广东省揭阳市第三中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题

广东省揭阳市第三中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：o 16 h 1 s 32 c 121、 选择题：（42分）本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ） 天然气 太阳能 风能 石油 煤 生物质能 氢能 a b c d2下列变化属于吸热反应的是 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 （ ） a b c d 3据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ）4已知(1)h2(g)o2(g)=h2o(g) h1akjmol1 (2)2h2(g)o2(g)=2h2o(g) h2bkjmol1(3)h2(g)o2(g)=h2o(l) h3ckjmol1 (4)2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h4dkjmol1 下列关系式中正确的是()aac0b2abd0 d2cd05. 升高温度能使反应速率加快，下列叙述正确的是（ ）a降低反应所需的活化能 b对于吸热反应、放热反应，反应速率同等程度加大c体系中活化分子总数不变 d使反应体系的活化分子百分数增大6.已知化学反应a2（g）+b2（g）=2ab（s）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）a该反应为放热反应 b该反应的反应热为h=+（a-b）kjmol-1c加催化剂能降低该反应焓变 dab的键能为bkjmol-17.在2a(g)+b(g)=3c(g)+4d(g)反应中，表示该反应速率最快的是 （ ） av（a）=0.5mol/(ls) bv（b）=0.3mol/(ls)cv（c）=0.8mol/(ls) dv（d）=1.0mol/(ls)8下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的放热反应是（ ） a甲烷在氧气中的燃烧反应 b灼热的碳与co2反应 cba(oh)28h2o与nh4cl固体反应 d铝片与稀盐酸反应 9已知4nh3+5o2=4no+6h2o，若反应速率分别用v(nh3)、v(o2)、v(no)、v(h2o) 表示。则正确的关系是（ ）av(nh3)=v(o2) bv(o2)=v(h2o) cv(nh3)=v(h2o) dv(o2)=v(no)10. 反应4a（s）3b（g）2c（g）+d（g），经2min，b的浓度减少0.6mol/l，对此反应速率的表示，正确的是（ ）a. 用a表示的反应速率是0.4 moll1min1b.分别用b、c、d表示反应速率，其比值是3：2：1c.在2min末的反应速率，用b表示是0.3 moll1min1d.在这2min内用b和c表示的反应速率的值都逐渐减小11、用纯净的caco3与l00ml稀盐酸反应制取co2，实验过程记录如图所示(co2的体积己折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是（ ）a. ef段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/(lmin)b.oe段表示的平均速率最快c.f点收集到的co2的量最多d.oe、ef、fg三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:712一定量的锌粉和6 mol/l的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快 反 应速率，又不影响产生h2的总量的是（ ） 石墨粉 cuo 铜粉 铁粉 浓盐酸a b c d13下列描述中正确的是：（ ）ahcl与naoh反应的中和热h57.3kj/mol，则h2so4和ca(oh)2反应的中和热h2(57.3)kj/molbco(g)的燃烧热是283.0kj/mol，则2co2(g)2co(g)o2(g)的反应热h566.0kj/molc需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d燃烧热是指1mol物质完全燃烧时放出的热量14将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2a(g) +b(g)2c(g)，2 s后测得c的浓度为0.6 moll-1，下列说法正确的是（ ） a用物质a表示的反应平均速率为0.6 moll-1s-1 b用物质b表示的反应的平均速率为0.3 moll-1s-1 c2s时物质a的转化率为30% d2s时物质b的浓度为0.8moll-1 二 非选择题（共58分）15.（17分）用50 ml 0.50 mol/l的盐酸与50 ml 0.55 mol/l的氢氧化钠溶液在如右下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ；（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？ （填“能”或“不能”），其原因是 ；（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/l的原因是 ；实验中若改用60 ml 0.50 mol/l的盐酸与50 ml 0.55 mol/l的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热 （填“相等”或“不相等”）；（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol 水时，放出57.3 kj的热量，则上述反应的热化学方程式为： 。 (5) 倒入naoh溶液的正确操作是 a沿玻璃棒缓慢倒入 b分三次少量倒入 c一次迅速倒入(6) 某同学利用实验数据计算出的中和热与57.3 kj/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差；b用温度计测定naoh溶液起始温度后直接测定hcl溶液的温度；c量取naoh溶液的体积时仰视读数；d倒完naoh溶液后，发现装naoh烧杯内有极少量残留液。16.（16分）i 某温度时，在2l容器中，x、y、z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。（1）由图中数据分析：该反应的化学方程式为 。（2）反应开始至2min，用z表示的平均反应速率为 。 用x表示的平均反应速率为 ii 对于可逆反应co(g)+h2o (g) co2(g)+h2 (g)，若开始时容器中各有1mol的co(g)和h2o (g)，并在一定条件下发生反应，回答下面的问题：恒温恒压时，向容器中充入0.5mol的he，这时反应速率 (填“加快”、“减慢”或 “不变”)，原因是 恒温恒容时，加入0.3mol的co，这时反应速率 (填“加快”、“减慢”或 “不变”)，原因是 17.（15分） 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源（1）在25、101kpa下，16g的甲醇（ch3oh）完全燃烧生成co2和液态水时放出352kj的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 （2）化学反应中放出的热能（焓变，h）与反应物和生成物的键能（e）有关已知：h2 （g）+cl2 （g）=2hcl （g）h=185kj/mol,e（hh）=436kj/mol, e（clcl）=243kj/mol,，则e（hcl）= （3）纳米级cu2o由于具有优良的催化性能而受到关注已知：2cu（s）+o2（g）cu2o（s）h=169kjmol1，c（s）+o2（g）co（g）h=110.5kjmol1，2cu（s）+o2（g）2cuo（s）h=314kjmol1则工业上用炭粉在高温条件下还原cuo制取cu2o和co的热化学方程式为 （4）如上图是n2和h2反应生成2mol nh3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol nh3放出热量为： 若起始时向容器内放入1mol n2和3mol h2，达平衡后n2的转化率为20%，则反应放出的热量为q1 kj，则q1的数值为 ；18（14分）某小组拟用酸性kmno4溶液与h2c2o4溶液的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。限选试剂和仪器：0.20 mol/l h2c2o4溶液、0.010 mol/l kmno4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。物理量编号v（0.20 mol/l h2c2o4溶液）/mlv（蒸馏水）/mlv（0.010 mol/l酸性kmno4溶液）/mlm（mnso4）/gt/乙2.004.00502.004.00251.5a4.00252.004.00.125回答下列问题： (1) 、kmno4溶液用_酸化（填名称）；写出上述反应的离子方程式：_；(2)、上述实验是探究_对化学反应速率的影响；上述实验是探究_对化学反应速率的影响。若上述实验是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为_；表格中的“乙”填写t/s，其测量的是_。(2）、已知实验50时c(mno)反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出实验25时c(mno)t的变化曲线示意图。揭阳三中20192020学年度第一学期高二级第1次月考化学参考答案1、 选择题：（42分）本题共14小题，每小题3分1.b 2.c 3.a 4.b 5.d 6.b 7.b 8.d 9.d 10.b 11.a 12.b 13.b 14.c二 非选择题（共58分）15.（17分）（1）减少热量损失（2分）（2）不能 （2分）铁会和盐酸反应铁导热性好，热量损失较大（2分）（3）为了确保盐酸完全被中和（2分） 不相等（1分） 相等（1分）（4）naoh(aq)+hcl(aq)= nacl(aq)+ h2o (l) h=-57.3 kj/mol（3分） (5)c（2分）（6）abc（2分）16.（16分）i （1）3x+y2z(2分) （2）0.05moll-1min-1; (2分) 0.075 moll-1min-1 (2分) ii 减慢(2分)；恒温恒压时充入he，体系体积增大反应物浓度减小，反应速率减慢。(3分)加快(2分)；恒温恒容充入0.3molco，反应物co的浓度增大反应速率加快(3分)17. （15分）（1）ch3oh（l）+o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=704kjmol1；(3