安徽省黄山市2019-2020学年高二化学上学期期末质量检测试题

安徽省黄山市2019-2020学年高二化学上学期期末质量检测试题(考试时间：100分钟 满分：100分)可能用到的相对原子质量：h1 c12 o16 na23 cu64第i卷(选择题 共48分)(本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项标号填入答题卡上对应位置)1.日前，黄山市关于垃圾的分类处理的试点正在某小区展开。下列说法错误的是a.废旧电池不可填埋焚烧，要单独处理b.填埋垃圾不需要处理，只要深埋即可c.包装纸、塑料、玻璃、织物等垃圾是可回收物d.剩饭菜和瓜果壳等生物垃圾适合生化处理或堆肥2.下列关于热化学反应的描述中正确的是a.hcl和naoh反应的中和热/57.3kj/mol，则h2so4和ca(oh)2反应的中和热2(57.3)kj/molb.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应c.co(g)的燃烧热是283.0kj/mol，则2co2(g)2co(g)o2(g)反应的h2283.0kj/mo1d.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3.cco22co h10，反应速率v1，n23h22nh3 h20，反应速率v2。若升高温度，v1和以的变化是a.v1增大，v2减少 b.同时减少 c.同时增大 d.v1减少，v2增大4.放热反应2no(g)o2(g)2no2(g)达平衡后，若分别采取下列一项措施：增大压强 减小no2的浓度 增大o2浓度 升高温度 加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是a. b. c. d.5.设阿伏加德罗常数的值为na，下列说法正确的是a.25c时，ph13的氢氧化钡溶液中含有oh0.1na个b.电解精炼铜时，当电路中转移na个电子，阳极的质量一定减轻了32gc.0.1 mol h2和0.1 mol i2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2nad.1 l 0.1 moll1 nh4cl溶液中，nh4的数量为0.1na6.下列说法正确的是a.h2(g)i2(g)2hi(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变b.c(s)h2o(g)h(g)co(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡c.若在恒温恒容容器内，压强不再随时间变化能说明反应2a(?)b(g)2c(?)已达平衡，则a、c不能同时是气体d.1 mol n2和3 mol h2反应达到平衡时h2转化率为10%，放出的热量为q1；在相同温度和压强下，当2 mol nh3分解为n2和h2的转化率为10%时，吸收的热量为q2，q2不等于q17.下列实验操作正确的是a.实验室保存饱和fecl2溶液时，应加入少量铁粉b.将4.0gnaoh固体置于100ml容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 moll1 naoh标准溶液，滴定未知浓度的盐酸c.用装置甲蒸干alcl3溶液制无水alcl3固体d.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量so28.根据下列图示所得出的结论不正确的是a.图甲是co(g)h2o(g)co2(g)h(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的hc(a)c(oh)c(h)b.实验反应后的溶液中：c(oh)c(k)c(a)kw/109moll1c.实验反应后的溶液中：c(a)c(ha)0.1 moll1d.实验反应后的溶液中：c(k)c(a)c(oh)c(h)第ii卷(非选择题 共4题，共52分)17.(12分)cucl为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，潮湿的cucl在空气中被氧化为cu2(oh)3cl。(1)一种由海绵铜(cu)为原料制备cucl的工艺流程如下：“溶解”步骤发生反应的离子方程式为 ；潮湿的cucl在空气中被氧化的化学反应方程式为 ；已知常温下cu(oh)2溶度积常数ksp21020要使c(cu2)0.2 moll1的硫酸铜溶液中的铜离子沉淀比较完全(使铜离子浓度变为原来的千分之一)则应调节溶液ph为 以上。(2)次磷酸(h3po2)是一元中强酸，可用于作金属表面处理剂。向ba(h2po2)2溶液中加入硫酸可以制取h3po2，写出反应的化学方程式： ；h3po2可将溶液中的ag还原为银，从而用于化学镀银，反应同时生成p元素最高价氧化物对应的水化物。在该过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为： ；nah2po2的水溶液呈弱碱性，用离子方程式说明原因： 。18.(12分)为了测定含有h2c2o42h2o、khc2o4和k2so4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：称取6.0g试样，加水溶解，配成250ml试样溶液。用酸式滴定管量取25.00ml试样溶液放入锥形瓶中，并加入23滴酚酞试液，用0.2500 mol/l naoh溶液滴定，消耗naoh溶液20.00ml。再取25.00ml试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000 mol/l的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00ml。回答下列问题：(1)已知：0.10 mol/l khc2o4溶液ph约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为 。(2)步骤所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。(3)完成并配平下列离子方程式： c2o42 mno4 h co2 mn2 (4)步骤中判断滴定终点的方法是 。(5)步骤中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的h2c2o42h2o的质量分数 。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)(6)试样中h2c2o42h2o的质量分数为 19.(14分)研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：写出h2s的ka1的表达式： 常温下，ph相同的三种溶液naf、na2co3、na2s，物质的量浓度最小的是 。将过量h2s通入na2co3溶液，反应的离子方程式是 。(2)室温下，用0.100 moll1 盐酸溶液滴定20.00 ml 0.100 moll1 的氨水溶液，滴定曲线如图所示。(忽略溶液体积的变化，填“”“”或“”)a点所示的溶液中c(nh3h2o) c(cl)。b点所示的溶液中c(cl) c(nh4)。室温下ph11的氨水与ph5的nh4cl溶液中，由水电离出的c(h)之比为 。(3)二元弱酸h2a溶液中h2a、ha、a2的物质的量分数(x)随ph的变化如右图所示。则h2a第二级电离平衡常数ka2 。20.(14分)co是大气污染气体，可利用化学反应进行治理或转化。(1)甲醇是重要的溶剂和燃料，工业上用co和h2在一定条件下制备ch2oh的反应为：co(g)2h2(g)ch3oh(g) h0t时，向容积为2l的恒容密闭容器中充入1 mol co和1.2 mol h2，一段时间后达到平衡，此时h2与ch3oh的体积分数之比为2：5，该反应的平衡常数k ；此时若向容器中再通入0.4 mol co和0.2 mol ch3oh(g)，则平衡将 移动。(填“向正反应方向”“不”或“向逆反应方向”)在一容积可变的密闭容器中充入一定物质的量的co和h2，测得co在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。a、b、c三点平衡常数k(a)、k(b)、k(c)的大小关系是 。b、d点的正反应速率vb(co) va(co).(2)沥青混凝土可作为2co(g)o2(g)2co2(g)反应的催化剂。右图表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、反应相同的时