酸碱中和滴定指示剂的选择(上课)PPT课件

酸碱中和滴定 LOREMIPSUMDOLOR 酸碱指示剂的选择 酸碱指示剂是有机色素 是有机弱酸 HIn 或有机弱碱 InOH 在水里也存在电离平衡 溶液酸碱性的变化 会影响酸碱指示剂平衡移动的方向 指示的颜色也随之发生变化 甲基橙石蕊酚酞甲基红 3 1 4 4 酸色中间色碱色 红色橙色 5 0 8 0 8 2 10 0 红色紫色蓝色 粉红色 无色 红色 黄色 4 4 6 2 红色 橙色 黄色 思考 强酸与强碱完全中和时 溶液的PH就为7 但指示剂变色时 溶液的PH不等于7 为什么可将滴定终点当成完全中和的点 即酸碱指示剂的选择依据是什么 用0 1000mol L的NaOH溶液 滴定20 00ml0 1000mol L的HCl溶液 测随VNaOH的增大 pH 活动 中和滴定过程的pH变化 在滴定终点前后 溶液的pH发生突跃 4 3 9 7 a 滴定前 加入滴定剂 NaOH 的体积为0 00ml时 0 1000mol L的HCl溶液中的氢离子浓度 知识支持 pH lgc H 室温下 在溶液中c H c OH 1 0 10 14 算一算 通过计算了解不同滴定过程中的pH pH lg 1 0 10 1 1 c H 1 0 10 1mol L b 滴定中 pH取决于剩余HCl的量 如 加入滴定剂体积为18 00ml时 c H 0 1000 20 00 18 00 20 00 18 00 5 0 10 3mol L 知识支持 pH lgc H 室温下 在溶液中c H c OH 1 0 10 14 pH lg 5 0 10 3 2 3 c H 0 1000 20 00 19 98 20 00 19 98 5 0 10 5mol L 当加入滴定剂体积为19 98ml时 滴定时 每滴溶液的体积约为0 04ml 知识支持 pH lgc H 室温下 在溶液中c H c OH 1 0 10 14 pH lg 5 0 10 5 4 3 知识支持 pH lgc H 室温下 在溶液中c H c OH 1 0 10 14 c 当酸和碱刚好反应完全时 即加入滴定剂NaOH的体积刚好为20 00ml时 pH 7 c OH 0 1000 0 02 20 00 20 02 5 0 10 5mol L pH lg 2 0 10 10 9 7 知识支持 pH lgc H 室温下 在溶液中c H c OH 1 0 10 14 d 当滴定剂NaOH过量时假设刚好多滴加一滴HCl 即HCl过量0 04ml c H 1 0 10 14 5 0 10 5 2 0 10 10 只要选择变色范围在这一范围内的指示剂就不会造成很大误差 结论 滴加体积 0 00 19 98ml pH 4 3 1 3 3 滴加体积 19 98 20 02ml pH 9 7 4 3 5 4 发生滴定突越 3 指示剂的选择原则 依据酸碱滴定曲线 A 滴定终点时溶液的pH值尽可能与指示剂的变色范围一致 B 颜色变化明显 灵敏 易观察 常见滴定类型中指示剂的选择 强酸与弱碱甲基橙强碱与弱酸酚酞强酸与强碱两种指示剂均可 因为石蕊变色范围太宽 终点时颜色变化不明显 所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂 1 滴定终点时溶液的pH值尽可能与指示剂的变色范围一致 2 颜色变化明显 灵敏 易观察 选择何种指示剂 强碱滴定强酸强酸滴定强碱 甲基橙 酚酞 滴定终点 黄 粉红 甲基橙 酚酞 滴定终点 无色 橙 浅 深 酚酞 选择 选择 甲基橙 红 无色 黄 红 强碱滴定弱酸强酸滴定弱碱 NaOH NaAc 强碱弱酸盐 酚酞 NH3 H2O 甲基橙 用酚酞会导致结果有什么误差 HAc HCl NH4Cl 强酸弱碱盐 3 指示剂的选择 酚酞 酚酞 甲基橙 甲基橙 请选择合适的指示剂 并说明滴定终点的现象 1 盐酸滴定氨水2 酸性高锰酸钾滴定草酸溶液3 Na2S2O3溶液滴定含I2的溶液 甲基橙 无需指示剂 淀粉溶液 红色变为