2019-2020学年高中化学 第1章 化学反应与能量 第1节 化学反应与能量的变化 第2课时 热化学方程式 中和反应反应热的测定课后提能层级练 新人教版选修4

第二课时热化学方程式中和反应反应热的测定课后提能 层级练1热化学方程式2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h483.6 kjmol1中，化学式前面的化学计量数表示()a分子数b体积c质量 d物质的量解析：选d热化学方程式与普通化学方程式不同，热化学方程式中化学计量数只表示物质的量。2已知h2(g)cl2(g)=2hcl(g)h184.6 kjmol1，则hcl(g)=h2(g)cl2(g)h()a184.6 kjmol1 b92.3 kjmol1c369.2 kjmol1 d92.3 kjmol1解析：选d互为逆反应的两个热化学方程式，h数值相等，符号相反；h的大小与化学计量数成正比。3中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是()a用滴定管取所用药品bnaoh溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出c大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多d测量hcl溶液的温度计用水洗净后才用来测naoh溶液的温度解析：选bnaoh溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出，实验中生成水的量减少，放出的热量减小，测得中和热的数值不准。4热化学方程式c(s)h2o(g)= co(g)h2(g) h131.3 kjmol1表示()a碳和水反应吸收131.3 kj的热量b1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kj的热量c1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kjd1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kj解析：选c依据反应热的概念，反应热表示按照热化学方程式中化学计量数的物质的量反应时，吸收或放出的热量，单位是kjmol1，该热化学方程式表示：1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，并吸收131.3 kj的热量。特别要指明各物质的状态。5(2019杭州高二检测)试直接判断下列热化学方程式书写不正确的是()a.h2(g)cl2(g)=hcl(g)h91.5 kj/molb.h2(g)cl2(g)=hcl(g)h91.5 kj/molch2(g)cl2(g)=2hcl(g)h183 kj/mold2hcl(g)=h2(g)cl2(g)h183 kj/mol解析：选b本题数据不需要计算，但一定要注意符号是“”还是“”。h2和cl2化合时放热。6含有11.2 g koh的稀溶液与1 l 0.1 moll1的h2so4溶液反应，放出11.46 kj的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为()akoh(aq)h2so4(aq)=k2so4(aq)h2o(l)h11.46 kjmol1b2koh(aq)h2so4(aq)=k2so4(aq)2h2o(l)h11.46 kjmol1c2koh(aq)h2so4(aq)=k2so4(aq)2h2o(l)h114.6 kjmol1dkoh(aq)h2so4(aq)=k2so4(aq)h2o(l)h57.3 kjmol1解析：选d中和热是以生成1 mol h2o(l)所放出的热量来衡量的，故书写中和热的热化学方程式时，应以生成1 mol h2o(l)为标准来配平其余物质的化学计量数，故选d。7判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量。()(2)1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热。()(3)在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol h2o(l)时的反应热叫做中和热。()(4)表示中和热的离子方程式为：hoh=h2oh57.3 kj/mol。()答案：(1)(2)(3)(4)8依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。(1)若适量的n2和o2完全反应，每生成23 g no2需要吸收16.95 kj热量。其热化学方程式为_。(2)用na表示阿伏加德罗常数，在c2h2(气态)完全燃烧生成co2和液态水的反应中，每有5na个电子转移时，放出650 kj的热量。其热化学方程式为_。(3)已知拆开1 mol hh键、1 mol nh键、1 mol nn键分别需要的能量是436 kj、391 kj、946 kj，则n2与h2反应生成nh3的热化学方程式为_。解析：根据反应热和燃烧热的定义计算出相关的热量，同时注意物质的状态，再书写相应的热化学方程式即可。答案：(1)n2(g)2o2(g)=2no2(g)h67.8 kjmol1(2)c2h2(g)o2(g)=2co2(g)h2o(l)h1 300 kjmol1(3)n2(g)3h2(g)=2nh3(g)h92 kjmol11有关中和热的实验操作正确的是()a去掉两烧杯间的碎泡沫塑料b记录反应的最高温度c向烧杯中加碱时有碱液溅到烧杯外d酸碱混合后不及时搅拌解析：选b去掉两烧杯间的碎泡沫塑料，会使热量损失而使误差增大，a错误；向烧杯中加碱，有碱液溅到烧杯外，使反应的碱变少了，放出的热量减少而引起误差，c错误；酸碱混合后不及时搅拌，反应完全所需时间变长，热量损失而产生误差，d错误。2今有如下三个热化学方程式：h2(g)o2(g)=h2o(g)ha kjmol1h2(g)o2(g)=h2o(l)hb kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(l)hc kjmol1关于它们的下列表述正确的是()a它们都是吸热反应 ba、b和c均为正值c反应热的关系：ab d反应热的关系：2bc解析：选dh2燃烧属于放热反应，a错误；放热反应的焓变为负值，b错误；生成1 mol h2o(g)放出热量比生成1 mol h2o(l)放出热量少，所以ab，c错误；状态相同，由于化学计量数成2倍关系，所以2bc，d正确，故选d。3运用中和反应反应热的测定方法，即保温、隔热的条件下，向盛有20 ml 2.08 mol/l naoh溶液的试管中分五次加入15 ml未知浓度的h2so4溶液(边加边振荡，每次加入1 ml)后，测得溶液的温度分别是1.4 、2.5 、4.2 、5.2 、5.18 ，则该硫酸溶液的物质的量浓度约是()a20.8 mol/l b6.9 mol/lc5.2 mol/l d4.16 mol/l解析：选c滴加h2so4时溶液的最高温度为naoh和h2so4恰好中和，此时用去h2so4为4 ml。设h2so4的物质的量浓度为c mol/l，则20103 l2.08 mol/lc4103 l2，c5.2 mol/l。4工业生产水煤气的反应为c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h131.4 kj/mol，下列判断正确的是()a反应物的总能量大于生成物的总能量bco(g)h2(g)=c(s)h2o(l)h131.4 kj/molc该反应中生成1 mol h2(g)吸收131.4 kj的热量d该反应中生成1体积co(g)吸收131.4 kj的热量解析：选c该反应为吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，a项错误；热化学方程式中水的状态应为气态，b项错误；1体积应是“1 mol”，d项错误。5如图所示为25、101 kpa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的变化过程，则下列有关说法中不正确的是()a断裂1 mol h2中的化学键时需吸收436 kj的能量b形成2 mol hcl中的化学键时要放出862 kj的能量c此反应的热化学方程式为h2(g)cl2(g)=2hcl(g)h183 kj/mold此反应的热化学方程式为h2(g)cl2(g)=2hcl(g)h183 kj/mol解析：选c题图表示1 mol hh键断裂需要吸收436 kj的能量，1 mol clcl键断裂需要吸收243 kj的能量，1 mol hcl键形成会放出431 kj的能量，由此可知a、b正确；根据热化学方程式的书写要求，可知1 mol h2(g)和1 mol cl2(g)反应生成2 mol hcl(g)的热效应为436 kj/mol243 kj/mol431 kj/mol2183 kj/mol，即该反应为放热反应，则h0，故c错误，d正确。6co(g)与h2o(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是()a该反应为吸热反应bco(g)和h2o(g)所具有的总能量大于co2(g)和h2(g)具有的总能量c反应的热化学方程式为co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)h41 kj/mold1 mol co2(g)和1 mol h2(g)反应生成1 mol co(g)和1 mol h2o(g)要放出41 kj的热量解析：选b从图中数据可以看出：该反应的h0，为放热反应，co和h2o所具有的总能量大于co2和h2所具有的总能量，反应的热化学方程式为co(g)h2o(g)= co2(g)h2(g)h41 kj/mol。7如图表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成气态氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种氢化物。(1)非金属元素形成的气态氢化物的稳定性与h的关系为_。(2)写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式：_。解析：根据元素周期律，非金属元素形成的气态氢化物的稳定性越强就越易生成，其h越小。所以a代表碲元素形成的氢化物，b代表硒元素形成的氢化物，c代表硫元素形成的氢化物，d代表氧元素形成的氢化物。答案：(1)非金属元素形成的气态氢化物的稳定性越强，其h越小(2)h2se(g)=se(s)h2(g)h81 kjmol18(2019浙江嘉兴高二检测)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 moll1盐酸、0.55 moll1 naoh溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_。(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？_(填“能”或“否”)，其原因是_。(3)他们记录的实验数据如下：实验用品溶液温度中和热t1t2h50 ml 0.55 moll1naoh溶液50 ml 0.5 moll1盐酸20 23.3 50 ml 0.55 moll1naoh溶液50 ml 05 moll1 盐酸20 23.5 已知：qcm(t2t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 kj1kg1，各物质的密度均为1 gcm3。计算完成上表，h_。根据实验结果写出naoh溶液与盐酸反应的热化学方程式：_。(4)若用koh溶液代替naoh溶液，对测定结果_(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替盐酸做实验，对测定结果_(填“有”或“无”)影响。解析：(1)测定中和热需要用量筒量取酸、碱溶液的体积，需要用温度计测量温度，实验尚缺少的玻璃用品是量筒、温度计。(2)金属的导热系数大于玻璃，造成热量散失，误差大，所以不能用金属搅拌器。(3)多次测量，温度取平均值23.4 ，m(盐酸)m(naoh溶液)50 g,50 ml 0.55 moll1naoh溶液与50 ml 0.5 moll1盐酸发生中和反应时放出的热量为qcm(t2t1)4.18 kj1kg10.1 kg(23.4 20 )1.42 kj，生成1 mol水时的反应热为h1.42 kj0.025 mol56.8 kjmol1。naoh溶