2020届高考化学一轮复习专题2.3氧化还原反应（练）（含解析）.docx

2.3 氧化还原反应1（安徽省定远重点中学2019届期中）下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是（ ）A煅烧贝壳B粮食酿醋C古法炼铁D火药爆炸【答案】A【解析】煅烧贝壳是碳酸钙发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，元素化合价均没发生变化，没有发生氧化还原反应，选项A符合；醋的酿造存在从乙醇转化为乙酸的过程，为氧化还原反应，选项B不符合；炼铁中有单质铁的生成，属于氧化还原反应，选项C不符合；火药爆炸属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应，选项D不符合。答案选A。2（河北省承德第一中学2019届期中）下列玻璃仪器的洗涤方法不涉及氧化还原反应的是()A附有银镜的试管用稀硝酸清洗B附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗C附有 MnO2 的烧瓶用热的浓盐酸清洗D附有硫的燃烧匙用热的烧碱溶液清洗【答案】B【解析】银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮、水属于氧化还原反应，故A错误；附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗，属于油脂水解，是非氧化还原反应，故B正确；MnO2 与热的浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水属于氧化还原反应，故C错误；硫与热的烧碱溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠、水属于氧化还原反应，故D错误。3（山西省临汾市第一中学2019届期末）中国传统文化对人类文明贡献巨大，本草纲目中有如下记载：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用的KNO3的性质是()A自燃性B稳定性C还原性 D氧化性【答案】D【解析】火药爆炸的反应原理为2KNO3S3CK2SN23CO2，反应中N元素化合价降低，KNO3为氧化剂，故反应中利用了KNO3的氧化性，D项正确。4（辽宁省抚顺市二中2019届期中）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是()AMg(NO2)2、O2 BMgO、NO2、O2CMg3N2、O2 DMgO、NO2、N2【答案】D【解析】A、B、C三项中均有化合价的升降，符合氧化还原反应发生的条件；D项中由于产物中化合价只有降低，没有升高，不满足氧化还原反应的特征。5（江西省定上饶市第一中学2019届期中）下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是()A向紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红 B饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色DSO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色【答案】C【解析】向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。6(广东六校2019届联考)下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是()KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O；163Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O；23SiO23CSiC2CO；123NO2H2O=2HNO3NO；21A BC D【答案】B【解析】本题主要考查氧化还原反应的实质。结合氧化还原反应中得失电子守恒原理可知，反应中比例为15；反应中比例为12。7（山东省定东营市第一中学2019届期中）NaNO2是一种食品添加剂，但食用过量可能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnONOMn2NOH2O(未配平)。下列叙述中正确的是()A该反应中NO被还原B反应过程中溶液的pH减小C生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.中的粒子是OH【答案】C【解析】NO中N元素的化合价升高，NO被氧化，A项错误。根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2O，据此可知B、D项错误，C项正确。8（安徽省铜陵中学2019届期中）某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO的物质的量浓度之比为111，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为()A13 B43 C21 D31【答案】B【解析】本题考查氧化还原反应的简单计算。xClKCl 降x111 ClKClO 升1111ClKClO3 升15关系式：x111115，得x16，则被还原和被氧化的氯元素的物质的量之比是16(111)43。9（江苏省泰州中学2019届期中）向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析正确的是()A上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2SO2I2B在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4C通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D滴加KI溶液时，每转移2 mol e会生成2 mol CuI沉淀【答案】D【解析】由题干信息可知，向CuSO4溶液中加入KI溶液时发生反应：=2K2SO42CuII2，当转移2 mol e时生成2 mol CuI沉淀，D项正确；向反应后的混合物中再通入SO2气体，又发生反应：I2SO22H2O=H2SO42HI，该反应中SO2作还原剂，体现了SO2的还原性，得到的还原产物是HI，故B、C均不正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应中氧化性Cu2I2，反应中I2将SO2氧化，说明氧化性I2SO2，故A项错误。10（湖南省岳阳市第一中学2019届期末）硫、氯的单质和化合物应用广泛。(1)将硫铁矿和焦炭按物质的量之比为32混合放在炼硫炉中，通入适量空气，发生下列燃烧反应：FeS2CO2Fe3O4COS。配平上述化学反应方程式：_。生成3 mol硫，被氧化物质的物质的量为_。(2)盐酸是应用广泛的酸之一，它具有a酸性；b.氧化性；c.还原性；d.挥发性。请回答下列问题：浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了_(填序号)。实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了_(填序号)，反应的离子方程式为_。用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了_(填序号)，反应的离子方程式为_。实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。被还原的元素是_，还原剂是_，氧化产物是_。【解析】(1)根据得失电子守恒和原子守恒，配平可得：3FeS22C3O2Fe3O42CO6S，被氧化的物质为FeS2和C，根据化学方程式可知，当生成3 mol硫时，消耗FeS2和C的物质的量为1.5 mol1 mol2.5 mol。(2)浓盐酸易挥发，露置在空气中溶质挥发使溶液的质量减轻。盐酸与金属锌反应的化学方程式为Zn2HCl=ZnCl2H2，其中H化合价下降，表现出氧化性，Cl化合价不变，与氧化产物结合形成盐，表现出酸性。盐酸与金属氧化物反应时，没有改变金属离子的化合价，表现出酸性。结合反应方程式中各物质的化合价变化情况可确定，Mn从7价下降至2价，被还原；HCl中1价的氯部分化合价升高作还原剂；HCl被氧化得到氧化产物Cl2。【答案】(1)3FeS22C3O2Fe3O42CO6S2.5 mol(2)dabZn2H=Zn2H2 aFe2O36H=2Fe33H2OMnHClCl211(吉林五地六校2019届模拟)已知Fe3O4可表示成FeOFe2O3，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe22S2OO24OH=Fe3O4S4O2H2O。下列说法正确的是()AO2和S2O是氧化剂，Fe2是还原剂B每生成1 mol Fe3O4，则转移电子2 molC参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为11D若有2 mol Fe2被氧化，则被Fe2还原的O2为0.5 mol【答案】D【解析】Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则O2是氧化剂，S2O和Fe2是还原剂，A错误。每生成1 mol Fe3O4即FeOFe2O3，由O2中O元素的化合价变化可知，转移电子数为1 mol2(20)4 mol，B错误。O2是氧化剂，S2O和Fe2是还原剂，由离子方程式中的化学计量数可知，3 mol Fe2中有2 mol做还原剂，则参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1(22)14，C错误。若有2 mol Fe2被氧化，由电子守恒可知，被Fe2还原的O2为0.5 mol，D正确。12.(湖北部分重点中学2019届模拟)某离子反应中涉及H2O、ClO、NH、H、N2、Cl六种微粒。常温条件下反应时，N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断错误的是()A该反应的氧化剂是ClOB该反应中有两种离子生成C该反应生成1 mol氧化产物时，转移的电子为6 molD参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为23【答案】D【解析】由图像分析可知，N2的物质的量随反应进行逐渐增大，可知N2是生成物，具有还原性的NH为反应物，根据氧化还原反应的规律可知，氯元素化合价降低，ClO应是反应物，是氧化剂，结合得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得此反应的离子方程式为3ClO2NH=N23H2O3Cl2H。该反应的氧化剂是ClO，故A正确；该反应中有Cl和H两种离子生成，故B正确；由离子方程式可知，N元素化合价由3价升高到0价，则生成1 mol氧化产物(N2)时，转移6 mol 电子，故C正确；由离子方程式可知，氧化剂(ClO)与还原剂(NH)的物质的量之比为32，故D错误。13(昆明七校 2019届调研)下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应：2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI22NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4H2OI2下列说法正确的是()A氧化性：MnO2SOIOI2BI2在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物C反应中生成等量的I2时转移电子数之比为15DNaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中c(HSO)c(H2SO3)c(SO)【答案】C【解析】由反应知，氧化性MnO2I2，由反应知，氧化性IOSO，A项错误；反应中I2是氧化产物，反应中I2是还原产物，B项错误；根据碘元素化合价变化知，C项正确；NaHSO3溶液呈酸性，说明HSO的电离程度大于其水解程度，故c(HSO)c(SO)c(H2SO3)，D项错误。14(齐齐哈尔一中2019届模拟)据统计城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发，汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。下列判断正确的是()A还原剂与氧化产物的物质的量之比为58B若氧化产物比还原产物多1.4 mol，则转移电子为1 molC每生成1.6 mol N2，则有0.2 mol KNO3被氧化DNaN3是只含有离子键的离子化合物【答案】B【解析】KNO3为氧化剂，NaN3为还原剂，N2既是氧化产物又是还原产物，其中氧化产物占，则还原剂与氧化产物的物质的量之比为1023，故A错误；由反应可知，转移10 mol电子时氧化产物比还原产物多14 mol，则氧化产物比还原产物多1.4 mol时转移电子为1 mol，故B正确；反应中KNO3是氧化剂，被还原，故C错误；NaN3是含有离子键和非极性共价键的离子化合物，故D错误。15(广东湛江市一中2019届模拟)锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S33O26FeSb4O66FeS；Sb4O66C4Sb6CO。关于反应的说法正确的是()A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B反应中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子C反应中FeS既是氧化产物又是还原产物D每生成4 mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43【答案】B【解析】反应氧气中氧元素的化合价降低，氧气为氧化剂，反应Sb4O6中Sb元素的化合价降低，Sb4O6为氧化剂，A项错误；反应中每生成 3 mol FeS时， 铁失去6 mol电子，共转移 6 mol 电子，B项正确；反应中FeS只是氧化产物，不是还原产物，C项错误；每生成4 mol Sb时，反应消耗6 mol铁，反应消耗6 mol碳，所以二者的物质的量之比为11，D项错误。16（重庆巴蜀中学2019届模拟）常温下，在溶液中可发生以下反应，由此判断下列说法不正确的是()16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22ZA常温下反应2A2Z2=2A32Z可以自发进行BZ元素在反应中被氧化，在反应中被还原C氧化性强弱顺序为XO Z2 B2 A3D还原性强弱顺序为X2ZBA2【答案】C【解析】还原性ZA2，常温下反应2A2Z2=2A32Z可以自发进行，A正确；Z元素在反应中的化合价升高，被氧化，在反应中的化合价降低，被还原，B正确；从反应可以看出氧化性B2Z2，C错误；还原性强弱顺序为X2Z B A2，D正确。17. （湖北省衡水中学2019届模拟）取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体(均已折算为标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于()A8.64 B9.20 C9.00 D9.44【答案】B【解析】反应流程为xg17.02gm(OH)，而OH的物质的量等于镁、铜失去电子的物质的量，等于浓HNO3得电子的物质的量，即：n(OH)1210.46mol所以xg17.02g0.46mol17gmol19.20g。18（福建省厦门市2019届质量检查）三元WO3/C3N4/Ni(OH)x光催化剂产氢机理如图。下列说法正确的是ATEOATEOA+为还原反应BNi(OH)x降低了H+H2的活化能C能量转化形式为太阳能电能化学能DWO3没有参与制氢反应过程【答案】B【解析】TEOATEOA+为失去电子的反应，是氧化反应，故A错误；如图所示，Ni(OH)x是H+H2的催化剂，故其可以降低该反应的活化能，故B正确；如图所示，能量转化形式为太阳能化学能，故C错误；如图所示WO3作为催化剂，参与了制氢反应过程，故D错误，故选B。19（山东省济南市一中2019届模拟）CuS、Cu2S用于处理酸性废水中的Cr2O72-反应如下。反应I：CuS+Cr2O72-+H+Cu2+SO42-+Cr3+H2O(未配平) 反应：Cu2S+Cr2O72-+H+Cu2+SO42-+Cr3+H2O(未配平) 下列有关说法正确的是A反应I和中各有2种元素的化合价发生变化B处理1molCr2O72-时反应I、中消耗H+的物质的量相等C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：5D质量相同时，Cu2S能去除更多的Cr2O72-【答案】C【解析】在反应I中S、Cr元素化合价发生变化，在反应II中Cu、S、Cr三种元素的化合价发生了变化，A错误；反应I方程式配平后为3CuS+4Cr2O72-+32H+3Cu2+3SO42-+8Cr3+16H2O，反应II配平后的方程式为3Cu2S+5Cr2O72-+46H+6Cu2+3SO42-+10Cr3+23H2O，可见处理1molCr2O72-时，反应I消耗H+的物质的量是8mol，反应消耗H+的物质的量是9.2mol，B错误；反应中还原剂是Cu2S，氧化剂是Cr2O72-，二者反应的物质的量之比为3：5，C正确；根据方程式可知3mol即396g CuS处理4mol Cr2O72-，每克处理Cr2O72-的物质的量为4mol(396)=mol；3mol即3160g Cu2S处理5mol Cr2O72-，每克处理Cr2O72-的物质的量为5mol(3160)=mol，可见质量相同时，CuS能去除更多的Cr2O72-，D错误。20（湖南省株洲市二中2019届一模）含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN-+OH-+Cl2CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。下列说法错误的是(其中NA表示阿伏加德罗常数的值)()ACl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物B上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2：5C该反应中，若有1molCN-发生反应，则有5NA电子发生转移D若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区发生反应【答案】B【解析】在反应CN-+OH-+Cl2CO2+N2+Cl-+H2O中，Cl元素化合价由0价降低为-1价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，可知Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物，A正确； 由上述分析可知，反应方程式为2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O，反应中是CN-是还原剂，Cl2是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2，B错误； 由上述分析，根据电子守恒、原子守恒可知，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，所以若有1molCN-发