02知识纵横1对质量守恒定律宏观、微观方面的理解五个不变两个肯定变两个可能变宏观(1)反应物、生成物的总质量(2)元素的种类和质量物质的种类元素化合价微观(3)原子的种类(4)原子的数目(5)原子的质量分子(构成物质的粒子)的种类分子的数目2.利用化学方程式计算的步骤及注意事项步骤注意事项特别说明设未知数未知数后面不能带单位可认为未知数本身包含单位写出反应的化学方程式化学方程式必须准确无误这是进行计算的关键计算有关物质的质量求相对分子质量总和不要漏掉化学式前的化学计量数把已知量和未知量写在物质的相对分子质量总和下面一定要纯净物的质量进行计算，体积要换成质量，单位一致常用公式：纯净物质量不纯物质的总质量纯度；质量体积密度列比例式求解不要漏掉单位，单位统一，对应关系要准确解题过程要完整、规范写出答案答案中不要漏掉单位简明写出答案03实验再现红磷燃烧前后质量的测定(1)实验装置(如图)(2)实验步骤在锥形瓶底部铺上一薄层细沙，在细沙上面放入一小堆干燥的红磷；在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个气球，并使玻璃管下端能与红磷接触；将锥形瓶放在托盘天平上，用砝码调节天平，使天平平衡，记录所称的质量m1；取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，将红磷引燃；待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称的质量m2。(3)实验现象红磷燃烧，产生_，放出_；玻璃管上的气球_；反应后的物质总质量m2与反应前的物质总质量m1_，天平_。(4)注意事项为了防止红磷燃烧而使锥形瓶炸裂，所以在锥形瓶底部铺上一薄层细沙；在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，并在其上端系牢一个气球是为了防止红磷燃烧放出大量的热使瓶内气体迅速膨胀而冲开胶塞；冷却前瓶内气体受热膨胀气球体积变大，受到浮力而使实验不准确，所以要待锥形瓶冷却后再称量。(5) 装置的改进：做红磷燃烧前后质量的测定实验时，为了防止外界空气的进入和白烟的逸散，可按如图改进。 第六单元知识清单1碳和碳的氧化物2气体的实验室制取1金刚石、石墨与C60的物理性质和用途比较金刚石(C)石墨(C)C60结构模型色态无色透明、正八面体形状的固体，加工琢磨后有夺目光泽深灰色、有金属光泽而不透明的细鳞片状固体分子形状似足球硬度天然存在的最硬的物质软、滑，在纸上划过可留痕迹熔点很高高(耐高温)导电性几乎不导电导电(良好)导热性良好良好用途钻探机钻头、刻刀、装饰品润滑剂、铅笔芯、电极应用于材料科学、超导体等方面的研究2.一氧化碳和二氧化碳(1)性质比较一氧化碳二氧化碳物理性质色、态、味无色、无味、气体无色、无味、气体密度略小于空气大于空气溶解性难溶于水能溶于水化学性质可燃性可燃不燃烧，不支持燃烧还原性有还原性无还原性，有较弱的氧化性与水反应不能与水反应与水反应生成碳酸与石灰水反应不发生反应反应，能使澄清石灰水变浑浊毒性有毒无毒(2)区分CO2与CO的常用方法用燃着的木条，能被点燃的是CO，能使燃着的木条熄灭的是CO2；通入澄清的石灰水，能使澄清的石灰水变浑浊的是CO2，不能变浑浊的是CO；通入紫色石蕊溶液，能使紫色石蕊溶液变红色的是CO2，不能变色的是CO；通过灼热的氧化铜，能使黑色的氧化铜粉末变为红色的是CO，不能变色的是CO2。(3)互为杂质时的除杂方法CO中混有CO2杂质时，可以通过足量的澄清石灰水溶液；CO2中混有CO杂质时，可以通过足量灼热的氧化铜。3碳和碳的化合物的转化关系用化学方程式表示：_03实验再现1木炭与氧化铜的反应(1)实验装置(2)实验步骤：把经过烘干的木炭粉和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上，试管口装有通入澄清石灰水的导管；先预热，然后用酒精灯(加网罩以使火焰集中并提高温度，最好用酒精喷灯)加热混合物几分钟；先撤出导管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，观察现象。(3)实验现象：_。(4)实验结论：碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应方程式_。(5)注意事项：该反应在高温下进行，在酒精灯火焰上加网罩可使火焰集中并提高温度；固定试管时试管口略向下倾斜，防止药品潮湿产生的水蒸气冷凝倒流，炸裂试管；实验结束时，应先将导管撤出再熄灭酒精灯，以防止石灰水倒流炸裂试管，同时为了防止进入空气使生成的铜重新被氧化，应用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒出。2二氧化碳的实验室制取(1)药品：稀盐酸与大理石(或石灰石)(2)制取装置(如图)用以上装置制取二氧化碳需注意以下几点：长颈漏斗下端必须插到液面以下，否则生成的气体会从长颈漏斗口逸出；导管伸入锥形瓶中无须太长，更不能插到液面以下；导管伸到集气瓶中时，末端必须插到集气瓶底。(3)检验：_。(4)验满：_，证明已满。3实验室制取气体应采用的装置(1)发生装置的选择：由反应物的状态及反应条件决定。反应物是固体，且反应条件需加热，则选用图甲装置。反应物是液态与固体，且反应条件不需要加热，则选用图乙装置。(2)收集装置的选择：由气体的密度及在水中的溶解性决定。气体不易溶于水，且不与水反应，用排水集气法收集，如图A。气体密度比空气大，用向上排空气法收集，如图B。气体密度比空气小，用向下排空气法收集，如图C。 第七单元知识清单1燃烧和灭火2燃料的合理利用与开发02知识纵横1爆炸、燃烧、缓慢氧化的比较项目燃烧爆炸缓慢氧化概念可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应可燃物在有限空间内发生的剧烈燃烧缓慢进行的氧化反应温度达到可燃物的着火点达到可燃物的着火点未达到着火点能量变化放热明显放热明显放热缓慢，不易察觉是否发光发光发光不发光联系缓慢氧化可能引起燃烧；有些燃烧可能引起爆炸2.三种可燃性气体H2、CO、CH4的鉴别气体H2COCH4火焰颜色微弱的淡蓝色蓝色明亮的蓝色燃烧产物H2OCO2H2O、CO2鉴别方法根据燃烧的产物不同进行鉴别由于三者火焰颜色相差不大，所以不能用观察火焰颜色的方法区分注意事项三种气体都是易燃气体，点燃前一定要验纯3.能源的分类能源类型定义实例一级能源直接来自自然界而未经加工转换的能源化石燃料、太阳能、核能、生物燃料等二级能源由一级能源直接或间接转化来的能源电能、煤气、沼气、氢能等可再生能源不随本身的转化或被人类的利用而减少的能源太阳能、生物能、水能、风能、地热能等不可再生能源随本身的转化或被人类的利用而减少的能源煤、石油、天然气等03实验再现探究燃烧的条件(1)实验探究常用的方法有_法和对比法，实验探究中往往是两种方法结合使用，在_法的基础上，运用对比法分析实验现象，得出实验结论。如：铜片上的白磷与红磷对比，白磷燃烧，红磷不燃烧说明_；铜片上的白磷与水中的白磷对比，水中的白磷没有与氧气接触，说明实验是通过控制氧气来研究氧气对燃烧条件的影响。通过铜片上的白磷燃烧而水中的白磷没有燃烧，从而得出可燃物燃烧需要_的结论，又通过对比水中的白磷在通入氧气后燃烧的现象，验证了结论的正确性。(2)实验方式分项实验：可以把三个条件分设成三个实验，一个实验验证一个条件。综合实验：几个条件同时验证，互为对比，如图所示实验。参考答案第一单元知识清单1没有生成其他物质生成其他物质放热产生气体生成沉淀有无其他物质生成2.化学化学实验再现1 乳白固小较小难外焰变浑浊水和二氧化碳2.无明显变化浑浊高于继续燃烧很快熄灭水雾高于 第二单元知识