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高一年级化学第一学期期中考试2试卷本试卷共五大题33小题，满分100分 考试时间 90分钟出卷老师 钱承之 审卷老师 王文平相对原子质量：Ar(Na)23 Ar(C)12 Ar(O)12 Ar(H)1一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1我国目前的能源结构中，占主要地位的是 A石油和天然气 B水力发电 C核能 D煤炭 2据报导，某居民家庭将燃气热水器安装在不通风的浴室中，造成洗澡时不幸死亡事件。致人于死地的最可能的原因是 A人缺氧窒息而死 B燃气不完全燃烧产生的CO使人中毒而死C室内温度太高致人于死地 D燃气管道突然漏气 3发明“候氏制碱法”的化学家是 A比利时人 B中国人 C法国人 D英国人47.8gNa2O2和6.2gNa2O分别放入甲、乙两个烧杯，再加入质量相同的足量的水，所得溶液的质量分数A甲乙 B甲乙 C甲乙 D无法确定 5稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应生成20g水时，放出Q1kJ的热量；稀硝酸和稀氢氧化钡溶液反应生成20g水时，放出Q2kJ的热量。下列叙述正确的是 A两反应的离子方程式相同，Q1Q2 B两反应的离子方程式不同，Q1Q2 C两反应的离子方程式相同，Q1Q2 D无法比较Q1和Q2的大小6下列各组反应，前者是氧化还原反应，后者是非氧化还原反应的是 A实验室制取氧气；实验室制取氢气 B生石灰CaO溶于水；二氧化碳通入石灰水中 C实验室制取氢气；实验室制取二氧化碳 D氢、氧混合气体爆鸣；液化石油气燃烧7根据反应式：（1）2Fe3+2I2Fe2+I2，（2）Br22Fe2+2Fe3+2Br，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是 ABr、Fe2+、I BI、Fe2+、Br CBr、I、Fe2+ DFe2+、I、Br 8既能与氢氧化钠溶液反应，也能与盐酸反应的是 MgCl2 NaHCO3 AgNO3 金属钠 A只有 B只有 C只有 D只有9下列各种物质导电性最差的是 A稀硫酸 B澄清的石灰水 C铁丝 D固体食盐10黑火药的爆炸反应方程式可表示为：2KNO3S3CK2SN23CO2。其中氧化剂是 A只有C B只有KNO3 C只有S D KNO3和S11人类将在二十一世纪大量使用氢气作燃料，其中最理想的获取氢气的途径是 A以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气 B用铁、锌等活泼金属与稀硫酸制取氢气 C利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气 D由火力发电厂提供电力电解水产生氢气12在一定条件下，分别以加热高锰酸钾、过氧化钠与水反应的方法制取O2，若两者生成的O2的质量相同，则反应中转移的电子数之比为 A11 B12 C21 D7413含40gNaOH的溶液吸收35.2gCO2，所得溶液中CO32和HCO3的质量之比最接近于 A13 B31 C21 D1214(NH4)2Cr2O7是一种受热容易发生自身氧化还原反应而分解的盐，它的分解产物可能是 ACrO3、NH3、H2O BCr2O3、NH3、H2O CCrO3、N2、H2O DCr2O3、N2、H2O 15在下列反应中，Na2O2只表现出强氧化性的是 A2Na2O22CO22Na2CO3O2 BNa2O2MnO2Na2MnO4 C2Na2O22H2SO42Na2SO42H2OO2 D5Na2O22MnO416H+10Na+2Mn2+5O28H2O二、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意）16下列各组中的物质都是电解质的是 AH2O、NH3H2O、HNO3、CH3CH2OH BHCl、NaBr、SO3、Na3PO4 CCuSO4、NaOH、BaSO4、CH3COOH DNH3、Na2CO3、BaSO4、NaI17下列离子方程式书写正确的是 A硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合 CuSO42OHCu(OH)2SO42 B稀硫酸滴在锌片上 Zn2HZn2+H2 C小苏打与盐酸反应 CO322HCO2H2O D硫化氢通入氢氧化钠溶液 H2S2OHS22H2O 18在2Na2O22CO22Na2CO3O2的反应中，有关说法正确的是 ANa2O2是氧化剂，CO2是还原剂 BNa2O2既是氧化剂，又是还原剂 C利用此反应，Na2O2可作为供氧剂 D反应中转移了4个电子 19.下列变化过程表现为吸热的有 ACaCO3分解 B干冰用于舞台布景产生雾C稀硫酸与氢氧化钠溶液发生中和 D 生石灰溶于水变成熟石灰 20下列反应一定属于氧化还原反应的是 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 21下列变化中，需加入氧化剂的是 ASO2SO3 BHClH2 CFeCl2FeCl3 DFe2O3Fe 22按金属活动性顺序由前到后分析，下列说法中正确的是 A单质的还原性逐渐减弱 B原子失电子能力逐渐增强 C对应金属离子的氧化性逐渐增强 D对应金属离子的得电子能力逐渐减弱 23如图所示为一10mL量筒液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，若A为4.0，下列叙述中正确的是 A量筒中液体的体积为3.2mL B已从量筒中倒出液体6.8mL C仰视液面时，读取的数据大于3.2mL D俯视液面时，读取的数据大于3.2mL 24具有下列现象的溶液可以肯定为酸性溶液的是 A与活泼金属反应能放出氢气 B不能使酚酞试液变红 C能与NaHCO3溶液作用放出CO2 D能与NaOH溶液反应25 NaHCO3和NaOH的固体混合物40g置于密闭容器中充分加热后，排除气体冷却，混合物的质量为38.2g，则原混合物中NaHCO3的质量为 A1.8g B8.4g C31.6g D38.2g三、填空题（本题共5小题，共29分） 26（6分）人们把 （写元素符号）叫做碱金属元素，碱金属的单质的物理性质上的共性是熔点都 ，硬度都 。碱金属元素原子结构上的共同点是 。以钠为参照，碱金属的单质都能和水反应，钾与水的反应比钠剧烈，说明钾的 性比钠强，其原子结构上的原因是 。 27（7分）根据反应：HgSO2HgSO2 ，回答下列问题： （1）被氧化元素是_，被还原元素是_； （2）反应中氧化剂是 ，还原剂是 ； （3）标出电子得失的方向和数目（用双线桥法）； （4）当得电子总数是x时，生成金属原子的个数是_。 28（8分）NaOH俗称是_，NaHCO3俗称_，纯碱是指_（填化学式），久置的NaOH溶液中逐滴滴入盐酸并振荡，能观察到的现象是_，相关的离子方程式是_ 29（4分）（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式；（2）在上述中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，写出发生反应的离子方程式。 30（4分）现有A、B、C、D四种物质的溶液，在进行焰色反应的实验时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰的颜色为浅紫色，它们之间可按图示发生转化。由此可推断四种物质为：A_，B_，C_，D_。四、实验题（7分） 31强电解质的溶液中只有电解质电离成的 ，没有 ；在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫做 。 在图中两烧杯中分别盛有同浓度的氢氧化钠溶液和醋酸溶液，现要比较它们的导电能力的大小。请在右图中将各装置用导线连接起来以形成一完整的电路。若电路连接完成后，安培表的指针如图所示，请在烧杯下的括号内填入溶液中溶质的名称。五、计算题（本题共2小题，共14分）能 源热 值能源价格电3.6106焦耳/千瓦时0.50元/千瓦时煤2.52107焦耳/千克0.40元/千克煤 气4.68107焦耳/米32.60元/米332（6分）随着人们生活水平的不断提高，家庭厨房使用能源（燃料）的方式的日趋多样化。某市某小区的居民家中有使用电、煤饼和管道煤气等。有关电、管道煤气、煤的热值和价格如右表所示：（1）据调查统计电器设备把电能转化成热能的利用率70%，煤饼炉的热能利用率约20%，管道煤气的热能利用率约40%，仅从取热考虑，请通过计算说明，选用哪一种能源（燃料）最经济？（2）使用最经济燃料的缺点是什么？33（8分）已知：在一定温度下，在100g水中最多能溶解溶质的质量，叫做该溶质的“溶解度”，用符号“S”表示。例如：20时，S(CuSO4)20g，表示在20时100g水中最多溶解20gCuSO4。将一定量的金属钠投入到196g水中恰好得到t时240gNaOH饱和溶液，则t时NaOH的溶解度是多少？第一学期期中考试高一年级化学试卷答题纸一、选择题123456789101112131415二、选择题16171819202122232425三、填空题26_ _27（1）_，_；（2）_，_。 （3） HgS O2Hg SO2 （4）_28_29（1）_，（2）_30A_，B_，C_，D_。四、实验题31_，_，_。五、计算题3233第一学期期中考试高一年级化学试卷答题纸一、选择题123456789101112131415DBBACCBADDCCADB二、选择题16171819202122232425CBDBCABCACACADCB三、填空题原子最外层只有一个电子较小较低Li Na K Rb Cs（Fr）26_金属性（或还原性）钾的原子半径比钠大 _得22e得2eHgSHgS、O2SHg、O27（1）_，_；（2）_，_。x/6失6e （3） HgS O2Hg SO2 （4）_小苏打Na2CO3烧碱（或其他）28_开始时无明显现象，滴入一定量盐酸后生成无色、无味气体。_HOHH2O HCO32HCO3 HCO3HCO2H2O_2HSO422OHBa2+2H2OBaSO4SO42Ba2+BaSO429（1）_，（2）_KHCO3K2SO4K2CO3KOH30A_，B_，C_，D_。四、实验题弱电解质分子离子31_，_，_。氢氧化钠醋酸五、计算题3