学考复习学案《元素周期表-元素周期律》

第六讲物质结构 元素周期表一、原子的结构1、核外电子排布的规律（1）电子是在原子核外距核由_及_、能量由_至_的不同电子层上分层排布；电子一般总是尽先排在能量最_的电子层里。2、原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系： 原子序数 XAZ元素符号质子数质量数3、原子的表示方法在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角标出其质子数，左上角标出质量数X如下所示： 4、 相同而 不同的同一元素的不同原子互称同位素。5、元素、核素、同位素的比较和关系元素具有相同核电荷数即质子数的同一类原子的总称。核素具有一定数目的质子和中子的一种原子。即：原子=核素同位素具有相同质子数不同中子数的同一种元素的不同种原子（核素），互称同位素。 练习1、 据报道，某些花岗岩会产生具有放射性的氡(Rn)，从而对人体造成伤害，该核素核内中子数与质子数之差为()A86 B136 C50 D2222、关于F微粒叙述正确的是 A质量数为19，电子数为9 B质子数为9，中子数为10C质子数为9，电子数为9 D中子数为10，电子数为83、某微粒用Rn+表示，下列关于该微粒叙述正确的是（ ）。 A质量数=An B所含中子数=AZ C所含电子数=Z+n D所含质子数=A+Z4、 某元素原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（ ） A. S B. C C. Si D. Cl 5、下列各种化学符号：O2 O2 Cl Cl H He Ar K 其中（1）表示核素的符号共有 种。（2）互为同位素的是 和 。（3）中子数相等。但质子数不相等的是 和 。（4）质量数相等。但不能互称同位素的是 和 。6、H、H、H、H、H2是()A氢的5种同位素 B5种氢元素 C氢的5种同素异形体 D氢元素的5种不同粒子7、最近医学界通过用具有放射性的14C试验，发现C80的一种羧酸的衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死病毒，从而抑制艾滋病(AIDS)的传播。有关14C的叙述中正确的是（ ）。A. 与C80中普通碳原子的化学性质不同B. 与12C互为同位素C. 与12C的中子数相同D. 与C80互为同素异形体8、U是重要的核工业原料，在自然界的储量很低。U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关U的说法中，正确的是（ ）。 AU原子核中有92个中子 B U原子核外有143个电子CU与U互为同位素 DU与U互为同素异形体二、元素周期表1、1869年，俄国化学家 制出第一张元素周期表。2.元素周期表的结构短周期：第 周期长周期：第 周期不完全周期：第 周期主族 个（用AA表示）副族 个（用BB表示）第族 个（包括 个纵行）_族 个（稀有气体）周期： 个，（共 个横行）族： 个，（共 个纵行）周期表（1）（2）画出元素周期表的上边框，并注明族符号，书写前20号元素的符号 （3）规律：最高正化合价= = + =8电子层数= 同主族相邻两元素原子序数只差可能是 同周期相邻两元素原子序数只差可能是 练习1、下列说法中错误的是()A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从B族到B族10个纵列的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同2、X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为()AHX BH2X CXH4 DXH33、下列说法正确的是（ ）A、最外层有2个电子的原子都是金属原子B、最外层有5个电子的原子都是非金属原子C、短周期元素中电子层数与最外层电子数相等的元素只有2种D、短周期元素中内层电子总数是最外层电子数2倍的元素只有2种4、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族ABCD5、下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是() 6、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是()Ax2 Bx4 Cx34 Dx267、已知A为A族元素，B为A族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素。下列关系一定错误的是()Anm1 Bnm11 Cnm25 Dnm10三、元素周期律1、碱金属元素包括 (1)相同点：碱金属元素原子的_相同，都为_。(2)递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，_依次增多，原子半径依次_。(3)碱金属的物理性质：除_略带金属光泽外，其余的都呈_色；它们的质地都比较_，有_性；密度都比较_，熔点都比较_，导电性和导热性_。随着核电荷数的增多，碱金属的密度逐渐_，熔、沸点逐渐_。(4) 从Li到Cs，它们的最外层电子数均为_，单质的主要化学性质：与_和_反应。随原子序数的递增，它们的电子层数_，原子半径_，元素的金属性_，单质的还原性_，其对应阳离子的氧化性_。2、卤族元素包括_、_、_、_、_ (1)相同点：卤族元素原子的_相同，都为_。(2)递变性：从F到I，卤族元素原子的_增多，原子半径_。(3)卤族元素的物理性质：单质的颜色逐渐_，密度逐渐_，熔、沸点逐渐_。(4) 从F到I，它们的最外层电子数均为_，单质的主要化学性质：与_、_反应，可发生_反应。随原子序数的_，它们的电子层数_，原子半径_，元素的非金属性_，单质的氧化性_，其对应阴离子的还原性_。3、元素周期律的内容：元素的_随着元素原子序数的增加而呈_的变化。实质：元素性质的周期性变化是元素原子的_的周期性变化的必然结果。4、规律：同一周期，从左向右，电子层数 ，最外层电子数逐渐_，原子半径逐渐_，失电子能力逐渐_，得电子能力逐渐_；元素金属性逐渐_，非金属性逐渐_；与水或酸反应逐渐变 ，最高价氧化物对应的水化物碱性 酸性 ，与氢气化合逐渐变 ，氢化物的稳定性逐渐变 。最高正化合价从 到 ， 无正价。同一主族，从上到下，电子层数 ，最外层电子数逐渐_，原子半径逐渐_，失电子能力逐渐_，得电子能力逐渐_；元素金属性逐渐_，非金属性逐渐_；与水或酸反应逐渐变 ，最高价氧化物对应的水化物碱性 酸性 ，与氢气化合逐渐变 ，氢化物的稳定性逐渐变 。 半径的比较方法：层数多的半径大，层数相同，序数小的半径大。同种元素的离子和原子，化合价低的半径大。举例：练习1下列关于元素周期律的叙述正确的是()A随元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C随元素原子序数的递增，元素的最高正价从1到7，负价从7到1重复出现D元素性质的周期性变化的根本原因是：原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化2、下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是()AC、N、F BNa、Mg、Al CF、Cl、Br DCl、S、P3、下列各组微粒中,按微粒半径依次增大排列的是（ ）A、Al3+、Al、Na、K B、F、Cl、S2-、S C、S2-、Cl、K+、Ca2+ D、Mg、Si、P、K4、钾的金属活动性比钠强，根本原因是()A钾的密度比钠的小 B钾原子的电子层数比钠原子多一层C钾与水反应比钠与水反应剧烈 D加热时，钾比钠更易气化5、下列关于碱金属的描述正确的是()A碱金属都可以保存在煤油中 B碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低C在空气中加热均可生成多种氧化物 D碱金属与水反应，均漂浮在水面上6、下列有关第A族元素说法不正确的是（ ）A.原子最外层电子数都是7 B. 熔沸点：F2Cl2Br2I2C.从F2到I2，颜色逐渐加深 D.从F2到I2，氧化性逐渐增强7、砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是()A与H2化合的能力：At2I2 B砹在常温下为白色固体C砹原子的最外层有7个电子 D砹易溶于水，难溶于四氯化碳8、下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是()AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 BA原子的电子层数比B原子电子层数多C1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多D常温时，A能从冷水中置换出H2，而B不能9、下列各组元素性质递变情况错误的是()ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高CN、P、F原子半径依次增大 DNa、K、Rb的金属性依次增强10、下列各组中，顺序排列错误的是A、离子半径：Na+Mg2+Al3+F B、热稳定性：HClH2SPH3AsH3C、酸性强弱：H3AlO3H2SiO3H2CO3H3PO4 D、碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)311、下列排列顺序正确的是()热稳定性：HFHClHBr 原子半径：NaSO 酸性：H3PO4H2SO4HClO4还原性：S2O2FA B C D12、原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4H2YO4HZO4，则下列判断正确的是()A非金属性强弱为XYZ B原子半径为XYZC阴离子的还原性为X3Y2Z D气态氢化物的稳定性为H3XH2YHZ13、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是 A、X的原子序数比Y的小 B、X原子的最外层电子数比Y的大C、X的原子半径比Y的大 D、X元素的最高正价比Y的小14、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期AAAAAAA0二三四(