化学反应与能量变化课件PPT课件

第一章化学反应与能量 第一课时焓变与反应热 势能转变为动能 电能转为机械能 一个化学反应反应的过程中不仅有新物质的生成 还伴随着能量的变化 能量 热能光能电能 化学反应 放热反应 吸热反应 放热反应与吸热反应 吸热反应 放热反应 放出热量的化学反应 吸收热量的化学反应 探索与总结 常见的放热反应和吸热反应 放热反应 1 大部分化合反应2 可燃物的燃烧3 酸碱中和反应4 金属与酸或水反应5 缓慢氧化6 铝热反应 吸热反应 1 大部分的分解反应 如CaCO3高温分解 2 需要持续加热的反应 如NH4Cl与Ca OH 2制NH3 H2还原CuO 二氧化锰与浓盐酸反应制Cl2等3 Ba OH 2 8H2O 2NH4Cl BaCl2 2NH3 10H2O 下列反应既是氧化还原反应 又是吸热反应的是A 铝片与稀H2SO4反应B Ba OH 2 8H2O与NH4Cl的反应C 灼热的炭与CO2反应D 甲烷在O2中的燃烧反应 C 下列变化中属于吸热反应的是 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 NH4NO3固体溶于水A B C D C 为什么有的反应会放出热量 有的反应要吸收能量 认识化学反应的本质 1 焓与焓变 2 反应热当化学反应在一定压强 温度下进行时 反应放出或吸收的热量 叫做反应热 又称焓变 反应物的总能量高 生成物的总能量低 放出能量 生成物的总能量高 反应物的总能量低 决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 吸收能量 一个化学反应吸收能量还是放出能量 放热 吸热 从物质能量角度分析 1 从反应物和生成物的总能量角度看 H 0或 H为 H 0或 H为 H 生成物能量 反应物能量 2 从键能的角度看 H 反应物断键吸收能量 生成物成键放出能量 反应物总键能 生成物总键能 H 436kJ mol 243kJ mol 431kJ mol 2 183kJ mol 已知H2 g Br2 g 2HBr g H 72kJ mol 其他相关数据如下表 则表中a为 A 404B 260C 230D 200 C 常见的放热反应和吸热反应1 常见放热反应 1 活泼金属与水或者酸的反应 如钠与水的反应 2 酸碱中和反应 如烧碱与稀硫酸的反应 3 燃烧反应 如各类燃料的燃烧 4 多数化合反应 如氢气与氯气的化合反应 5 缓慢氧化 6 铝热反应 第一课时总结 2 常见吸热反应 1 多数的分解反应 如CaCO3 KClO3 Mg OH 2等 2 需要持续加热的反应 如NH4Cl与Ca OH 2制NH3 H2还原CuO 二氧化锰与浓盐酸反应制Cl2等 3 Ba OH 2 8H2O NH4Cl 化学反应中能量变化的原因1 化学反应的本质是和 旧键断裂时需要能量 新键形成时需要能量 化学反应过程的反应热即是这两个过程共同作用的结果 2 若反应物的总能量生成物的总能量 表现为放热反应 若反应物的总能量生成物的总能量 表现为吸热反应 旧键的断裂 新键的形成 吸收 放出 高于 低于 2 焓变定义 化学反应过程中 数值上等于条件下的反应热 用表示 单位 H的单位常用 4 当化学反应在一定压强 温度下进行时 反应放出或吸收的热量 叫做 又称 所释放或吸收的能量 恒压 H 1 焓 H 是一个与有关的物理量 焓焓变反应热 内能 kJ mol 反应热 焓变 3 放热反应和吸热反应 1 当 H为 或 H0时 为放热反应 反应体系能量