2019-2020学年高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 第1单元 原子核外电子排布与元素周期律 第2课时 元素周期律练习 苏教版必修2

第2课时元素周期律课时跟踪检测基础达标对点练知识点一：元素周期律1下列说法中正确的是()a元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化b元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化c从lif，nacl，元素的最高化合价均呈现从1价7价的变化d电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1到8呈现周期性变化解析：元素性质的周期性变化不限于原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化，还有元素的金属性和非金属性的周期性变化等，故a错误；元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化，故b正确；f的非金属性最强，所以f没有正价，故c错误；电子层数为1的原子核外电子排布，其最外层电子数从1到2，故d错误。故选b。答案：b2元素性质呈周期性变化的原因是()a相对原子质量逐渐增大 b核电荷数逐渐增大c核外电子排布呈周期性变化 d元素的化合价呈周期性变化解析：相对原子质量虽然逐渐增大，但是不呈现规律性变化，所以不可能决定元素性质的周期性变化，a错误；核电荷数虽然逐渐增大，但也不呈现规律性变化，所以不可能决定元素性质的周期性变化，b错误；核外电子排布的周期性变化是产生元素性质周期性变化的根本原因，c正确；元素化合价呈周期性变化是核外电子排布周期性变化的必然结果，d错误。答案：c3下列事实不能用元素周期律解释的只有()a碱性：kohnaoh b元素的金属性：mgalc酸性：hno3h2co3 d相对原子质量：ark解析：金属性kna，对应碱的碱性kohnaoh，可用元素周期律解释，故a不选；同周期从左向右金属性减弱，则元素的金属性：mgal，可用元素周期律解释，故b不选；非金属性nc，对应最高价含氧酸的酸性hno3h2co3，可用元素周期律解释，故c不选；ar的相对原子质量为39.95，k的相对原子质量为39.10，不能利用元素周期律解释，故选d。答案：d4下列排列顺序正确的是()a原子半径：almghbrhclhfc酸性：h2sio3h3po4h2so4mg(oh)2naoh解析：原子半径：mgalf，a错；热稳定性：hihbrhclhf，b错；酸性：h2sio3h3po4h2so4hclo4，c正确；碱性：al(oh)3mg(oh)2naoh，d错。答案：c知识点二：粒子半径大小比较5下列微粒半径大小比较正确的是()anamg2al3clnaal3cnamgalsidcsrbknamg2al3；b项，s2和cl，na和al3的核外电子排布相同，电子层数相同，微粒半径大小决定于核电荷数，s2和cl比na和al3多一个电子层，微粒半径显然是前者大；c项，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，应为namgalsi；d项，从nacs电子层数越多，原子半径越大，应为csrbkna。答案：b6下列微粒半径的比较中，正确的是()ar(na)r(na) br(cl)r(cl)cr(ca2)r(cl) dr(mg)r(na)解析：同种元素价态越高半径越小，r(na)r(cl)；核外电子排布相同的粒子，核内质子数越多，半径越小，r(ca2)r(cl)；电子层数相同的原子，核内质子数越多，半径越小，r(mg)h2yo4h3xo4，下列判断正确的是()阴离子的还原性按x、y、z顺序减弱单质的氧化性按x、y、z顺序增强元素的原子半径按x、y、z顺序减小气态氢化物的稳定性按x、y、z顺序减弱a bc d解析：由酸性：hzo4h2yo4h3xo4可知，非金属性：zyx，正确，错；又因原子序数相连，则原子序数：zyx，随原子序数递增，原子半径逐渐减小，正确。答案：c10a、b、c、d四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7，已知b原子的核外次外层电子数为2。a、c原子的核外次外层电子数均为8。d元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸，则：(1)a、b、c、d分别是_、_、_、_(填元素名称)。(2)a的离子结构示意图是_，c的原子结构示意图是_。(3)c的最高价氧化物对应的水化物与a的氢氧化物生成_种盐，化学式为_。(4)c、d的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_。解析：(1)最高正价原子最外层电子数，b元素的原子最外层电子数应为4，b元素原子的次外层电子数为2，为k层，b元素原子核外共有246个电子，b是碳；a、c次外层电子数为8，则a、c原子核外电子数分别为28111和28515，所以a为钠，c为磷；在118号元素中，最高价为7价的只有cl(f无正价)，而hclo4是已知含氧酸中最强的酸，故d为氯。(3)磷的最高价(5)氧化物对应水化物是h3po4，与naoh反应生成na3po4、na2hpo4、nah2po4三种盐。(4)p、cl原子都具有3个电子层，核电荷数p(15)小于cl(17)，原子半径r(p)r(cl)，所以非金属性clp，气态氢化物稳定性hclph3。答案：(1)钠碳磷氯(3)三na3po4、na2hpo4、nah2po4(4)hclph3能力提升速达标1a、b、c、d、e五种元素的原子序数都小于18且具有相同的电子层，a和b的最高价氧化物对应水化物均呈碱性，且碱性ba，c和d的气态氢化物的稳定性cd；e是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序()aa、b、c、d、e be、c、d、b、acb、a、d、c、e dc、d、a、b、e解析：这五种元素具有相同电子层，由元素周期律知，随原子序数递增，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，则原子序数bd，则原子序数cd；随原子序数递增，元素原子半径逐渐减小，则e的原子序数最大，它们的原子序数由小到大的顺序为badcsib同浓度下碱性：kohmg(oh)2，说明金属性kmgc氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性fcld氧化性：cu2na，说明金属性nacu解析：该反应能够进行，是因为高温下生成了气态的一氧化碳，一氧化碳非常稳定，又能脱离反应体系，才能使反应平衡右移，顺利进行，并不能够说明c的非金属性比si强，选项a错误；同周期元素从左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性也依次减弱，选项b正确；元素非金属性越强，其单质与氢气的化合越容易，选项c正确；金属阳离子的氧化性越强，其单质的还原性越弱，选项d正确。答案选a。答案：a3已知120号元素的离子ax2、by、cw2、dz都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()a原子半径：xywzb离子半径：w2zyx2c原子序数：dcbad原子最外层电子数：xyzw解析：ax2、by、cw2、dz都具有相同的电子层结构，则有a2b1c2d1，所以原子序数是abdc，选项c错误；因此离子半径是w2zyx2，选项b正确；其中w、z属于非金属位于同一周期，x、y属于金属位于同一周期，且位于w和z的下一周期，所以原子半径是yxwz，选项a错误；原子最外层电子数分别为2、1、6、7，即zwxy，选项d错误。答案选b。答案：b4有a、b、c、d四种元素，其原子序数大小关系为abcd。已知：将0.5 mol a元素的最高价离子还原成中性原子时，需得到6.021023个电子。当a的单质同盐酸充分反应放出0.02 g氢气时，用去0.4 g a单质。b元素原子的核外电子层数和a相同，并知b元素的原子半径比a大。c元素形成的氧化物既能溶于强酸，也能溶于强碱。d元素与氢元素生成的化合物的化学式为dh3，其最高价氧化物中氧元素的质量分数为74.07%。试回答：(1)元素符号：a_，b_，c_，d_。(2)鉴定某物质中含有b元素的最简单的实验是_。(3)a、b、c三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是_(用化学式表示)。解析：(1)由题意得，将1 mol a离子还原，需要得到2 mol电子，则a离子为a2