河北省肃宁县第一中学2019-2020学年高二化学上学期第四次月考试题

河北省肃宁县第一中学2019-2020学年高二化学上学期第四次月考试题可能用到的相对原子质量：h-1 o-16 s-32 ca-40 cu-64一选择题（每小题只有一个正确答案，共242=48分）1下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是()a铝热反应b金属钝化 c燃放爆竹 d干冰气化2冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是（）ah0，s0bh0，s0ch0，s0dh0，s03与盐类水解无关的化学应用是 ()a明矾用于净水 b氯化铁溶液腐蚀铜板c热的纯碱溶液洗涤除去油污 d草木灰不能与铵态氮肥混合使用4将h+、cl、al3、k、s2、oh、no3、nh4分别加入h2o中，基本上不影响水的电离平衡的离子是（ ）abcd5下列不能用平衡移动原理解释的是( )a新制氯水中加入caco3固体可增大hclo分子的浓度b钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈c通入过量的空气与so2反应可以提高so2的利用率d由no2和n2o4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅6在空气中直接蒸发下列盐的溶液：al2(so4)3 naalo2 kal(so4)2 naclo nahco3，可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是()abcd7某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:x(g)+y(g)z(g)+w(s)h0。下列叙述正确的是()a加入少量w,逆反应速率增大,正反应速率减小 b升高温度,平衡逆向移动c当容器中气体压强不变时,反应达到平衡d反应平衡后加入x,上述反应的h增大8某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是( )a由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应b将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加c实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响d若用naoh固体测定中和热，则测定数值偏高9下图为某化学反应速率-时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是()a2so2（g）o2（g）2so3（g）h0b4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g) h0ch2（g）i2（g）2hi（g）h0dc（s）h2o（g）co（g）h2（g）h010可逆反应h2(g)+i2(g)2hi(g)h0 达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是()a气体的密度变小了 b反应物和生成物浓度均变为原来的2倍c气体的颜色变深了 d体系的温度发生了变化11下列说法正确的是( )a用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁水闸时，将钢铁水闸与石墨相连b22.4 l(标准状况)o2与1 mol na充分反应，转移电子数为26.021023个c反应3si(s)2n2(g)=si3n4(s)能自发进行，则该反应的h0d由反应co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)h1，ch4(g)h2o(g)=co(g)3h2(g)h2，则反应ch4(g)co2(g)=2co(g)2h2(g)的hh2h112某二元酸(h2a)在水中的电离方程式为：h2ahha，haha2(25 时ka5.0103)，下列有关说法中正确的是( )ah2a是弱酸b稀释0.1 moll1 h2a溶液，因电离平衡向右移动而导致c(h)增大c若0. 1 moll1 naha溶液中c(h)0.02 moll1，则0.1 moll1的h2a中c(h)0.12 moll1d在0.1 moll1的h2a溶液中，c(h)0.12 moll113等物质的量的x(g)与y(g)在密闭容器中进行可逆反应：x(g)y(g)2z(g)w(s)h0，下列叙述正确的是（）a平衡常数k值越大，x的转化率越大b达到平衡时，反应速率v正(x)2v逆(z)c达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数d达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动14在一定体积的密闭容器中放入3l气体r和5l气体q，在一定条件下发生反应：2r（g）+5q（g）4x（g）+ny（g）。反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（ ）a2 b3 c4 d515 以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解cuso4溶液(足量)，装置如下图。若一段时间后y电极上有6.4 g红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是( )aa为铅蓄电池的负极b电解过程中so42-向右侧移动c电解结束时，左侧溶液质量增重8 gd铅蓄电池工作时正极电极反应式为：pbso42e=pbso42-16下列叙述正确的是( )a常温时，某溶液中由水电离出来的c(h)和c(oh)的乘积为11024，该溶液中一定可以大量存在k、na、alo2-、so42-b往等c(h)和等体积的盐酸和醋酸中，分别加足量相同的锌片，相同状况下，与醋酸反应产生的气体体积更大c已知h2co3 的 ka1= 4.3010-7，ka2= 5.6110-11，hclo的 ka = 3.010-8，则反应co2+h2o+2naclo=na2co3+2hclo能够成立d等c (h)的盐酸和醋酸，加水稀释100倍后，c(h)前者大于后者17关于浓度均为0.1moll1的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ）ac(nh4+)：b水电离出的c(h)：c和等体积混合后的溶液：c(h)c(oh)c(nh3h2o)d和等体积混合后的溶液：c(nh4+)c(cl)c(oh)c(h)18下列叙述正确的是（ ）a稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的ph增大bph均为3的盐酸和醋酸，分别加水稀释至原溶液体积的1 000倍，所得溶液的ph均等于6c等浓度等体积的醋酸和naoh溶液反应，溶液呈中性d室温时ph3硫酸和ph11的氨水等体积混合后，溶液呈中性19化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列有关描述正确的是()a电池工作时h移向负极b该电池用的电解质溶液是koh溶液c甲电极反应式：co(nh2)2h2o+6e=co2n26hd电池工作时，理论上每净化1 mol co(nh2)2，消耗标况下氧气33.6 l o220常温下，下列各组离子在指定环境中能大量共存的是()a在1013的溶液中：nh4+、ca2、cl-、kb由水电离出的c(h+)=11013mol/l的溶液中：na、hco3-、cl-、kc无色溶液中可能大量存在al3+、nh4+、cl-、s2-d中性溶液中可能大量存在fe3+、k+、cl-、so42-21下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()a0.1 moll1nahso4溶液中：c(na)c(so42-)c(h) c(oh)b0.1 moll1na2s溶液中：2 c(na)c(s2)c(hs)c(h2s)c0.1 moll1nahco3溶液中：c(na)c(h)c(hco3-)2c(co32-)c(oh)d等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)22已知25时有关弱酸的电离平衡常数k1(h2y)k(hx)k2(h2y)，则下列叙述不正确的是()a物质的量浓度相同时，各溶液的ph关系为ph(na2y)ph(nax)ph(nahy)ba mol/l hx溶液与b mol/l naoh溶液等体积混合，所得溶液中c(na+)c(x-)，则不一定abc在hx溶液中滴入na2y溶液，反应2hx+y2-=2x-+h2y成立d若0.1 mol/l nahy溶液呈酸性，则其水解能力小于电离能力23下列图示与对应的叙述错误的是 ()a图甲表示分别用naoh溶液滴定等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液反应变化曲线，指示剂都可用酚酞b图乙表示分别用等浓度agno3溶液滴定等浓度等体积的nacl、nabr及nai溶液反应变化曲线(x-表示cl-、br-、i-)，则c为i(溶度积常数：ksp(agi)ksp(agbr)ksp(agcl)c图丙表示一定温度下，水溶液中h和oh的浓度变化曲线，ba可能是加cucl2溶液导致的d图丁表示其他条件不变时，可逆反应a(g)+3b(g) 2c(g) h0 ， c的物质的量分数与温度的关系24常温下，用0.10 moll1naoh溶液分别滴定20.00 ml浓度均为0.10 moll1 ch3cooh 溶液和hcn溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 () a点和点所示溶液中都有：c(ch3coo)c(oh) c(ch3coo) c(h+)c点和点所示溶液中都有： c(ch3coo)-c(cn) = c(hcn)- c(ch3cooh)d点和点所示溶液中都有：c(ch3coo)+c(oh)= c(ch3cooh) +c(h+)二非选择题（共52分）25.（14分）.利用合成气（主要成分为co、co2和h2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：co2(g)+3h2(g)ch3oh（g）+h2o (g) h1；co(g)+2h2(g)ch3oh(g) h2 co2(g)+h2(g)co(g)+h2o(g) h3；化学键h-hc-ocoh-oc-he/（kjmol-1）4363431076465x回答下列问题：（1）已知h2=-99 kjmol-1，则根据上表相关的化学键键能（“co”表示co的化学键）计算x=_ kjmol-1。（2）反应、对应的平衡常数k1、k2、k3之间的关系式为_。（3）根据化学反应原理，分析增大压强对反应的影响为_。（提示：从对反应速率、平衡状态、转化率角度回答）.清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减小污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。一定条件下用co和h2合成ch3oh：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h=-99kjmol-1。向体积为2l的密闭容器中充入2molco和4molh2，测得不同温度下容器内的压强（p：kpa）随时间（min）的变化关系如图中、曲线所示：和相比，改变的反应条件是_；反应在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（ch3oh）=_；反应在2min时达到平衡，平衡常数k（）=_；比较反应的温度（t1）和反应的温度（t3）的高低：t1_t3（填“”“”“=”）26.（9分）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：化学式电离常数(25 )hcnk=4.910-10ch3coohk=1.810-5h2co3k1=4.310-7、k2=5.610-11(1)25 时，有等浓度的nacn溶液、na2co3溶液和ch3coona溶液，三溶液的ph由大到小的顺序为_(用化学式表示)。(2)向nacn溶液中通入少量的co2，发生反应的化学方程式_。(3)25 时，在ch3cooh与ch3coona的混合溶液中，若测得ph=6，则溶液中c(ch3coo-)-c(na)=_ moll1(填精确值)，=_。27.（16分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。(1)甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。已知：2ch4(g)+3o2(g)=2co(g)+4h2o(l) h=1214 kj/mol2co(g)+o2(g)=2co2(g) h= 566kj/mol则表示甲烷燃烧热的热化学方程式_。(2)生产甲醇的原料co和h2来源于：ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g)一定条件下ch4的平衡转化率与温度、压强的关系如图，则pl_p2；a、b、c三点处对应平衡常数(ka、kb、kc)的大小顺序为_(填“”、“”“=”)100时，将1mol ch4和2mol h2o通入容积为10l的反应室，反应达平衡的标志是：_a容器的压强恒定 b单位时间内消耗0.1mol ch4同时生成0.3mol h2c容器内气体密度恒定 d3v(ch4)=v(h2)e. 容器内气体平均相对分子质量恒定(3)已知2h2(g)+co(g)ch3oh(g)h=-akjmol-1(a0)，在一个容积固定的容器中加入2mol h2和1mol co，在500时充分反应，达平衡后ch3oh的浓度为w moll-1。反应平衡后，若向原来容器中再加入2mol h2和1mol co，500充分反应再次达平衡后，则ch3oh浓度_2wmoll-1(填“”、“”或“=”)。(4)某实验小组利用co(g)、o2(g)、koh(aq)设计成如图所示的电池装置，负极的电极反应式为_，用该原电池做电源，用惰性电极电解200ml饱和食盐水(足量)，消耗标准状况下的co 224ml，则溶液的ph=_28.（13分）滴定法是解决化学分析问题的常用方法。滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。 i.如图为某浓度的naoh溶液滴定10.00ml一定浓度的盐酸的示意图。根据图像分析：(1)hcl溶液的浓度是_；naoh溶液的浓度是_；(2)若向20ml稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是_(填字母)。.氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。(3)人体血液里ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(nh4)2c2o4溶液，可析出草酸钙(cac2o4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(h2c2o4)，再用kmno4溶液滴定即可测定血液样品中ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中ca2+的浓度，抽取血样20.00ml，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/l kmno4溶液滴定，使草酸转化成co2逸出，这时共消耗12.00ml kmno4溶液。滴定的实验数据如下所