云南省红河县第一中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题

云南省红河县第一中学2019-2020学年上学期期末考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。分卷i一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.下列离子方程式正确的是()a 钠与水反应：na 2h2o=na 2oh h2b 钠与盐酸反应：2na 2h=2na h2c 钠与硫酸铜溶液反应：2na cu2= 2na cud 钠与氧气反应：4na o2=4na 2o22.下列物质：氯水 氯化氢气体 盐酸 融熔氯化钠 氯酸钾溶液四氯化碳，其中不含氯离子的是（）a b c d 3.只能用焰色反应才能鉴别的一组物质是()a nacl、cucl2 b nacl、na2co3c na2co3、k2co3 d nh4cl、ba(no3)24.高铁车厢大部分由铝合金材料制造，这是因为铝合金()a 比纯铝熔点高b 具有比较活泼的化学性质c 各种成分在自然界中含量丰富，容易获取d 质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强5.下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中不正确是()a 容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器b 常见的规格有100 ml、250 ml、380 ml、500 ml及1 000 mlc 选用的容量瓶的容积应等于或略大于所配溶液的体积d 使用前要检验容量瓶是否漏水6.下列用电子式表示化合物的形成过程中，正确的是()amg2cmg2cbcca2ca2d nah2na27.用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是()a 常温常压下，92 g的二氧化氮和四氧化二氮混合气体含有的氧原子数为4nab 48 g 臭氧气体含有6.021023个臭氧分子c 120 g由硫酸氢钠和亚硫酸氢钾组成的混合物中含有硫原子na个d 常温常压下，28 g 一氧化碳与22.4 l 氧气所含分子数相等8.下列化学反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是()a so2so2b na2co3co2h2o=2nahco3c nh4hco3nh3co2h2od co2c2co9.用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()a 分子总数为na的二氧化硫和二氧化碳混合气体中含有的原子数为3nab 任何条件下，20 l 氧气含有的分子数都不可能为nac 在标准状况下，2 g氖气含有na个氖原子d 物质的量相等的任何气体中都含有相同的原子数10.下列各组物质中氧原子的物质的量相同的是()a 1 mol h2o和1 mol o2 b 2 mol h2so4和4 mol h2oc 3 mol o2和2 mol o3 d 1 mol hno3和1 mol h2so411.在三个密闭容器中分别充入氖、氢气、氧气三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 ()ap(ne)p(h2)p(o2) bp(o2)p(ne)p(h2)cp(h2)p(o2)p(ne) dp(h2)p(ne)p(o2)12.放在手心就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2 403 ，更奇妙的是镓熔化后在120 仍不易凝固；在常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其他金属熔合可改善合金性能；与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料。下列有关镓的性质和用途的叙述错误的是a 镓的熔点高 b 镓的性质与铝类似c 镓能够与盐酸反应生成气体 d 镓可与多种金属形成合金13.下列有关元素周期表中“族”的说法正确的是()a 元素周期表中共有七个主族、八个副族、一个0族b 同一主族元素原子最外层的电子数目不一定相同c 同一主族元素的化学性质相同d 族序数后标注a的元素是主族元素14.向100 ml fei2溶液中逐渐通入cl2，其中n(i2)、n(fe3)随通入n(cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是()a 氧化性强弱：i2fe3bn(cl2)0.12 mol时，溶液中的离子主要有fe2、fe3、clc 由图可知，该fei2溶液的浓度为1 moll1dn(cl2)n(fei2)12时，反应的离子方程式为：2fe2cl2=2fe32cl15.下列溶液中n(na)与100 ml 0.1 moll1的na2so4溶液中n(na)相同的是()a 100 ml 0.1 moll1的nacl溶液b 50 ml 0.2 moll1的nano3溶液c 100 ml 0.1 moll1的nahso4溶液d 200 ml 0.2 moll1的hcl溶液与100 ml 0.2 moll1的nahco3溶液混合16.下列变化过程属于氧化反应的是()a hclh2 b mgmg2 c clagcl d cuocu17.已知w、x、y、z为短周期元素，w、z同主族，x、y、z同周期，w的气态氢化物的稳定性大于z的气态氢化物的稳定性，x、y为金属元素，x的阳离子的氧化性小于y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()a x、y、z、w的原子半径依次减小b w与x形成的化合物中只含离子键c w的气态氢化物的沸点一定高于z的气态氢化物的沸点d 若w与y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为y2w318.下列说法正确的是()a 同一周期相邻主族的两种元素的原子序数之差是1b 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是36c 同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差可能是18d 同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差都相同19.有关物质的分类，下列说法错误的是 ()a 只能有一种分类标准b 可能有多种分类标准c 分类标准不同，物质所属类别不同d 能用交叉分类法进行分类的物质也可以用树状分类法进行分类20.二氧化氯(clo2)是一种黄绿色易溶于水的气体,常用于饮用水消毒。下列有关clo2制备与杀菌的说法不合理的是 ()a naclo2在酸性条件下歧化生成clo2和nacl,则n(氧化剂)n(还原剂)=14b clo2在强碱性环境中使用失效,可能的原因是2clo2+2oh-cl+cl+h2oc 可用饱和食盐水除去clo2中的nh3d 等物质的量的clo2杀菌效果比cl2强21.下列各组在溶液中的反应，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是（）a ba（oh）2与nahso4 b ba（oh）2与h2so4c 石灰水和二氧化碳 d ca（hco3）2与naoh22.下列电子式的书写正确的是()a h2h b mg2cc hc d nac23.下列关于氧化物的叙述正确的是()a 非金属氧化物一定是酸性氧化物 b 碱性氧化物一定是金属氧化物c 酸性氧化物一定是非金属氧化物 d 碱性氧化物都能与水化合生成碱24.na2o和na2o2在下列哪一点性质上是相似的()a 颜色b 水溶液的酸碱性 c 氧化性 d 漂白性25.na代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()a 0.1 mol钠原子变成钠离子时，失去的电子数为0.2nab 0.2na个硫酸分子与0.2 mol磷酸含有相同的氧原子数c 1 mol 氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数目为2.5nadna个氧分子与na个氖分子所含原子的物质的量之比为11 分卷ii二、非选择题(共6小题 共50分) 26.氮、磷、砷(as)、锑(sb)、铋(bi)、镆(mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题:(1)砷在元素周期表中的位置_mc的中子数为_。已知:p(s,白磷)p(s,黑磷)h=-39.3 kjmol-1;p(s,白磷)p(s,红磷)h=-17.6 kjmol-1;由此推知,其中最稳定的磷单质是_。(2)氮和磷氢化物性质的比较:热稳定性:nh3_ph3(填“”或“”或“n2h4分子间存在氢键【解析】(1)砷在第四周期a族mc的中子数是288-115=173。白磷生成黑磷放出的能量多,黑磷能量比红磷的能量低,能量越低越稳定,最稳定的磷单质是黑磷。(2)氮的非金属性大于磷的非金属性,热稳定性nh3大于ph3。沸点n2h4大于p2h4,因为n2h4分子间能形成氢键。27.【答案】(1)al(oh)30.01 mol(2)15 ml(3)naalo2、nacl(4)0.5 moll1(5)al34oh=2h2o【解析】(1)向alcl3溶液中滴加naoh溶液时，先发生反应：alcl33naoh=al(oh)33nacl，后发生反应：al(oh)3naoh=naalo32h2o，故a点沉淀为al(oh)3，其物质的量为0.01 mol。(2)根据al33oh=al(oh)3可知，反应至a点时消耗的n(naoh)3nal(oh)30.01 mol30.03 mol，消耗naoh溶液的体积为0.015 l15 ml。(3)根据alcl33naoh=al(oh)33nacl、al(oh)3naoh=naalo22h2o可知，b点溶液中的溶质为naalo2、nacl。(4)c(alcl3)0.5 moll1。(5)o点到b点总反应为al3转化为反应，总离子方程式为al34oh=2h2o。28.【答案】(1)hclmno2+4h+2cl-mn2+cl2+2h2o(2)饱和食盐水(3)假设1:nacl假设2:nacl、na2co3(4)cl2o+2naoh2naclo+h2o【解析】(1)实验室利用mno2和浓盐酸在加热条件下发生反应制取cl2,化学方程式为mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2+2h2o,其中hcl、mncl2是易溶于水的强电解质,改写成离子形式,据此写出离子方程式。(2)由于浓盐酸具有较强的挥发性,因此a中制取的cl2中混有hcl、h2o(g)。该实验的目的是探究潮湿的cl2与na2co3反应得到固体物质的成分,故应除去cl2中的hcl气体,试剂y要求既能除去hcl,又不能吸收cl2,这里可选用饱和食盐水。(3)cl2与na2co3反应生成cl2o的过程中,氯元素由0价升高到+1价,根据氧化还原反应中元素化合价有升必有降的规律可知,生成的氯盐为nacl。潮湿的cl2与na2co3在固体表面发生反应,na2co3可能反应不完全,据此推测固体残渣中有nahco3和nacl,可能有未反应的na2co3。将c中固体残渣溶于水配成溶液,步骤2利用bacl2溶液检验是否存在na2co3;步骤3检验nacl,先向b中加入过量稀硝酸,排除干扰,再加入agno3溶液进行检验。(4)cl2o与水反应生成hclo,化学方程式为cl2o+h2o2hclo。hclo与naoh溶液发生中和反应生成naclo和h2o,化学方程式为hclo+naohnaclo+h2o。29.【答案】(1)fe3(2)2fe2h2o22h=2fe32h2o(3)fe33oh=fe(oh)3或fe33nh3h2o=fe(oh)33nh(4)洗涤冷却至室温(5)0.07a(或及其化简形式，如)【解析】(2)双氧水具有氧化性，酸性条件下能将fe2全部氧化为fe3，则中反应的离子方程式为2fe2h2o22h=2fe32h2o。(3)步骤是将fe3转化为氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为fe33oh=fe(oh)3或fe33nh3h2o=fe(oh)33nh。(4)步骤中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，即过滤、洗涤、灼烧、冷却至室温、称量。(5)ag氧化铁中铁元素的质量即为10 片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量为0.07ag。30.【答案】(1)第二周期第a族(2)h2so4nh4no3(3)s2o2na(4) 2hhh离子键、非极性键(或共价键)【解析】由题给信息可推出a为h，b为n，c为o，由d2c(d2o)可知d的化合价为1，再结合o2的核外电子排布可知d为na，由c、e元素同主族可知e为s。(1)n位于第二周期第a族。(2)s的最高价氧化物对应的水化物为h2so4，h、n、o三种元素形成的离子化合物是nh4no3。(3)o2、na、s2中，s2核外有3个电子层，离子半径最大，o2与na核外电子排布相同，都有2个电子层，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：s2o2na。(4)h2o是共价化合物，用电子式表示的形成过程为2hhh；na2o2是离子化合物，na与o之间形成的是离子键，o内氧原子之间形成的是非极性共价键。31.【答案】(1)浓盐酸四氧化三铁(2)2h2o22h2oo2kclo3(3)催化剂氧化剂(4)铁粉kscn溶液溶液变红【解析】(1)在中学化学中mno2参与