云南省河口县高级中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题

云南省河口县高级中学2019-2020学年上学期期末考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。分卷i一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是()a 次氯酸不稳定，易分解b 次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸c 次氯酸是一种强氧化剂d 次氯酸能使染料和有机色素褪色2.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是 ()a na+、n、k+、oh- b mn、k+、s、na+c k+、s、hc、na+ d n、n、mg2+、cl-3.下列说法中不正确的是()a 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外层电子数b 非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数c 金属元素在化合物中只显正价d 同种元素的最高正价和最低负价的绝对值之和为8(o、f除外)4.nano2+nh4cl=nacl+n2+2h2o，下列关于该反应的说法中，正确的是（）a nh4cl中的n元素被还原 b 生成1 mol n2时转移的电子数为6 molc nano2是氧化剂 d n2既是氧化剂又是还原剂5.某na2so4不饱和溶液，加热蒸发掉30 g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是()a 溶质的质量 b 溶质的质量分数c 溶液的体积 d 溶液的物质的量浓度6.下列关于卤素的叙述正确的是()a 卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合b 卤素单质越活泼，其熔、沸点就越高c 卤素各单质都能与水剧烈反应d 卤素的单质都能与氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强7.下列电离方程式错误的是（）a nahco3=na+h+ b nahso4=na+h+c h2so4=2h+ d ch3coohch3coo+h+8.x、y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()a 由mxa与nyb，得manbb x2的还原性一定大于yc x、y一定不是同周期元素d 若x的原子半径大于y，则气态氢化物的稳定性hmx一定大于hny9.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()a k、mno、na、cl b k、na、no、coc na、hco、no、so d fe3、na、cl、so10.下列离子方程式书写正确的是()a 盐酸与碳酸钡反应：co2h=co2h2ob 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：ba22ohcu2so=baso4cu(oh)2c 硝酸银溶液中加入铜粉：agcu=cu2agd 铁与稀盐酸反应：2fe6h=2fe33h211.下列关于“焰色反应”的理解正确的是()a 只有金属单质才有焰色反应 b 只有金属化合物才有焰色反应c 只有某些金属或其化合物才有焰色反应 d 所有金属元素都有焰色反应12.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是()a 稀硝酸 b 稀盐酸 c 硝酸铜 d 氢氧化钠13.氧化铁和氧化亚铁都能与氢碘酸反应，下列相关叙述中正确的是()a 都有铁盐生成 b 都有亚铁盐生成c 都是氧化还原反应 d 反应中都无电子转移14.下列关于物质的量浓度表述正确的是()a 0.3 moll1的na2so4溶液中含有na和so的总物质的量为0.9 molb 50 ml 1 moll1的kcl溶液和100 ml 0.25 moll1mgcl2溶液中，cl物质的量浓度相等c 将10 ml 1 moll1的h2so4稀释成0.1 moll1的h2so4，可向其中加入100 ml水d 20 时，0.023 moll1的氢氧化钙饱和溶液100 ml加入5 g生石灰，冷却到 20 时，其体积小于100 ml，它的物质的量浓度仍为0.023 moll115.下列有关钠的化合物说法正确的是（）a 将naoh浓溶液滴加到饱和fecl3溶液中制备fe（oh）3胶体b 用加热法除去nahco3固体中混有的na2co3c 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有na+，一定没有k+d na2o2可用于呼吸面具中氧气的来源16.现有一氧化碳、二氧化碳、臭氧(o3)三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的分子个数之比为()a 111 b 123 c 321 d 63217.关于氯的叙述中，下列正确的是()a 氯气是一种黄绿色、有毒的气体b 氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在c 氯气可用向下排空气法收集d 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物18.下列溶液中cl的物质的量浓度最大的是（ ）a 200 ml 2 moll-1mgcl2溶液 b 1 000 ml 2.5 moll-1nacl溶液c 250 ml 1 moll-1alcl3溶液 d 300 ml 5 moll-1kclo3溶液19.5.4 g m和16.0 g n恰好完全反应，生成0.2 mol x和10.2 g y，则x的摩尔质量为()a 28 gmol1 b 56 gmol1 c 84 gmol1 d 112 gmol120.下列化学方程式中，不能用离子方程式ca2=caco3来表示的是()a cacl2na2co3=caco32naclb ca(no3)2k2co3=caco32kno3c 2nahco3ca(oh)2=caco3na2co32h2od ca(oh)2na2co3= caco32naoh21.某学习小组需0.100 0 moll1的碳酸钠溶液450 ml。下列有关说法正确的是()a 称量前应将na2co3xh2o灼烧至恒重b 配制时需用托盘天平称取4.8 g无水碳酸钠c 100 ml上述溶液的浓度为0.020 0 moll1d 配制好的碳酸钠溶液可存放在容量瓶中22.同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知氧化性：fe3+cu2+，在溶有fe2（so4）3和cuso4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（）a 若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜b 若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有fe2+c 若铁粉无剩余，且溶液中有cu2+，则溶液中一定无fe3+d 若铁粉无剩余，且溶液中无cu2+，则溶液中一定有fe2+，一定无fe3+23.某硝酸的物质的量浓度为cmoll1，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度(gcm3)为()a b c d24.氰(cn)2、硫氰(scn)2等称为拟卤素，它们与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似。例如：2fe3(scn)2=2fe(scn)3、agcn= agcn(白)。拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱，阴离子的还原性一般比br强。下列反应中，不正确的是()a 2cncl2= 2cl(cn)2b (cn)22oh= cncnoh2oc (ocn)2h2o = 2hocnocnod mno24hscn(scn)2mn(scn)22h2o25.u是核电站的主要原料，下列关于u的说法正确的是()a 质子数为235 b 中子数为92 c 电子数为143 d 质量数为235 分卷ii二、非选择题(共6小题, 共50分) 26.根据元素周期表120号元素的性质和递变规律,回答下列问题。(1)属于金属元素的有_种,金属性最强的元素与氧化合生成的化合物为_(填两种化合物的化学式)。(2)正化合价最高的元素是_,其最高正化合价为_。(3)既能与盐酸反应,又能与naoh溶液反应的单质是_,其最高价氧化物对应的水化物具有_(填“酸性”“碱性”或“两性”)。(4)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体元素除外)_。(5)推测si、n最简单氢化物的稳定性_大于_(填化学式)。27.铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。现有铁、铝的混合物进行如下实验:(1)操作x的名称是_。(2)气体a是_。(3)a与cl2混合光照可能发生爆炸,生成_(填化学式),a在该反应中作为_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)溶液b中阴离子除oh-外还有_,溶液d中存在的金属离子为_。 28.有一含nacl、na2co310h2o和nahco3的混合物,某同学设计如图所示的实验装置,通过测量反应产生的co2和h2o的质量,来确定该混合物中各组分的质量分数。(1)实验步骤:按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后,首先进行的操作是_。称取样品,并将其放入硬质玻璃管中;称量装浓硫酸的洗气瓶c的质量和装碱石灰的u形管d的质量。打开活塞k1、k2,关闭k3,缓缓鼓入空气数分钟,其目的是_。关闭活塞k1、k2,打开k3,点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置b中发生反应的化学方程式为_。打开活塞k1,缓缓鼓入空气数分钟,然后拆下装置,再次称量洗气瓶c的质量和u形管d的质量。(2)关于该实验方案,请回答下列问题。若加热反应后不鼓入空气,对测定结果的影响是_。e处干燥管中盛放的药品是碱石灰,其作用是_,如果实验中没有该装置,则会导致测量结果nahco3的质量_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。若样品质量为w g,反应后c、d装置增加的质量分别为m1g、m2g,则混合物中na2co310h2o的质量分数为_(用含w、m1、m2的代数式表示)。29.某化学兴趣小组用含a、b两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示(部分反应物和生成物未列出)，其中e为白色沉淀，i为红褐色沉淀。(此转化关系中所用的试剂都是足量的)(1)写出下列物质的化学式：f_，g_。(2)将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是_。(3)de的转化中，加入过量x可能是_。a饱和nacl溶液 bnaoh溶液c氨水 dba(oh)2溶液(4)写出下列转化的化学方程式：ac：_；hi：_。30.电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉(腐蚀)未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液(含有大量cucl2、fecl2和fecl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为fecl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用下列步骤：(1)步骤的操作名称：_；所需玻璃仪器：_、_、_。(2)写出fecl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式：_。(3)检验废腐蚀液中是否含有fe3所需试剂名称：_，实验现象：_。(4)向中加入naoh溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：_，此转化的化学方程式为：_。(5)写出中所含物质：_，发生反应的离子方程式：_。 31.如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知在常温常压下，a是固体，b、c、d、e是非金属单质且都是气体，c呈黄绿色；化合物f是淡黄色固体，化合物g的焰色反应为黄色，化合物和j通常状况下呈气态；d和e反应生成一种刺激性气味的气体。请回答下列问题：(1)e和j的化学式分别是_和_。(2)写出f和co2反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况：_。(3)将少量单质c通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，该反应的离子方程式为_。(4)标况下3.36 l气体b与a完全反应，转移电子的数目为_。 答案1.b 2.d 3.b 4.c 5.a 6.d 7.a 8.b 9.b 10.b 11.c 12.c 13.b 14.d 15.d 16.d 17.a 18.a 19.b 20.c 21.a 22.c 23.c 24.c 25.d 26.(1)7k2o、k2o2(ko2也可以)(2)氯(或cl)+7价(3)al两性(4)na(5)nh3sih427.(1)过滤(2)h2(或氢气)(3)hcl还原剂(4)alfe2+28.(1)检查装置气密性除去装置中的水蒸气和二氧化碳2nahco3na2co3+h2o+co2,na2co310h2ona2co3+10h2o(2)na2co310h2o和nahco3的质量分数测定结果偏小,nacl的质量分数测定结果偏大防止空气中的co2和水蒸气进入d中影响测定结果偏大10