2020版高中化学 第一章 从实验学化学 第2节 化学计量在实验中的应用 第2课时 气体摩尔体积练习 新人教版必修1

第二课时气体摩尔体积课后提能层级练1下列说法正确的是()a在标准状况下，1 mol水的体积是22.4 lb1 mol氢气所占的体积一定是22.4 lc标准状况下，6.021023个cu原子所占有的体积约是22.4 ld标准状况下，28 g n2与co的混合气体，体积为22.4 l解析：选da项中的水、c项中的cu均不是气体，而气体摩尔体积只适用于气体；b项未指明温度、压强；d项中n2和co的摩尔质量均为28 gmol1，则其体积vnvmvm22.4 lmol122.4 l，d正确。2下列说法正确的是()a常温常压下，22.4 l co2中含有na个co2分子b标准状况下，4.48 l co含有0.2na个原子c22.4 l cl2中含有na个cl2分子d标准状况下，1.12 l o2和1.12 l co2均含0.1na个氧原子解析：选da项，常温常压下，22.4 l co2的物质的量不是1 mol；b项，因co为双原子分子应含有0.4na个原子；c项未指明标准状况，22.4 l不一定是1 mol；d项，标准状况下，1.12 l气体物质的量为0.05 mol，一分子o2和co2中均含2个氧原子，则氧原子的个数均为0.1na。3设na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()a常温常压下，11.2 l co2所含的原子数为1.5nab常温常压下，48 g o3含有的氧原子数为3nac标准状况下，22.4 l h2o所含分子数为nad标准状况下，22.4 l h2所含原子数为na解析：选ba项，常温、常压下11.2 l co2的物质的量不是0.5 mol，因此所含原子数不是1.5na；b项，n(o3)1 mol，含氧原子数为3na；c项，标准状况下h2o为液态，不能应用22.4 lmol1；d项，n(h2)1 mol，含氢原子数为2na。4下列有关气体体积叙述正确的是()a一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定b一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定c气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 ld不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等解析：选b在温度、压强一定时，气体体积与其物质的量成正比；当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小，a、d错误，b正确；非标准状况下气体摩尔体积不一定为22.4 lmol1，c错误。5同温同压下，等质量的so2气体和so3气体相比较，下列叙述中正确的是()a密度之比为45b物质的量之比为45c体积之比为11 d原子数之比为34解析：选a由n可知，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于其密度之比，所以两种气体的密度之比为648045，a项正确；设气体的质量均为m g，则n(so2) mol，n(so3) mol，所以二者物质的量之比为806454，b项错误；根据vnvm可知，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以两种气体的体积之比为54，c项错误；根据分子组成可知，两种气体的原子数之比为(53)(44)1516，d项错误。6阿伏加德罗定律之所以能够成立的本质原因是在一定温度和压强下()a气体体积的大小只随分子数的多少变化b相同体积的气体含有相同的分子数c不同气体分子的大小几乎相等d不同气体分子间的平均距离几乎相等解析：选d分子间的直径相对于分子间的距离而言太小，所以气体的体积主要决定于分子间的距离。7同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(h2s)气体的质量比为_；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为_，其中含有的氢原子数目比为_；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为_。解析：同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(h2s)气体的物质的量相等，故质量比为173412；同质量的氨气和硫化氢气体物质的量之比为21，氢原子数目之比为(23)(12)31；二者氢原子数相等时，物质的量之比为23，故同温同压下体积之比为23。答案：122131238(1)质量之比为1676的三种气体so2、co、no，分子数之比为_；氧原子数之比为_；相同条件下的体积之比为_。(2)标准状况下，1.7 g nh3的体积为_l，它与标准状况下_l h2s含有相同数目的氢原子。(3)某气体氧化物的化学式为ro2，标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 ml，则该氧化物的摩尔质量为_，r的相对原子质量为_。解析：(1)质量之比为1676，说明so2、co、no的物质的量之比为554，所以其分子数之比为554，氧原子数之比为1054，相同条件下的体积之比为554。(2)1.7 g nh3的物质的量为1.7 g17 gmol10.1 mol，标准状况下的体积为0.1 mol22.4 lmol12.24 l,0.1 mol nh3含有0.3 mol h，与0.15 mol h2s含有相同数目的氢原子，则标准状况下0.15 mol h2s的体积为0.15 mol22.4 lmol13.36 l。(3)标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 ml，其物质的量为0.448 l22.4 lmol10.02 mol，摩尔质量为1.28 g0.02 mol64 gmol1，r的相对原子质量为6416232。答案：(1)5541054554(2)2.243.36(3)64 gmol1329常温常压下，用等质量的ch4、co2、o2、so2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为ch4的是()解析：选d将n代入vvmn，由此可知相同质量、相同温度压强下，气体体积与摩尔质量成反比。该四种气体中ch4摩尔质量最小，故体积最大。10(2019福建闽侯二中五校高一联考)下列说法中，正确的是()a1 mol任何气体的体积都约为22.4 lb气体的摩尔体积约为22.4 lmol1c0 ，101 kpa时，1 mol o2和n2的混合气体的总体积约为22.4 ld含有na个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 l解析：选c1 mol任何气体的体积取决于温度和压强，在标准状况(0 ，101 kpa)下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 l, a项错误；气体的摩尔体积取决于温度和压强，只有在一定温度和压强下的气体摩尔体积的数值才有确定的意义，b项错误；0 ，101 kpa时，任何气体的摩尔体积都约为22.4 lmol1，所以在0 ，101 kpa 时，1 mol o2和n2的混合气体的总体积约为22.4 l，c项正确；因每个氢气分子里含2个氢原子，则含有na个氢原子的氢气的物质的量是0.5 mol,0.5 mol氢气在标准状况下的体积为0.5 mol22.4 lmol111.2 l，d项错误。故选c。11在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()a甲的分子数比乙的分子数多b甲的物质的量比乙的物质的量小c甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小d甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小解析：选b根据阿伏加德罗定律可知同温、同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，即，由于1，所以m(甲)m(乙)；由于它们的质量相等，所以甲的物质的量比乙的物质的量小，甲的分子数比乙的分子数少；外界条件相同，所以它们的摩尔体积相同。12在标准状况下，与12 g h2的体积相等的n2的()a质量为12 g b物质的量为6 molc体积为 22.4 l d物质的量为 12 mol解析：选b12 g h2的物质的量为6 mol，因二者体积相等，所以n2的物质的量也为6 mol，b正确，d错误；n2的质量为：28 g/mol6 mol168 g，a错误；体积为 22.4 l/mol6 mol134.4 l，c错误。13关于同温、同压下等体积的n2o(气体)和co2的叙述：质量相同；所含碳原子数与氮原子数相等；所含分子数相等，其中正确的是()a bc d解析：选d同温、同压下等体积的两种气体n2o和co2，其物质的量相等，所含的分子数也相等，二者的摩尔质量均为44 gmol1，故二者的质量也相等；由于二者分子中所含的碳原子数与氮原子数不同，故错误。14下列说法正确的是()a1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 lmol1b20 、1.0105 pa时，同体积的o2与co2含有相同的分子数c当1 mol气态物质的体积为22.4 l时，该气体一定处于标准状况d2 mol气体的体积约为44.8 l解析：选ba项，没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 lmol1，a项错误；b项，根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，b项正确；c项，1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 l，c项错误；d项，没有给出气体所处的温度和压强，d项错误。15现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为m g/mol。若阿伏加德罗常数的值用na表示，则：(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体所含原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_l。(4)该气体在标准状况下的密度为_g/l。解析：(1)由nm/m可求。(2)由物质的量可求得该气体的分子数，进一步可求得原子数。(3)由vnvm可求得该气体在标准状况下的体积。(4)由质量和已求得的标准状况下的体积可求得密度，也可以由mvm求得密度。答案：(1)m/m(2)2mna/m(3)22.4m/m(4)m/22.416(1)0.25 mol某固体a的质量是15 g，a的相对分子质量为_。(2)在同温、同压、同体积的条件下，h2与气体a的质量之比是18，a的摩尔质量为_。(3)在25 、101 kpa的条件下，同质量的ch4和a气体的体积之比是158，a的摩尔质量为_。(4)两个同容积的密闭容器a、b，在25 下，a中充入a g a气体，b中充入a g ch4气体，a与b内的压强之比是411，a的摩尔质量为_。(5)在同温、同压下，相同体积的ch4与气体a的密度之比为14，a的摩尔质量为_。解析：(1)m(a)15 g0.25 mol60 gmol1，mr(a)60。(2)同温、同压、同体积的两种气体物质的量相同，物质的量相同时，质量与摩尔质量成正比，则m(h2)m(a)m(h2)m(a)，即182 gmol1m(a)，解得m(a)16 gmol1。(3)同温、同压下，气体的物质的量之比等于其体积之比，质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，则v(ch4)v(a)m(a)m(ch4)，即158m(a)16 gmol1，解得m(a)30 gmol1。