江西省新余一中2019-2020学年高一化学3月网上摸底考试试题（零班）

江西省新余一中2019-2020学年高一化学3月网上摸底考试试题（零班）相对原子质量：h-1 cl-35.5 na-23 al-27 zn-65 ag-108 ca:40 n:14一、选择题（每小题只有一个正确答案，共48分，每小题3分）1. 下列变化过程中一定不存在化学能与热能相互转化的是( )a. 烧制陶瓷 b. 冰融化成水 c. 粮食酿酒 d. 使用火药2. 表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是( )a. 在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多 b. 甲、乙氢氧化物溶液碱性：甲z，是因为其氢化物分子间可形成氢键b. 元素的非金属性：m y，是因为元素m形成的化合物种类比元素y更多c. 熔沸点：yn2mn2，是因为yn2的分子间作用力更强d. 简单离子的半径：n x，是因为它们具有相同的电子层结构且x的核电荷数更大6. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（ ）a. b. c. d. 7. 在标准状况时，把no2和o2按4:1的体积比混合使其充满一个大试管，把大试管倒立于水中，水面逐渐上升，最后试管中溶液的物质的量浓度（不考虑试管中溶液扩散）为 mol.l-1a0.8 b 0.72 c0.1 d0.0368. 下列说法正确的是: （ ）a碱性：liohnaohkohrbohb金属性：rbknalic和酸反应时fe能失2e，na失1e，所以fe的金属性强于nadrb不易与水反应放出h29. 水溶液x中只可能溶有k、mg2、al3、alo2-、sio32-、so32-、co32-、so42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验。则下列判断正确的是（ ）a. 气体甲一定是纯净物b. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物c. k、alo2-和sio32-一定存在于溶液x中d. co32-和so42-一定不存在于溶液x中10. 下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的( )abecl2 bpcl3 cpcl5 dnh311. 下列有关化学用语的表示正确的是( )anh4cl的电子式：bs2-的结构示意图：c氨的电子式：d碳元素位于第2周期，via族12. 已知硫酸比氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；s2比cl易被氧化；hcl比h2s稳定；铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。可说明氯比硫非金属性强的是( )a只有 b c d全部13. 某元素一种原子的质量数为a，其阴离子xn-核外有x个电子，mg这种原子的原子核内中子的物质的量为（ ）a. mol b. mol c. mol d. mol14. 下列离子方程式正确的是（ ）a. 钠与水反应：2na+2h2o=na+2oh-+h2b. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：sio32-+2h+=h2sio3c. 向naalo2溶液中通入过量co2制al(oh)3：co2alo22h2oal(oh)3hco3d. 向次氯酸钙溶液通入so2：ca2+2clo-+so2+h2o=caso3+2hclo15. alag2o电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2al3ag2o2naoh=2naalo26agh2o，则下列说法错误的是 ()。 a. 工作时正极发生还原反应，且正极质量逐渐减小b. 当电极上生成1.08 g ag时，电路中转移的电子为0.1 molc. al电极的反应式为al3e4oh=alo22h2od. 工作时电解液中的na移向ag2o/ag电极16. 某稀溶液中含有4 mol kno3和2.5 mol h2so4，向其中加入1.5 mol fe，充分反应(已知no被还原为no)，最终溶液体积为1l。下列说法正确的是( )a. 反应后生成no的体积为33.6 l （标况）b. 所得溶液中c(fe2)c(fe3)12c. 所得溶液中c(no)2.75 moll1d. 所得溶液中的溶质只有feso4二、解答题（共52分）17.（5分）下列变化中：干冰气化；硝酸钾熔化；khso4溶于水；硫酸溶于水；蔗糖溶于水；hi分解。用序号填空：（1）未破坏化学键的是_。（2）仅离子键被破坏的是_。（3）仅共价键被破坏的是_。（4）离子键和共价键均被破坏的是_。（5）写出过程的电离方程式_。18.（14分） i.被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池。 右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为koh溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流试回答下列问题：(1)燃料电池的优点是_；电解质溶液中的oh-移向_极(填“负”或“正”)(2)写出氢氧燃料电池工作时正极反应式：_。(3)若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为_(4)利用该装置可以处理氮的氧化物和nh3 尾气,总反应为：6no2 +8nh3=7n2+12h2o，负极反应式为_。ii.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，若该电池中两电极的总质量为80 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为41g，试计算：（1）产生氢气的体积(标准状况)为_；（2）通过导线的电子数为_（用na表示）19. （10分）a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，a单质是自然界中密度最小的气体，a和d最外层电子数相同；b、c和e在周期表中相邻，且c、e同主族b、c的最外层电子数之和等于d的原子核外电子数，a和c可形成a2c和a2c2两种常见的液态化合物请回答下列问题：（1）d在周期表中的位置 ,e的简单阴离子结构示意图 。（2）c、d、e三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 。（3）用电子式来表示ba3的形成过程： 。 （4）用含a元素最简单的有机化合物与炽热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为 20. (14分）氮化钙（ca3n2）是一种重要的化学试剂，通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度，设计如下实脸（夹持装置略去）：i氮化钙的制备。（1）加热条件下，钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为_。（2）按气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺字为_(填仪器接口字母)。（3）按连接好的装置进行实验。实验步骤如下，检查装置气密性，加入药品：_（请按正确顺序填入下列步骤的字母标号）。a.点燃装置c处酒精灯，反应一段时间 b.打开分液漏斗旋塞c.点燃装置a处酒精灯 d.熄灭装置a处酒精灯e.熄灭装置c处酒精灯 f.关闭分液漏斗活塞装置b的作用为_。装置c的硬质玻璃管中的现象为_。（4）设计实验证明ca3n2中混有钙单质：_。ii测定氮化钙纯度。i.称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00ml 1 .00mol/l盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释到200 . 00 ml;ii取20 . 00ml稀释后的溶液，用0 . 2mol/lnaoh标准溶液滴定过量的盐酸，恰好完全反应到终点时消耗标准溶液25 . 00 ml。（5）所取固体中氮化钙的质量分数为_。21.（9分）下表列出了九种元素在周期表中的位置:请按要求回答下列问题。(1)元素的名称是 ,元素的元素符号是 ,元素形成的单质具有(填“氧化性”或“还原性”)。(2)元素的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序:(用化学式表示)。(3)写出一条能说明元素的金属性比元素强的事实: 。(4)写出元素形成的单质与水反应的离子方程式: 。化学答案1. b2. c3. b4. b5. d6. a7. d8. b9. c10. b11. c12. b13. a14. c15. b16. c二、解答题（共52分）17. 答案(1). (2). (3). (4). （5）khso4=k+h+ so42-18. 【答案】(1). 能量利用率高，绿色无污染 (2). 负 (3). 2h2oo24e=4oh (4). ch410oh8e=co7h2o (5). 2nh3 -6e- +6oh-=n2+6h2o (6). 13.44 l (7). 1.2na19. 答案：第三周期ia族s2-o2-na+ s2-（3）ch4+4cuo=加热= 4cu+2h2o+co220. 答案：（14分）（每空2分）i.（1）3ca+n2ca3n2；（2）igh（或hg）ab（或ba）ef（或fe）jk（或kj）dc；（3）cbaefd；防止