第二节化学计量在实验中的应用第四课时

第一章从实验学化学 第二节化学计量在实验中的应用 第四课时物质的量浓度 初中知识回顾 溶液 一种或几种物质分散到别一种物质里 形成均一的 稳定的混合物 能溶解其他物质的物质叫做溶剂 被溶解的物质叫溶质 溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比 符号为 NaOH HCl NaCl H20质量关系40g36 5g58 5g18g粒子数关系1111物质的量关系1mol1mol1mol1mol 三 物质的量在化学实验中的应用1 物质的量浓度 概念 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量 符号为cB 表达式 常用单位为mol L 或mol L 1 cB nB V 1 将40gNaOH溶解在1L水中 所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol L 2 从1L1mol LNaOH溶液中取出100mL 取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少 不是 因为40gNaOH的物质的量为1mol 但将40gNaOH溶解在1L水中 所得的溶液的体积并不是1L 取出的NaOH的物质的量浓度也为1mol L 因为溶液具有均一 稳定的特点 课堂讨论 在理解物质的量概念时应注意 1 V表示溶液的体积 单位常用 L 不是溶剂的体积 2 分子是溶质B的物质的量而不是质量 3 同一溶液 其各种浓度不会随所取溶液体积大小而改变 例题1 配制500mL0 1mol LNaOH溶液 需要NaOH的质量是多少 解 500mL0 1mol LNaOH溶液中NaOH的物质的量为 n NaOH c NaOH V NaOH aq 0 1mol L 0 5L 0 05mol0 05molNaOH的质量为 m NaOH n NaOH M NaOH 0 05mol 40g mol 2g答 需要NaOH的质量是2g 2 物质的量浓度的有关计算 例题2 将24 4gNaOH固体溶于水制成100mL溶液 其密度为1 219g mL 该溶液中NaOH的物质的量浓度为 该溶液中NaOH的质量分数为 从该溶液中取出10mL 其中NaOH的物质的量浓度为 NaOH的质量分数为 溶液的密度为 其中含有NaOH g 含NaOH的物质的量为 6 1mol L 20 6 1mol L 20 1 219g mL 2 44 0 061mol 例题3 已知98 的H2SO4溶液的密度为1 84g cm3 求该H2SO4溶液的物质的量浓度 18 4mol L 补充 物质的量浓度与溶质质量分数的相互换算 换算公式 cB 1000 M 溶液的密度 g cm3 溶质的摩尔质量 溶质的质量分数 例题4 在标准状况下 将224LHCl气体溶于635mL水中 所得盐酸的密度为1 18g cm3 求此盐酸的物质的量浓度 取此盐酸10 0mL 稀释至1 45L 则稀释后所得稀盐酸的物质的量浓度为多少 0 0814mol L 11 8mol L 粒子数 N 阿伏加德罗常数 NA 气体体积 V 质量 m 物质的量 n 气体摩尔体积 Vm 溶质的物质的量浓度 CB 小结 以物质的量为中心的各量间的关系 摩尔质量 M 溶液体积 V 1 在标准状况下 若VL甲烷中含有的氢原子个数为N 则阿伏加德罗常数可表示为 A VN 22 4B 22 4N VC VN 5 6D 5 6N V 2 下列叙述正确的是 A 同温同压下 相同体积的物质 其物质的量一定相等B 同温同压下 等质量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D 相同条件下的一氧化碳气体和氮气 若体积相等 则质量也相等 D D 练习 3 现有质量为22g的CO2气体 求 1 它的物质的量为 2 在标准状况下的体积为 3 其中含有个二氧化碳分子 个碳原子 个氧原子 0 5mol 11 2L 3 01 1023 3 01 102