浙江省杭州市萧山区2017年命题比赛高中化学试卷8含答案.doc

2017年化学高考模拟试卷命题细目表题号考察知识点认知要求预计难度记忆理解分析应用综合1物质类别容易2仪器应用容易3电解质概念与性质 中等4氧化还原反应基本概念容易5盐类水解、物质电离中等6物质的性质简单实验操作容易7化学用语容易8物质的用途容易9物质的工业制法容易10化学基本概念判断容易11生命活动的物质基础容易12能源开发与利用容易13化学平衡状态判断容易14离子方程式中等15元素周期律容易16有机物性质中等17原电池、电解池中等18弱电解质的电离中等19热化学方程式计算较难20微粒间相互作用力，微观结构中等21NA的计算较难22化学反应速率的计算中等23电解质溶液较难24应用方程式计算、判断中等25物质定性推断难26简单有机物推断中等27无机物推断，离子方程式较难28实验基本知识和设计较难29化学基本计算较难30化学反应原理的综合应用难31化学实验中的物质制备难32有机物的结构、性质、转化难2017年高考模拟试卷化学卷本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.我国化工专家侯德榜（1890-1974）发明了侯氏制碱（纯碱）法，纯碱是一种（ ）（改编）A. 碱 B. 盐 C. 碱性氧化物 D. 混合物2.下列四种仪器中，可以用酒精灯直接加热的是（ ）（改编）A. 烧杯 B. 容量瓶 C. 试管 D. 烧瓶3.下列物质中，属于非电解质，但溶于水后所得溶液导电性明显增强的是（ ）（原创）A. 金属钠 B. 三氧化硫 C. 硝酸钾 D. 乙醇4.NaH与水反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2。在该反应中H2O （ ）A. 是氧化剂B. 是还原剂C. 既是氧化剂又是还原剂D. 既不是氧化剂也不是还原剂5.下列物质的水溶液不发生水解的是（ ）A. CH3COONa B. NH4Cl C. CuSO4 D. NaOH6.下列说法或实验操作不正确的是（ ）A. 氯水应存放在棕色细口瓶中，并放于阴暗处B. 观察钠元素的焰色反应时，需要透过蓝色钴玻璃C. 用平行光束照射可以区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D. 用分液漏斗分液时，下层液体从漏斗下口放出，上层液体从漏斗上口倒出7.化学科学要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语不正确的是（ ）A. 过氧化氢的电子式： B. Cl-的结构示意图：C. 乙烯的结构式：CH2=CH2 D. CH4分子的比例模型：8.化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是（ ）（改编）A. BaSO4在医学上用作“钡餐”，Ba2+对人体无害B. “海水淡化”可以解决 “淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化C. 光导纤维的主要成分是单质硅，太阳能电池使用的材料是SiO2D. 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料9.下列有关工业生产的叙述中正确的是（ ）（原创）A. 在接触室中用浓硫酸来吸收SO3B. 用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉C. 高炉炼铁过程中用CO还原铁矿石D. 电解饱和氯化钠溶液制金属钠10. 下列各组物质中，关系不正确的是（ ）A. H2和D2互为同素异形体B. 和互为同位素C. 乙醇和二甲醚互为同分异构体D. 水和冰是同一种物质11. 下列说法不正确的是（ ）A. 脂肪是人体的后备能源B. 维生素C是无机营养素C. 糖类物质不一定具有甜味D. 蛋白质不只由C、H、O、N四种元素组成12. 关于能源的开发与利用，下列说法不正确的是（ ）A. 生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，是人类赖以生存的重要能源B. 化石燃料燃烧时放出的能量本质上均来源于远古时期生物体所吸收利用的太阳能C. 将太阳能转化为氢能是减少环境污染、缓解能源危机的一种构想D. 以玉米、高粱为原料发酵制乙醇属于生物质能的热化学转换13.一定温度下，在容积不变的密闭容器中，使一定量的A和B气体混合发生2A(g)+3B(g)4C(g)反应，下列描述中，说明反应已达到平衡状态的是（ ）（改编）A. C的生成速率与C的分解速率相等B. 单位时间内生成2n mol A，同时生成3n mol BC. 气体的密度不再改编D. 混合气体的压强是反应开始前的4/514.下列离子方程式不正确的是（ ）A. 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2OB. Cu与浓硫酸反应：Cu+2H+=Cu2+H2C. NH4HSO4溶液与少量NaOH溶液的反应：H+OH-=H2OD. Mg(OH)2与盐酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O15.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）（改编）A. 热稳定性：NH3H2SB. 元素最高化合价：ClSC. 酸性：H2SO3H2CO3D. 金属性：MgBe16.由乙烯推测丙烯（CH3CH=CH2）的结构或性质正确的是（ ）（原创）A. 分子中3个碳原子在同一直线上B. 分子中有6个原子一定在同一平面上C. 与氯化氢加成只生成一种产物D. 不能使高锰酸钾溶液褪色17.有关如图所示装置的说法正确的是（ ）A. 构成原电池时，Cu极反应为Cu-2e-=Cu2+B. 构成原电池时溶液中SO42-移向Cu极C. 要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极D. 形成电解池时，Cu电极不可能溶解18. 25时，实验测得某浓度KCNO溶液pH=10，则下列有关说法中不正确的是（ ）（改编）A. HCNO的电离方程式：HCNOH+CNO-B. KCNO是一种弱电解质C. KCNO溶液中一定存在：c(K+)c(CNO-)D. 0.1molL-1KCNO溶液中：c(CNO-)+c(HCNO)= 0.1molL-119.已知A(g)+B(g)=C(g) H=-Q1kJ/mol，D(g)+B(g)=E(g) H=-Q2kJ/mol，且Q1Q2，若A和D的混合气体1mol完全与B反应，放出热量Q3kJ，则A和B的物质的量之比为（ ）（原创）A. (Q2-Q1):(Q1-Q3) B. (Q3-Q2):(Q1-Q3) C. (Q3-Q2):(Q3-Q1) D. (Q1-Q2):(Q3-Q1)20.下列说法正确的是（ ）A. 氯化氢溶于水，破坏了共价键B. 现行元素周期表的编排依据是相对原子质量的大小C. 某元素的一个原子形成离子可表示为X，X原子的质量数为a+b+nD. 石英晶体是原子晶体，其分子式为SiO221.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB. 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1 NAC. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2 NAD. 5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75 NA22.一定温度下，往容积为2L的密闭容器中充入一定物质的量的A和B，发生反应：4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min时，测得C的物质的量为0.8mol，下列说法正确的是（ ）（改编）A. 用A表示的反应速率是0.4 molL-1min-1B. 分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3:2:1C. 在2min末的反应速率，用D表示是0.1 molL-1min-1D. 在这2min内，用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的23.在室温下，在0.1molL-1 NH4Cl溶液中，逐滴加入1.0molL-1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（ ）A. a点时，溶液呈酸性的原因是NH4+水解，其离子方程式为NH4+OH-NH3H2OB. ab段，溶液的pH增大，NH4+浓度不变C. bc段，加入的OH-主要用于生成NH3H2OD. ad段，溶液中的离子关系有：c(NH4+)c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)24.有钠、镁、铝各n mol，分别与等体积、均含x mol HCl的盐酸反应，下列说法不正确的是（ ）（原创）A. xn时，钠生成的氢气最多B. x=n时，钠、镁、铝生成的氢气一样多C. nx2n时，生成的氢气：钠镁=铝D. x2n时，生成的氢气：钠镁65.6kJc反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d容器中，反应的化学反应速率为：（5）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：_。（6）容器中反应进行到tmin时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol。若用 200mL5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）_。（7）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2CaO作电解质，利用上图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。写出阳极所发生反应的电极反应式：_。在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是_（请结合反应式解释）。31.【加试题】（10分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2：约45%，Fe2O3：约40%，Al2O3：约10%，MgO：约5%。目前我国已经在技术上取得突破用硫酸渣炼铁。Fe3+开始沉淀为氢氧化物的pH=1，沉淀完全时的pH为3.7。（改编）I某探究性学习小组的同学设计了不同的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验。方案一：请回答：(1)写出固体E的化学式：_。 试剂是_。A氢氧化钠B氧化铝C氨水D水(2)若要准确测定溶液的pH是否达到3.7，下列物品中可供使用的是_A石蕊试液B广泛pH试纸C精密pH试纸DpH计(3)写出溶液H中溶质的化学式：_(4)要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操作为_。方案二：请回答：(5)此方案制得的氧化铝中含有的主要杂质的化学名称是_(6)写出由溶液M固体乙这个过程中，与氧化铝有关的（不考虑杂质）化学反应的离子方程式：_。32.【加试题】（10分）有机物X是某种药物的主要成分，工业上合成该化合物的一种路线如下(部分反应物、反应条件略去)：已知：酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：RCOO RROHRCOORROH(R、R、R均代表烃基)(1)反应所需的试剂是_，反应的反应类型是_。(2)B中含氧官能团的名称是_；反应的产物除了X以外，另一种产物的名称是_。(3)D在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为_。(4)反应的化学方程式为_。(5)E的同分异构体有多种，写出一种符合下列条件的有机物结构简式_。.苯环上一氯代物只有一种.与氯化铁溶液发生显色反应.能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2(6)已知：；当苯环上已有一个“CH3”或“Cl”时，新引入的取代基一般在它的邻位或对位；当苯环上已有一个“NO2”或“COOH”时，新引入的取代基一般在它的间位。请写出以甲苯、乙醇为原料制备的合成路线图(无机试剂任用)。2017年高考模拟试卷化学参考答案及评分标准一、 选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）题号1234567891011121314答案BCBADBCDCABDAB题号1516171819202122232425262728答案CBCBBADBCDC二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26：（6分）（1） CH4，（1分）CH3CH2OH，（1分）羧基（或-COOH）（1分）（2） CH4+2O2CO2+2H2O （1分）2 CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （1分）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O （1分）27：（6分）（1）第三周期第VII A族 （1分）（2）Cl2+H2OCl-+HClO+H+ （2分）（3） （1分）（4） C （2分）28：（4分）（1）500mL容量瓶（1分）（2）13.90（2分）（3）D（1分）29：（4分）（1）16.8 （2分） （2）0.68g（2分）30：（10分） 能量 有催化剂（1）小于（1分） 图（1分） 无催化剂（2）80%（1分） （3）1（1分） （4）a（1分） 反应物（5）2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566kJ/mol （1分） 生成物（6）3CO2+5OH-=2CO32-+HCO32-+2H2O （1分） 反应过程（7）2O2-4e-=O2或C